Reações Químicas. Profº André Montillo
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1 Reações Químicas Profº André Montillo
2 Definição: É o processo no qual 1 ou mais substâncias (regentes) se transformam em 1 ou mais substâncias novas (produtos). Estão presentes em todos os momentos de nossa vida, ao nosso redor e no nosso organismo, portanto, a manutenção da vida depende de uma série de reações químicas. Leis Ponderais: o o Lei da Conservação da Massa: Antoine Laurent Lavoisier: em um sistema fechado, a massa total do reagente é igual a massa total do produto. Lei das Proporções Definida: Joseph Louis Proust: toda a substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição, que também é mantida entre as substâncias presentes na reação química.
3 Equações Químicas: É a representação gráfica, informando os aspectos qualitativos e quantitativos, de uma Reação Química. Interpretação: Reações Químicas o Reagentes: o primeiro membro o Seta: a reação química o Produto: segundo membro o Coeficientes estequiométricos: número na frente das moléculas: são os valores que vão indicar a proporção de moléculas (mol) que compõem a equação química e a quantidade de átomos de cada elemento presente nos reagentes e nos produtos o Estado físico: gás (g), sólido (s), líquido (l) e vapor (v) o Formação de precipitado: ( ) o Desprendimento de gás: ( ) o Necessidade de aquecimento: (Δ) na seta o Ocorrência de reações reversíveis: ( ) o Presença de moléculas ou íons em solução aquosa: (aq) o Presença de luz (λ)
4 Equações Químicas: É a representação gráfica, informando os aspectos qualitativos e quantitativos, de uma Reação Química. Exemplo: Oxidação do Ferro: formação da ferrugem Coeficiente (mol) 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 reagentes massa do reagente reação = produto massa do produto índice (nº de átomos)
5 Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas: Método da Tentativa: Regras: Legenda 1. Raciocinar com o elemento (ou radical) que aparece apenas uma vez no 1º e 2º membros de equação. 2. O elemento que existir mais de uma vez, no reagente ou no produto, fica por último. 3. Matem sempre a maior atomicidade na legenda. 4. Prosseguir com os outros elementos (ou radicais) usando o mesmo raciocínio até o fim do balanceamento.
6 Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas: Método da Tentativa: Legenda C5H O2 5 CO2 + 6 H2O CH4 C = 5 C = 1 + O2 CO2 + H2O C2H6 H = 12 H = 2 + O2 CO2 + O = 2 O = 3 H2O
7 Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas: Método da Tentativa: Legenda CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O C = 1 C = 1 H = 4 O = 2 H = 2 O = 3
8 Equações Químicas: Balanceamento das Equações Químicas: Método da Tentativa: Legenda 2. C2H ,5 O CO H2O C = 2 C = 1 H = 6 O = 2 H = 2 O = 3 2 C2H6 + 7 O2 4 CO2 + 6 H2O
9 Classificação: Existem vária maneira de classificar as reações químicas. O critério utilizado relaciona o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas: Reações de Síntese ou Adição Reações de Análise ou Decomposição Reações de Simples Troca ou Deslocamento Reações de Dupla Troca
10 Classificação: Reações de Síntese ou Adição: quando 2 ou mais substâncias originam 1 único produto. A + B C Exemplo: o magnésio reage com o oxigênio do ar, produzindo óxido de magnésio 2 Mg (s) + 1 O2 (g) 2 Mg2O (s)
11 Classificação: Reações de Análise ou Decomposição: quando 1 substância se decompõe originam 2 produtos diferentes. A B + C Exemplo: o aquecimento do óxido de mercúrio se decompõe produzido mercúrio e gás oxigênio. Δ 2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g)
12 Classificação: Reações de Simples Troca ou Deslocamento: quando 1 substância simples reage com 1 substância composta produzido 1 nova substância simples e outra substância composta A + XY AY + X Δ Exemplo: quando introduzimos 1 lâmina de zinco em um solução aquosa de ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e liberando o gás hidrogênio. Nesta reação química o zinco deslocou o hidrogênio. Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
13 Classificação: Reações de Simples Troca ou Deslocamento: Condições: o A substância simples (A) deverá ser mais reativa que o elemento da substância composta que será deslocado. A substância A pode ser um Metal ou Ametal A + XY AY + X A é mais reativo que X X foi deslocado por A o Reatividade dos Metais: fila de reatividade Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au
14 Classificação: Reações de Simples Troca ou Deslocamento: Condições: o Reatividade dos Metais: Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Ag, Pd, Pt, Au Metais alcalinos Metais alcalinos terrosos Outros Metais Hidrogênio Metais Pobres
15 Classificação: Reações de Simples Troca ou Deslocamento: Condições: o Reatividade dos Metais com Água: a temperatura ambiente, os metais alcalinos e alguns metais alcalinos terroso (Ca, Sr, Ba e Ra) regem com a água produzido o hidróxido correspondente e liberando gás hidrogênio 2 Na (s) + 2 HOH (l) 2 NaOH (aq) + H2 (g) OBS: O Ferro (Fe), o Magnésio (Mg) e o Zinco (Zn) também reagem com a água com formação do óxido do metal e liberação de gás hidrogênio, entretanto, apenas com aquecimento da reação química.
16 Classificação: Reações de Simples Troca ou Deslocamento: Condições: o Reatividade dos Metais com Base: a maioria dos matais reagem com os ácidos, mas alguns têm capacidade de reagirem com as bases: Alumínio (Al), Zinco (Zn), Chumbo (Pb) e Estanho (Sn) Reagem com Bases Fortes produzindo sais não muito comuns e liberam gás hidrogênio 2 Al (s) + 2 NaOH (aq) 2 NaAlO2 (aq) + 3H2 (g) Aluminato de sódio Zn (s) + 2 NaOH (aq) Na2ZnO2 (aq) + H2 (g) Zincato de sódio
17 Classificação: Reações de Simples Troca ou Deslocamento: Condições: o Reatividade dos Ametais: fila de reatividade Misturando 2 soluções: água de cloro Cl 2 (aq) e iodeto de potássio KI (aq), surge uma coloração castanha, devido à formação do Iodo I 2. Cl2 (aq) + 2 KI (aq) 2 KCl (aq) + I 2 (aq) O cloro deslocou o iodo, porque é mais reativo F > O > Cl > Br > I > S > C
18 Classificação: Reações de Dupla Troca: quando 2 substâncias compostas regem produzindo 2 novas substâncias compostas. AB + XY AY + XB Exemplo: sulfato de sódio reagem com o hidróxido de bário, em meio aquoso, produzindo hidróxido de sódio e precipitando sulfato de bário, que é um sal branco insolúvel Na2SO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) 2 NaOH (aq) + BaSO4 (s)
19 Classificação: Reações de Dupla Troca: Condições: Reagentes Reações Químicas Produtos 1. Muito ionizados 1 substância menos ionizada 2. Não voláteis 1 substância volátil 3. Solúveis 1 substância insolúvel
20 Classificação: Reações de Dupla Troca: Condições: Reagentes Reações Químicas Produtos 1. Muito ionizados 1 substância menos ionizada 1. A reação é comprovada apenas comparando a condutibilidade elétrica entre os reagentes e produtos NaF (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + HF (aq) ácido forte (muito ionizado) ácido semiforte (pouco ionizado)
21 Classificação: Reações de Dupla Troca: Condições: Reagentes 2. Não voláteis 1 substância volátil 2. A reação ocorre quando se adiciona um ácido a um sal do tipo carbonato ou bicarbonato, com produção do ácido carbônico (H 2 CO 3 ) que é muito instável e fraco, que logo se decompõe liberando gás carbônico (CO 2 ) ácido + carbonato: ácido + bicarbonato: Reações Químicas Produtos 2 H + (aq) + CO3 - (aq) CO2 (g) + H2O (l) H + (aq) + HCO3 - (aq) CO2 (g) + H2O (l)
22 Classificação: Reações de Dupla Troca: Condições: Reagentes Reações Químicas Produtos 2. Não voláteis 1 substância volátil 2. A reação ocorre, por exemplo, quando se usa bicarbonato de sódio para diminuir a acidez estomacal, porque reage com o ácido clorídrico presente no estômago NaHCO3 (aq) + HCL (aq) NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l) bicarbonato de sódio ácido clorídrico Cloreto de sódio Gás carbônico Água
23 Classificação: Reações de Dupla Troca: Condições: Reagentes Produtos 3. Solúveis 1 substância insolúvel 3. A reação é comprovada pela ocorrência de um precipitado, que modifica a cor da solução, determinado pela substância insolúvel que foi produzida na reação química. A confirmação é macroscópica da ocorrência da reação química, é perceptível à olho nu. Pb(NO3)2 (aq) + 2 NaI (aq) PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq) Nitrato de chumbo solúvel Reações Químicas Iodeto de sódio solúvel Iodeto de chumbo insolúvel Nitrato de sódio solúvel
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