Atividade complementar de Química. Transformação química das substâncias. Atenção
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- Victorio Candal Gabeira
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1 Atividade complementar de Química Transformação química das substâncias Educação de Jovens e Adultos Nas transformações químicas, também conhecida como reação química, as substâncias são transformadas e novas substâncias são formadas. Quando ocorre uma reação química, os átomos que formam os reagentes se separam, ocorre uma reorganização dos átomos, que passam a se ligar de forma diferente, formando os produtos. Atenção Na reação química, são as substâncias que sofrem transformação e não os átomos! Veja o exemplo da reação entre gás hidrogênio e gás cloro, para a formação do cloreto de hidrogênio. 1
2 Reação de formação do cloreto de hidrogênio Essa reação, escrita na forma de uma equação química, agora é representada da seguinte forma: H2 + Cl2 2 HCl O que significa o 2 escrito na frente do HCl? Esse número é o coeficiente estequiométrico, indica a proporção de produto (HCl) formado na reação. Na equação, não parecem as quantidades de H 2 e Cl 2 que participam da reação, mas subentende-se que é 1, assim, interpretamos a equação: 1 parte de H 2 reage com 1 parte de Cl 2 para formar 2 partes de HCl. 1 H 2 : 1 Cl 2 : 2 HCl Ou ainda: 1 partícula de H 2 reage com 1 partícula de Cl para formar 2 partículas de HCl. É impossível fazer reagir 1 partícula, 1 centena ou 2 milhões de partículas, mas, por enquanto, não se preocupe com as quantidades em uma reação química. Por ora, o que você precisa entender, é que as reações ocorrem em uma proporção definida entre reagentes e produtos. Veja outro exemplo: 1. A combustão do carvão libera como produto o dióxido de carbono. O carvão é formado por átomos de carbono. Atenção Toda reação de queima ocorre na presença de oxigênio (presente no ar atmosférico). Portanto, nas reações de combustão (queima) o gás oxigênio sempre participa como reagente. Utilizando as ideias de Dalton a reação foi representada da seguinte forma: 2
3 Utilizando os símbolos e fórmulas, a equação química fica: C + O2 CO2 2. O óxido de ferro se decompõem em ferro e gás oxigênio. 2 Fe2O3 4 Fe + 3 O3 Atenção Os metais são representados na forma monoatômica. Em uma reação química, os reagentes não se combinam de forma aleatória. Há uma proporção entre os reagentes e os produtos que se formam. Observe nos exemplos anteriores, que não só os átomos se conservam, mas as quantidades também. Em uma reação química o tipo e quantidade de átomos se conservam. Atividades 1. Analise a transformação química representada por esferas e classifique as afirmações em verdadeira (V) ou falsa (F). a) ( ) Na transformação há três reagentes, duas substâncias simples e uma composta. b) ( ) Na transformação os tipos e quantidades de átomos se conservam. c) ( ) O produto da reação é uma mistura de duas substâncias compostas. d) ( ) A substância composta do produto é formada por 3 tipos de átomos. e) ( ) Uma das substâncias dos reagentes é monoatômica. f) ( ) Os átomos participantes na reação são do mesmo tipo. 3
4 2. Consulte a legenda de átomos e substâncias e descreva as transformações representadas. Faça o balanceamento da equação química! a) b) c) d) 4
5 3. Escreva as equações químicas balanceadas das reações: a) Carbono reage com oxigênio e forma monóxido de carbono. b) A água se decompõe e forma os gases oxigênio e hidrogênio. c) O metal cobre reage com o oxigênio e forma óxido de cobre (CuO). d) Óxido de ferro (Fe 2O 3) reage com carbono para formar ferro e dióxido de carbono. e) Zinco reage com água para formar hidróxido de zinco (Zn(OH) 2) e hidrogênio. f) Trióxido de enxofre e hidróxido de sódio (NaOH) reagem, formando sulfato de sódio (Na 2SO 4) e água. g) Hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2) reage com ácido fosfórico (H 3PO 4) e formam fosfato de cálcio (Ca 3(PO 4) 2) e água. h) O ferro metálico reage com uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)), formando cloreto de ferro (FeCl 2) e hidrogênio gasoso. 5
6 i) Nitrato de cálcio (Ca(NO 3) 2) e hidróxido de alumínio (Al(OH) 3) são produtos da reação entre hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2) e nitrato de alumínio (Al(NO 3) 3). j) A combustão da hidrazina (N 2H 4) forma nitrogênio gasoso e vapor d água. 4. Consulte a relação de substâncias e escreva como se lê as equações químicas: KClO 4: perclorato de potássio KCl: cloreto de potássio Fe 2(SO 4) 3: sulfato de ferro III C 12H 22O 11: sacarose C 2H 4: etileno C 2H 6O: etanol NaHCO 3: bicarbonato de sódio Na 2CO 3: carbonato de sódio Acerte os coeficientes das equações químicas! a) KClO 4 KCl + O 2 b) Fe + H 2SO 4 Fe 2(SO 4) 3 + H 2 c) C 12H 22O 12 C + H 2O d) C 2H 4 + O 2 CO 2 + H 2O 6
7 e) C 2H 6O + O 2 CO 2 + H 2O f) NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O Gabarito 1. a) V b) V c) F d) F e) V f) V 2. a) Hidrogênio reage com bromo e forma brometo de hidrogênio. b) Cloreto de hidrogênio se decompõe (ou se transforma) em gás hidrogênio e gás cloro. c) Nitrogênio reage com oxigênio e forma monóxido de nitrogênio d) Enxofre reage com oxigênio e forma dióxido de enxofre 3. a) 2 C + O 2 2 CO b) 2 H 2O 2 H 2 + O 2 c) 2 Cu + O 2 2 CuO d) 2 Fe 2O C 4 Fe + 3 CO 2 e) Zn + 2 H 2O Zn(OH) 2 + H 2 f) SO NaOH Na 2SO 4 + H 2O g) 3 Ca(OH) H 3PO 4 Ca 3(PO 4) H 2O h) Fe + 2 HCl (aq) FeCl 2 + H 2 i) 3 Ca(OH) Al(NO 3) 3 3 Ca(NO 3) Al(OH) 3 j) N 2H 4 + O 2 N H 2O 7
8 4. a) Perclorato de potássio se decompõe em cloreto de potássio e gás oxigênio. b) Ferro metálico reage com ácido sulfúrico formando sulfato de ferro III e hidrogênio. c) Sacarose se decompõe em carbono e água. Atenção: Esse tipo de reação é uma desidratação, então a equação também pode ser descrita como: A sacarose sofre desidratação e forma carbono e água. d) Etileno sofre combustão, na presença de oxigênio, e forma dióxido de carbono e água. e) Na reação de queima do etanol há formação de dióxido de carbono e água. Atenção: Nos itens (d) e (e) não é preciso mencionar explicitamente que o oxigênio participa como reagente, pois toda reação de queima acontece na presença de oxigênio. f) Bicarbonato de sódio se decompõe em carbonato de sódio, dióxido de carbono e água. 8
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