Qui. Semana. Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha)

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Jerónimo Lancastre Franca
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1 Semana 4 Allan Rodrigues Gabriel Pereira (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.

2 CRONOGRAMA 06/03 Ligações Químicas: Teoria do octeto, ligação iônica e ligação metálica Ligações Químicas: ligação covalente 15:00 19:15 07/03 Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares 13:30 13/03 Número de oxidação (compostos orgânicos e inorgânicos) 15:00 Funções inorgânicas: óxidos 19:15 14/03 Funções inorgânicas: Bases 13:30

3 20/03 Funções inorgânicas: Ácidos Funções inorgânicas: Sais 15:00 19:15 21/03 Teorias ácido-base 13:30 27/03 Reações químicas: Adição, Decomposição, Simples troca e Dupla troca, condições para ocorrencia de reações Balanceamento de equações por tentativa e reações redox 15:00 19:15 28/03 Balanceamento redox 13:30

4 06 mar Ligações Químicas: Ligação covalente 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito

5 RESUMO Ligação covalente Esse tipo de ligação se dá por compartilhamento de um par de elétrons, sendo um elétron de cada átomo. Há formação de moléculas, logo, esta ligação é também chamada de molecular. Ele acontece entre ametais ou entre o hidrogênio e um ametal, e entre hidrogênios. A diferença das eletronegatividades dos átomos envolvidos é menor que 1,7. OBS: Quando a diferença das eletronegatividades dos átomos envolvidos for igual a zero ( en = 0), dizemos que a ligação tem caráter apolar e quando a diferença das eletronegatividades for diferente de zero ( en 0), dizemos que o caráter da ligação é polar. Observações extras 1. Os oxiácidos (H a X b O c ) são ácidos oxigenados que os hidrogênios se ligam ao átomo central através dos oxigênios. Ex: H 2 SO4 Exemplo: O 2 Eletronegatividade: O = 3,5 Δen 3,5-3,5 = 0 ligação covalente apolar NH 3 Eletronegatividades: N = 3,0 H = 2,1 Δen 3,0-2,1 = 0,9 ligação covalente polar 2. Os oxissais são substâncias com mais de um tipo de ligação.para construir a fórmula do oxiácido que deu origem a este oxissal, retire os hidrogênios e substitua-os pelo metal. Exemplo: 143 OBS 2 : Nos últimos anos usamos chamamos de ligação covalente dativa ou coordenada a ligação que ocorre entre um átomo que atinge a estabilidade eletrônica e outro que ainda necessita de dois elétrons para completar sua camada eletrônica. Podemos representar esses pares de elétrons por uma seta. Exceções à regra do octeto O berílio, o boro e o alumínio formam compostos estáveis com um número de elétrons inferior a 8, desobedecendo assim à regra do octeto. Exemplo: Usando o exemplo SO 2, temos:

Embora a diferença de eletronegatividades seja maior que 1,7, no caso do BF3 a ligação não é iônica, pois trata-se da ligação entre ametais; portanto, ligação covalente polar.

6 Embora a diferença de eletronegatividades seja maior que 1,7, no caso do BF3 a ligação não é iônica, pois trata-se da ligação entre ametais; portanto, ligação covalente polar. 144 EXERCÍCIOS PARA AULA! 1. Duas substâncias sólidas, x e y, apresentam propriedades listadas na tabela adiante: Baseado nestas afirmações, pode-se afirmar que: a) x é substância molecular e y é substância iônica. b) x é substância iônica e y é substância molecular. c) x é substância metálica e y é substância iônica. d) x e y são substâncias moleculares. e) x e y são substâncias iônicas. 2. A fórmula molecular do provável composto formado entre átomos de hidrogênio (Z=1) e fósforo (Z=15) é:

a) PH 3 b) FH3 c) BH3 d) ZH3 e) H3F 3. As três substâncias, citadas no texto, cloreto de potássio, sulfato de amônio e nitrato de potássio a) são compostos iônicos. b) são compostos moleculares.

7 a) PH 3 b) FH3 c) BH3 d) ZH3 e) H3F 3. As três substâncias, citadas no texto, cloreto de potássio, sulfato de amônio e nitrato de potássio a) são compostos iônicos. b) são compostos moleculares. c) são compostos metálicos. d) apresentam íons poliatômicos. e) apresentam ligações covalentes múltiplas. 4. Na tabela, são fornecidas as células unitárias de três sólidos, I, II e III. A temperatura de fusão do sólido III é o C e a do sólido II é bem superior à do sólido I. Quando dissolvido em água, o sólido I apresenta condutividade. Pode-se concluir que os sólidos I, II e III são, respectivamente, sólidos: a) covalente, iônico e metálico. b) iônico, covalente e metálico. c) iônico, molecular e metálico. d) molecular, covalente e iônico. e) molecular, iônico e covalente O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um óxido ácido de fórmula J 2 O. O composto formado pelos elementos X e J é: a) metálico e apresenta fórmula mínima XJ. b) molecular e apresenta fórmula molecular X 2 J3. c) molecular e apresenta fórmula molecular XJ2. d) iônico e apresenta fórmula mínima X2J. e) iônico e apresenta fórmula mínima XJ2.

8 EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. Dados os compostos: I - Cloreto de sódio II - Brometo de hidrogênio III - Gás carbônico IV - Metanol V - Fe 2 O 3 Apresentam ligações covalentes os compostos: a) I e V b) III e V c) II, IV e V d) II, III e IV e) II, III, IV e V 2. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: a) HCl b) Cl2 c) H2O d) NH2 e) HC São exemplos de compostos moleculares: Dados: K, Na, Li (metais alcalinos) Ca, Mg (metais alcalino terrosos) a) CO 2, H2O e H2O2 b) CO, KCl e NaClO c) NaF, MgO e C 12 H 22 O 11 d) H2O, Li2O e CH4 e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH 4. Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior laboratório que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provo-

cado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um.

9 cado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca! O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos: a) apenas ligações eletrovalentes. b) apenas ligações apolares. c) ligações covalentes. d) ligações coordenadas. e) ligações metálicas 5. Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes: 6. a) H2O, C (diamante), Ag e LiH b) O 2, NaCl, NH 3 e H2O c) CO 2, SO 2, H 2 O e Na 2 O d) C (diamante), Cl2, NH 3 e CO 2 e) C (diamante), O 2, Ag e KCl Analise as propriedades físicas na tabela a seguir: 147 Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como: a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. 7. As substâncias etano (C2H6), gás bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl 2 ) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a) Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas. b) Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas. c) Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas. d) Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas. e) Covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.

Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s): a) Y e Z, apenas. b) X, Y e Z.

10 8. Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela. Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s): a) Y e Z, apenas. b) X, Y e Z. c) X e Y, apenas. d) Y, apenas. e) X, apenas. QUESTÃO CONTEXTO! 148 Sabendo que a fórmula molecular do ácido sulfúrico é H 2 SO 4, monte a sua fórmula estrutural eletrônica de Lewis.

11 GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. b 2. a 3. a 4. b 5. e 03. Questão contexto 02. Exercícios para casa! 1. d 2. e 3. a 4. c 5. d 6. e 7. a 8. d 149

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