SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA

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Amélia Cavalheiro Viveiros
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1 SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA SOLUÇÃO PC1. A) São elementos que pertencem à família dos gases nobres, portanto, apresentam as camadas de valência completas, o que faz com que a energia necessária para a retirada desses elétrons seja elevada. B) Nesse intervalo, com o aumento da carga nuclear, aumenta também a força de atração do elétron pelo núcleo, aumentando, consequentemente, a energia de ionização. C) O elemento de Z 19 é um metal que apresenta apenas 1 elétron na camada de valência e, como todos os elementos do primeiro grupo, tende a perder esse elétron numa ligação química, pois a força atração núcleo-elétron é menor. D) Z 9, pois pertence à família dos halogênios, família que precisa de 1 elétron apenas para se estabilizar. SOLUÇÃO PC. Quanto mais a direita em um mesmo período da classificação periódica, maior a massa atômica, ou seja, o metal citado que possui maior massa atômica é o ouro (197 u): Au. Símbolo do metal que pertence ao grupo 14 ou família IV A da classificação periódica (Sn): estanho. Quanto mais acima em um mesmo grupo da classificação periódica, menor o raio atômico. A fórmula do cátion divalente do metal de menor raio atômico do grupo 11 da tabela de classificação periódica (cobre) é Cu. A fórmula do cloreto de prata (elemento cloro; grupo 17 e elemento prata; grupo 11) composto pelo metal correspondente à medalha da segunda colocação, ou seja, a prata é AgC. TABELA PERIÓDICA 1

2 SOLUÇÃO PC3. A) Pode-se dividir a competição da seguinte maneira: num mesmo grupo, quanto menor o raio atômico maior será a eletronegatividade. Num mesmo período, quanto maior o número de prótons (carga nuclear), maior a eletronegatividade, pois o raio atômico será menor. Alguns elementos da tabela periódica se sobressaem mais do que outros nessa competição devido ao raio e à carga nuclear. B) O flúor é mais eletronegativo ( forte ) do que o oxigênio, pois ambos os elementos estão no mesmo período da tabela periódica (segundo) e a carga nuclear (número de prótons) do flúor (Z 9) é maior do que o oxigênio (Z 8). SOLUÇÃO PC4. A) O elemento cálcio apresenta raio menor do que o elemento bário, pois o cálcio está localizado na quarta linha da tabela periódica (quatro camadas) e o bário está localizado na sexta linha da tabela periódica (seis camadas). Pode-se fazer a mesma observação lembrando-se que o cálcio está localizado acima do bário na família A. B) Teremos: 56Ba : 56 prótons e 56 elétrons (átomo) 56Ba : 56 prótons e 54 elétrons (cátion; dois elétrons a menos) C) Teremos: Ca : 1s s p 3s 3p 4s 6 6 0Ca : 1s s p 3s 3p (18 elétrons) Se : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p Se : 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p (36 elétrons) C : 1s s p 3s 3p C : 1s s p 3s 3p (18 elétrons) Isoeletrônicos : Ca e C. TABELA PERIÓDICA

3 D) Teremos: BaC 08 [HC ] 1,00 mol / L Vsolução HC 0,100 L n HC nhc [HC ] V 1,00 0,100 0,100 mol 0,1 mol BaO(s) HC (aq) BaC (s) HO( ) 1 mol mol 08 g 0,1 mol 0,1 mol excesso 0,1 08 mbac 10,4 g m 10,4 g BaC SOLUÇÃO PC5. I - K II - Hg III - As IV - U V - Ar VI - Ce SOLUÇÃO PC6. m BaC O cloro, por apresentar menos níveis eletrônicos, irá apresentar também menor raio e, consequentemente, maior eletronegatividade. SOLUÇÃO PC7. Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região ocupada pelos elétrons não tem uma posição bem definida, devemos medir, a partir da utilização dos raios X, a distância (d) entre dois núcleos vizinhos em um retículo cristalino e dividir esta distância por dois, ou seja, o raio atômico equivale a metade da distância internuclear: TABELA PERIÓDICA 3

4 SOLUÇÃO PC8. Teremos: γ Ba; γ Xe Ba 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 43d 5p 6s Ba 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 43d 5p Xe 1s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 43d 5p 4 TABELA PERIÓDICA

5 SOLUÇÃO PC9. Quatro elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra: carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio. Conclusão: metano (CH 4), dióxido de carbono (CO ) e dióxido de nitrogênio (NO ) (Planeta III). SOLUÇÃO PC10. [D] [I] Correta. A aparência macroscópica do fleróvio é desconhecida, mas, provavelmente, será a de um sólido metálico, pois se encontra no grupo 14 abaixo do chumbo. [II] Incorreta. Na formação do fleróvio-88, por processo análogo ao da síntese do fleróvio-89, são liberados 4 nêutrons Pu Ca F 4n [III] Correta. No grupo da tabela periódica ao qual pertence o fleróvio (4A ou 14), há elementos que formam óxidos covalentes. Exemplos de óxidos covalentes: carbono (grupo 14): CO; CO ; enxofre (grupo 16): SO ; SO 3; etc. SOLUÇÃO PC11. [E] O ródio (Rh) é um metal de transição sólido à temperatura ambiente e condutor de eletricidade. Possui massa atômica maior do que o cobalto (Co), pois está posicionado no quinto período da tabela periódica e o cobalto (Co) no quarto. O ródio (Rh) não possui as mesmas propriedades do estrôncio (Sr - grupo ), pois está posicionado no grupo 9. TABELA PERIÓDICA 5

6 SOLUÇÃO PC1. [E] Verifica-se que os elementos Pt, Au e Hg estão localizados na mesma linha da tabela periódica (mesmo período) e são consecutivos (números atômicos crescentes). Os elementos Li, Na e K pertencem ao mesmo grupo ou família (metais alcalinos; um elétron de valência), por isso possuem a mesma reatividade. Os elementos Ne, Ar e Kr pertencem ao grupo dos gases nobres, e apresentam o mesmo estado físico (gasoso) à temperatura ambiente. SOLUÇÃO PC13. [A] O elemento x é o sódio (Na), que forma o íon Na. O elemento z é o nitrogênio. Presente em inúmeros compostos orgânicos e inorgânicos. O elemento y é o mercúrio, que é um metal tóxico. O elemento w é o amerício. Um elemento radioativo que surge na decomposição de vários núcleos. 6 TABELA PERIÓDICA

7 SOLUÇÃO PC14. [I] Incorreta. O índio é um metal, logo é um bom condutor de eletricidade. [II] Correta. De acordo com a tabela periódica o índio está localizado no mesmo período do estanho, porém possui uma carga nuclear menor, logo seu raio é maior do que o raio do estanho. [III] Correta. A densidade aumenta em direção ao centro da tabela periódica. Como o índio está localizado mais a esquerda, sua densidade é maior em relação ao estanho. [IV] Correta. O ponto de fusão do índio é maior do que o do gálio, pois o elemento índio está localizado abaixo do gálio no grupo 13 da tabela periódica. SOLUÇÃO PC15. [A] A espécie (I) é um ânion (apresenta 1 elétron a mais). 6 [B] A camada de valência da espécie (I - F :1s s p ) pode ser representada por: 6 s p. A camada de valência da espécie (III - ser representada por: 6 3s 3p. 6 [D] A espécie (IV) é um gás nobre (Ne :1s s p ). [E] A espécie I é ânion e a III é cátion. 6 6 Ca : 1s s p 3s 3p ) pode TABELA PERIÓDICA 7

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