Ciências da Natureza e Matemática

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Vanessa Castanho Barreto
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3 1. As ligações covalentes precisam ser representadas de algumas formas para que possamos entender corretamente como foram feitas as ligações e sua estrutura é apresentada. Para isso, foram criadas três tipos de representação das ligações covalentes: I) Fórmula de Lewis (eletrônica): II) Fórmula estrutural: O.. O 3.(UnB) Considerando a representação de Lewis para o dióxido de enxofre, mostrada acima, julgue os itens que se seguem. (1) Nessa representação, a ligação entre o oxigênio da esquerda e o enxofre é tipicamente uma ligação iônica. (2) Teoria do Octeto explica a estabilidade das ligações do dióxido de enxofre, apesar de não ser suficiente para explicar ligações químicas de todas as substâncias. III) Fórmula molecular : 2 O Baseado nas informações dadas, represente as fórmulas eletrônica e estrutural dos compostos abaixo. a) 1 S 16 b) C 6 O 8 c) P 15 C 17 d) F 9 F 9 4.(UFPE) Nos compostos covalentes, os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, duplas ou triplas, dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas 2, N 2, CO 2 e F 2 são: 2.(UESPI) O fosfogênio (COCl 2 ), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO (g) + Cl 2(g) COCl 2(g) Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta: a) duas ligações duplas e duas ligações simples b) uma ligação dupla e duas ligações simples c) duas ligações duplas e uma ligação simples d) uma ligação tripla e uma ligação dupla e) uma ligação tripla e uma simples 5.(UFMG/MG) Considere os elementos 1 A, 8 B, 17 C. a) Faça a distribuição eletrônica dos três elementos e indique o número de elétrons existentes em suas camadas de valência. b) Faça a combinação entre (A e B) e (A e C). Indique a fórmula eletrônica e a estrutural de cada composto resultante das combinações. c) Quantos pares de elétrons são compartilhados em uma molécula do composto resultante da combinação entre os elementos B e C? 3 CEDAE Acompanhamento Escolar

4 6.(UFPA/PA) As substâncias etano (C 2 6 ), bromo (Br 2 ), água ( 2 O) e cloreto de magnésio (MgCl 2 ) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a) covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. b) covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. c) metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. d) covalentes, covalentes, iônicas e iônicas. e) covalentes, covalentes, iônicas e metálicas. 10. (UNICAMP-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis): Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; 7. O hidrogênio combina-se com ametais por meio de ligações covalentes. Assim, a fórmula do composto formado entre o hidrogênio e o bromo será: Dados: (Z = 1) e Br (Z = 35) a) Br b) 7 Br c) Br 7 d) 2 Br e) Br 2 c) flúor e carbono. 11. (MACKENZIE-SP) Acredita-se que a superfície de Plutão, chamado de o enigma gelado, seja formada por N 2, CO, C 4 e 2 O. A única alternativa que contém a fórmula estrutural correta de duas dessas substâncias é: 8. Dados os elementos químicos com seus símbolos e números atômicos: I) idrogênio (Z = 1) II) Oxigênio O (Z = 8) III) Sódio Na (Z = 11) IV) Enxofre S (Z = 16) V) Cálcio Ca (Z = 20) Unem-se por ligações covalentes, átomos de: a) /O e /Na b) O/Na e O/S c) Na/S e S/Ca d) S/ e S/O e) Ca/Na e Ca/ 12. (MACKENZIE-SP) Observando-se as fórmulas eletrônicas ou de Lewis, das substâncias Br, 2 O e P 3, é INCORRETO afirmar que: 9. (VUNESP-SP) P e Cl têm, respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de valência. a) Escreva a fórmula de Lewis do tricloreto de fósforo. b) Qual é o tipo de ligação formada? a) o átomo de hidrogênio é menos eletronegativo que o átomo de bromo e o de oxigênio. b) o bromo pertence à família dos halogênios. c) tanto o fósforo como o oxigênio têm dois elétrons na camada de valência. d) nos três compostos, o hidrogênio faz ligação covalente. e) a eletronegatividade do hidrogênio e do fósforo devem ser iguais ou muito próximas. 4 CEDAE Acompanhamento Escolar

5 13. (UERJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo. Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento: a) fósforo c) carbono b) enxofre d) nitrogênio 14. (UFF) Os compostos Si 4, P 3, CS 2 e SO 3 possuem uma característica em comum. Assinale a opção que identifica esta característica. a) brilho metálico. b) elevado ponto de ebulição. c) capacidade de conduzir eletricidade. d) elevada dureza. e) baixo ponto de fusão. 15. (UNICAP) Nas fórmulas estruturais dos compostos abaixo X representa um elemento químico, que corretamente pode ser: 16.(Carlos Chagas) Na molécula do dicloro-metano (C 2 Cl 2 ), o número de pares de elétrons que participam das ligações entre os átomos é igual a: Dados: (Z = 1); C (Z = 6); Cl (Z = 17). a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo de um elemento da família 7A ligação entre ambos é: a) coordenada. b) iônica. c) eletrovalente. d) dativa. e) covalente normal. 18. As ligações químicas formam-se na tentativa de os átomos adquirirem configuração [1], isto é, configuração eletrônica semelhante à dos [2]. Isso pode ser conseguido através de [3] de elétrons de um átomo para outro ou através de [4] de elétrons entre os átomos (modelo do octeto). As lacunas 1, 2, 3 e 4 são preenchidas de forma correta, respectivamente, com: a) estável, halogênios, transferência, compartilhamento. b) estável, elemento de transição, transferência, compartilhamento. c) estável, gás nobre, transferência, compartilhamento. d) instável, gás nobre, transferência, compartilhamento. e) instável, metais nobres, compartilhamento, desintegração. 19.(MACK-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); (Z = 1). a) F 2. b) O 2. c) CO. d) O 3. e) 2 O. 00. Si no composto IV; 11. Al no composto II; 22. Cl no composto I; 33. C no composto III; 44. S no composto IV. [Números atômicos: C = 6; Al = 13; Si = 14; S = 16 e Cl = 17] 5 CEDAE Acompanhamento Escolar

6 Gabarito 1. a) 6. A 7. A 8. D 9. a) b) b) Covalente 10. a) c) b) c) d) 11. D 12. C 13. C 14. E , 33, B 17. E 18. C 19. A 2. B 3. EC 4. C 5. a) b) ; c) 2 pares de elétrons 6 CEDAE Acompanhamento Escolar

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