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Francisco Klettenberg Mendes
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1 PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL ============================================================================================= 01- Identifique a função inorgânica de cada composto abaixo indicando com (A) para ácidos; (B) para bases; (S) para sais e (O) para óxidos. a) H 3 PO 4 - b) CaO - c) Na 2 O - d) NaOH - e) NaF- f) NaHSO 4 - g) HNO 2 - h) CO 2 - i) NO 2 - j) HClO 4 - k) Mg(OH) 2 - l) H 2 S - m) HBr - n) Al(OH) 3 - o) MgBr 2 - p) FeO - q) Pb(OH) 4 - r) CuSO 4.5H 2 O Classifique e nomeie os ácidos de acordo com o exemplo a seguir: Exemplo: H 2 SO 4 Oxiácido Diácido - Ácido sulfúrico a) H 2 SO 3 - b) HCl - Página 1 de 8-27/10/2017-3:08

2 c) HIO 2 - d) HBr - e) HCN - f) H 2 CO 3 - g) HClO 4 - h) HNO 2 - i) HNO Classifique (síntese, decomposição, simples-troca ou dupla-troca) e balanceie as equações químicas abaixo: a) 1KClO 3 1KCl + 1O 3 - b) 1H 2 SO 4 + 2NaOH 1Na 2 SO 4 + 2H 2 O - c) 1N 2 + 3H 2 2NH 3 - d) 1Zn + 2HCl 1ZnCl 2 + 1H O íon óxido O -2 possui o mesmo número de elétrons que: Valores dos números atômicos para análise: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z = 16) (A) o íon fluoreto F -. (B) o átomo de sódio Na. (C) o íon cálcio Ca 2+ (D) o íon sulfeto S 2- (E) o íon de sódio Na O número atômico do elemento que se encontra no 3º período e na família 3A na tabela periódica é: (A) 10. (B) 12. (C) 23. (D) 13. (E) Preencha as lacunas da seguinte tabela: Página 2 de 8-27/10/2017-3:08

3 Elemento Nº de prótons Nº de elétrons no átomo neutro Nº de nêutrons Nº de massa Th Cl Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica: (A) 90, 142, 17, 36. (B) 142, 90, 19, 36. (C) 142, 90, 36, 17. (D) 90, 142, 36, 17. (E) 89, 152, 7, Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S -2 ), verifica-se que o segundo possui: (A) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. (B) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. (C) Um elétron a mais e mesmo número de prótons. (D) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. (E) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 08- Complete a tabela abaixo: ELEMENTO SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS Ferro Manganês Cloro Argônio Oxigênio 09- Faça a distribuição eletrônica dos elétrons nas camadas eletrônicas: a) Cálcio - b) Copernício - c) Magnésio - d) Criptônio - e) Alumínio - 0- Dados os Isóbaros x A x+1 e 3x-5 B 2x-1 pode-se concluir que: (A) x = 11. (B) x = -2. (C) O Número de Massa dos átomos átomos vale 2 u. (D) O Número Atômico do átomo B vale 1. (E) Os átomos também são Isótopos. 11- Com relação ao átomo que possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, pode-se afirmar que: (A) Seu Número Atômico é 7. (B) Seu Número de Massa é 3u. Página 3 de 8-27/10/2017-3:08

4 (C) A massa atômica é praticamente a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons. (D) Existem 10 partículas no núcleo deste átomo. (E) O núcleo do átomo tem carga zero. Página 4 de 8-27/10/2017-3:08

5 GABARITO 01- Identifique a função inorgânica de cada composto abaixo indicando com (A) para ácidos; (B) para bases; (S) para sais e (O) para óxidos. R.: a) H 3 PO 4 (A) b) CaO (O) c) Na 2 O (O) d) NaOH (B) e) NaF (S) f) NaHSO 4 (S) g) HNO 2 (A) h) CO 2 (O) i) NO 2 (O) j) HClO 4 (A) k) Mg(OH) 2 (B) l) H2S (A) R.: a) H 3 PO 4 (A) b) CaO (O) c) Na 2 O (O) d) NaOH (B) e) NaF (S) f) NaHSO 4 (S) g) HNO 2 (A) h) CO 2 (O) i) NO 2 (O) j) HClO 4 (A) k) Mg(OH) 2 (B) l) H 2 S (A) m) HBr (A) n) Al(OH) 3 (B) o ) MgBr 2 (S) p ) FeO (O) q ) Pb(OH) 4 (B) r ) CuSO 4.5H 2 O (S) 02- Classifique e nomeie os ácidos de acordo com o exemplo a seguir: Exemplo: H 2 SO 4 Oxiácido Diácido- Ácido sulfúrico R.: a) H 2 SO 3 oxiácido/diácido/ácido sulfuroso b) HCl hidrácido/monoácido/ácido clorídrico c) HIO 2 oxiácido/monoácido/ácido iodoso d) HBr hidrácido/monoácido/ácido bromídrico e) HCN hidrácido/monoácido/ácido cianídrico f) H 2 CO 3 oxiácido/diácido/ácido carbônico g) HClO 4 oxiácido/monoácido/ácido perclórico h) HNO 2 oxiácido/monoácido/ácido nitroso i) HNO 3 oxiácido/monoácido/ácido nítrico Página 5 de 8-27/10/2017-3:08

6 03- Classifique (síntese, decomposição, simples-troca ou dupla-troca) e balanceie as equações químicas abaixo: a) 1KClO 3 1KCl + 1O 3 - b) 1H 2 SO 4 + 2NaOH 1Na 2 SO 4 + 2H 2 O - c) 1N 2 + 3H 2 2NH 3 - d) 1Zn + 2HCl 1ZnCl 2 + 1H 2 - a) Decomposição b) Dupla troca c) Síntese d) Simples troca 04- O íon óxido O -2 possui o mesmo número de elétrons que: Valores dos números atômicos para análise: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z = 16) (A) o íon fluoreto F -. (B) o átomo de sódio Na. (C) o íon cálcio Ca 2+ (D) o íon sulfeto S 2- (E) o íon de sódio Na O número atômico do elemento que se encontra no 3º período e na família 3A na tabela periódica é: (A) 10. (B) 12. (C) 23. (D) 13. (E) Preencha as lacunas da seguinte tabela: Elemento Nº de prótons Nº de elétrons no átomo neutro Nº de nêutrons Nº de massa Th Cl Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte sequência numérica: (A) 90, 142, 17, 36. (B) 142, 90, 19, 36. (C) 142, 90, 36, 17. (D) 90, 142, 36, 17. (E) 89, 152, 7, Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S -2 ), verifica-se que o segundo possui: Página 6 de 8-27/10/2017-3:08

7 (A) Um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. (B) Dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. (C) Um elétron a mais e mesmo número de prótons. (D) Dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. (E) Dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 08- Complete a tabela abaixo: ELEMENTO SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS FERRO Fe MANGANÊS Mn CLORO Cl ARGÔNIO Ar OXIGÊNIO O Faça a distribuição eletrônica dos elétrons nas camadas eletrônicas: a) Cálcio - b) Copernício - c) Magnésio - d) Criptônio - e) Alumínio - a) K2; L8; M8; N2 b) K2; L8; M18; N32; O32; P18; Q2 c) K2; L8; M2 d) K2; L8; M18; N8 e) K2; L8; M3 10- Dados os Isóbaros x A x+1 e 3x-5 B 2x-1 pode-se concluir que: (A) x = 11. (B) x = -2. (C) O Número de Massa dos átomos átomos vale 2 u. (D) O Número Atômico do átomo B vale 1. (E) Os átomos também são Isótopos. 11- Com relação ao átomo que possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, pode-se afirmar que: (A) Seu Número Atômico é 7. (B) Seu Número de Massa é 3u. (C) A massa atômica é praticamente a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons. (D) Existem 10 partículas no núcleo deste átomo. (E) O núcleo do átomo tem carga zero. Página 7 de 8-27/10/2017-3:08

8 Página 8 de 8-27/10/2017-3:08 MCS/1710/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2017/QUIMICA - 9o ANO - 3a ETAPA DOC

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