Lista de exercícios de 4 a U.L

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1 Lista de exercícios de 4 a U.L 01-Dada a tabela a seguir, e levando-se em consideração que as substâncias se encontram à temperatura de 50 o C, responda o que se pede: SUBSTANCIA T.F ( o C) T.E ( o C) Clorofórmio Éter etílico Fenol a) Qual o estado físico do clorofórmio nesta temperatura. b) Qual o estado físico do éter etílico nesta temperatura? c) Faça o gráfico representando o fenol, sabendo-se que foi aquecido de 10 o C até 220 o C Dado: Fusão ocorre entre 5 e 10 minutos Ebulição ocorre entre 15 e 20 minutos 02- Qual o único metal encontrado na natureza no estado líquido? 03- Quais os dois tipos de vaporizações estudadas em aula? No que eles se diferem? 04- Identifique o nome das mudanças de estado físico nas situações à seguir: I- Derretimento de um pedaço de metal estanho II- Transformação de gelo seco em gás carbônico 05- Considere as seguintes situações: I - Corrosão de uma chapa de ferro. II - Aquecimento de iodo sólido. III - Combustão da gasolina. IV - Derretimento do metal estanho. Agora resolva as questões: a) Em qual(is) ocorre mudança de estado físico e qual o nome desta(as) mudança(as) de estado? b) Na situação IV ocorre absorção ou liberação de calor? c) Classifique as transformações físicas em processos exotérmicos ou endotérmicas 06- Efetue o balanceamento das reações químicas a seguir: a) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O b) KClO 3 KCl + O 2 c) Mg + AgNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + Ag d) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

2 07- No estômago, o sulfato de bário (BaSO 4 ) não reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, porém, se uma amostra de sal estiver contaminada com carbonato de bário (BaCO 3 ), irá ocorrer uma reação. Sabendo-se que nessa reação, obtém-se como produto cloreto de bário (BaCl 2 ), gás carbônico (CO 2 ) e água, equacione a reação que ocorre. 09- A decomposição do carbonato de cálcio (CaCO 3 ) produz cal viva (CaO) e gás carbônico (CO 2 ). A cal viva, ao reagir com a água, produz o hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2 ). Equacione as duas reações químicas citadas acima. 08- Dada a reação não-balanceada abaixo, responda o que se pede: a) Qual o elemento representado por Y b) Efetue o balanceamento da equação. H 3 PO 4 + KOH Y 3 PO 4 + H 2 O 09- Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x+5 e número atômico 2x+2 e B tem número de massa 5x-1. Determine o número de nêutrons e elétrons do átomo A. 10- Sejam os elementos 63 A 150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine: a) a massa atômica do átomo C b) o número de nêutrons do átomo A. 11- Sejam os elementos 64 A 157, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine: 64 A 157 B C a) a massa atômica do átomo C; b) a distribuição eletrônica em sub-níveis de energia para o átomo B; c) o número de nêutrons do átomo A. 12- Complete a tabela abaixo: Elemento Z p E A n S Al 38 Sr I Complete a tabela abaixo: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Experimento 2H 2 O 2 2H 2 O O 2 1 o 74g X 18g 2 o y 28g 9g 3 o z W 360g

3 14- Dados os átomos de magnésio-mg (Z=12) e de nitrogênio-n (Z=7), pede-se: a) a distribuição eletrônica em níveis de energia para o átomo de nitrogênio; b) a distribuição eletrônica em sub-níveis de energia para o átomo de magnésio. c) a família e o período a que pertencem. 15-Qual o número atômico de um átomo, sabendo que o sub-nível mais energético da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é 4p 2? Justifique através da distribuição eletrônica. 16- Equacione e faça o balanceamento das reações de combustão a seguir: a) C 6 H 8 O 6 b) CH 4 c) C 6 H 12 O 6 d) C 2 H Observe a tabela a seguir. As letras não são os verdadeiros símbolos dos elementos: Determine: a) os gases nobres: b) os metais alcalinos: c) os elementos de transição: d) o nome da família do elemento Z:

4 20- Relacione os nomes dos cientistas às alternativas: I- Demócrito II- Dalton III- Thompson IV- Rutherford a) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar: b) Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas : c) Foi o primeiro cientista a utilizar a palavra átomo: d) Criou um modelo para o átomo semelhante ao Sistema Solar : 21- Faça a distribuição eletrônica dos elementos químicos e a seguir coloque-os na tabela periódica abaixo:. a) 35 Br b) 20 Ca c) 13 Al d) 51 Sb e) 10 Ne

5 TABELA DE LINUS PAULING