Professor: José Tiago Pereira Barbosa

Transcrição

1 Professor: José Tiago Pereira Barbosa

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3 Química Orgânica Inorgânica Compostos que possuem átomos de Carbono Compostos que não possuem átomos de Carbono* *Alguns compostos contendo carbono são estudados na Química Inorgânica: CO 2, CO, Na 2 CO 3, etc.

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5 As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de

6 No final do século XVIII, os químicos observaram que muitas substâncias possuíam comportamento semelhante ao do HCl ou do NaOH. Em 1884, Arrhenius propôs um critério para definir ácidos e bases, sempre em soluções aquosas. Svante August Arrhenius ( ), prêmio Nobel de Química em 1903.

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8 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO HCl H + + Cl H2SO4 2 H SO4 H3PO4 3 H PO4 H4P2O7 4 H P2O7

9 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO O cátion hidrônio H 3 O + O cátion H + isolado não existe. Logo após sua formação, ele se liga a uma molécula de água e forma-se o íon estável chamado hidrônio ou hidroxônio.

10 MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H + + HCl H + + Cl HCN H + + CN HNO3 H + + NO3

11 DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz 2 H + + H2CO3 2 H CO3 H2SO4 2 H + + SO4 2 TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz 3 H + H3PO4 3 H PO4 H3BO3 3 H + + BO3 3

12 TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz 4 H + + H4P2O7 4 H P2O7 H4SiO4 4 H + + SiO4 4 Exceções H3PO3 (DIÁCIDO) H3PO2 (MONOÁCIDO) 2 1 H + + HPO3 2 H + + H2PO2

13 HIDRÁCIDOS São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] OXIÁCIDOS São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

14 BINÁRIOS Possuem apenas dois elementos químicos HCl H2S TERNÁRIOS Possuem três elementos químicos H2CO3 HCN H2SO4 QUATERNÁRIOS Possuem quatro elementos químicos H4[Fe(CN)6]

15 FRACOS Possuem a 5% H2CO3 a = 0,2% MODERADOS Possuem 5% < a < 50% H3PO4 a = 27% FORTES Possuem a 50% HCl a = 92%

16 Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FORTES HCl HBr HI MODERADO HF FRACOS Todos os demais hidrácidos

17 Para os OXIÁCIDOS calculamos: x = número de átomos número de hidrogênios de oxigênio ionizáveis x = 0 Ácido fraco H3BO3 x = 3 3 = 0 ácido fraco x = 1 Ácido médio H3PO4 x = 4 3 = 1 ácido médio x = 2 Ácido forte H2SO4 x = 4 2 = 2 ácido forte x = 3 HClO4 x = 4 1 = 3 Ácido muito forte ácido muito forte

18 ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO H Cl H Br H2 S H CN ácido clor ídrico ácido brom ídrico ácido sulf ídrico ácido cian ídrico

19 ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO H2 C O3 ácido carbôn ico H3 B O3 ácido bór ico

20 OSO < Nox ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ICO > Nox H2 S O3 H2 S O4 ácido sulfur oso ácido sulfúr ico H N H N O2 O3 ácido nitr oso ácido nítr ico

21 HIPO OSO ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + OSO ICO PER ICO H Cl O ácido hipo clor oso H Cl O2 ácido clor oso H Cl O3 ácido clór ico H Cl O4 ácido per clór ico

22 Apresentam sabor azedo.

23 Em solução conduz a corrente elétrica.

24 FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

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26 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH, é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH Na + + OH Ca(OH)2 Ca OH Fe(OH)3 Fe OH Pb(OH)4 Pb OH

27 MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + + OH KOH K + + OH NH4OH NH4 + + OH

28 DIBASES Na dissociação, a molécula libera duas oxidrilas Ca(OH)2 Ca OH Zn(OH)2 Zn OH TRIBASES Na dissociação, a molécula libera três oxidrilas Fe(OH)3 Fe OH Al(OH)3 Al OH

29 TETRABASES Na dissociação, a molécula libera quatro oxidrilas Pb(OH)4 Pb OH Sn(OH)4 Sn OH

30 FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 FRACAS São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions AgOH NH4OH Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

31 SOLÚVEIS São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio NaOH KOH LiOH NH4OH POUCO SOLÚVEL São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso Ca(OH)2 Ba(OH)2 PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases

32 Apresentam sabor cáustico ou adstringente

33 HIDRÓXIDO + de + NOME DO CÁTION NaOH hidróxido de sódio LiOH NH4OH Ca(OH)2 Ba(OH)2 hidróxido de lítio hidróxido de amônio hidróxido de cálcio hidróxido de bário

34 HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION + OSO < Nox ICO > Nox Fe(OH)2 Fe(OH)3 hidróxido hidróxido ferroso férrico Pb(OH)2 Pb(OH)4 hidróxido hidróxido plumboso plúmbico

35 Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Fe(OH)3 hidróxido de ferro III Pb(OH)2 hidróxido de chumbo II Pb(OH)4 hidróxido de chumbo IV

36 Reagem com os ácidos produzindo sal e água. H Cl + Na OH Na Cl + 2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2 SO4 + Ba (OH)2 Ba SO4 + 2

37 Em solução conduz a corrente elétrica.

38 FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

39 CuSO4 NaCl

40 É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H +, e pelo menos um ânion diferente do OH -. Na Cl Na Cl + cátion diferente do H + ânion diferente do OH Ba SO4 2+ Ba cátion diferente do H + SO4 2 ânion diferente do OH

41 A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base H Cl + Na OH Na Cl + 2 H Cl + Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2

42 NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas da base H Cl + Ba (OH)2 Ba OH Cl + Um H se une a uma OH formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) H2 SO4 + Na OH Na H SO4 + Apenas um H se une a uma OH formando apenas uma molécula de água e restando um H

43 Na Cl Ba Cl2 Ba SO4 Na H SO4 Ba OH Cl Ba Br Cl Na K SO4 Cu SO4. 5

44 A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ÁCIDO ÍDRICO OSO ICO SAL ETO ITO ATO

45 ÁCIDO ÍDRICO OSO ICO SAL ETO ITO ATO H Cl + Na OH Na Cl + ÁCIDO HIDRÓXIDO CLOR ETO CLOR ÍDRICO DE SÓDIO DE SÓDIO 2 H NO3 + Fe (OH)2 Fe NO3 + 2 ÁCIDO NITR ÍCO HIDRÓXIDO DE FERRO II ou FERROSO NITR ATO DE FERRO II ou FERROSO 2

46 Ba Br Cl CLORETO BROMETO DE BÁRIO Na K SO4 SULFATO DE SÓDIO E POTÁSSIO Cu SO4. 5 SULFATO DE COBRE PENTA HIDRATADO

47 É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO3 CO2 N2O5 Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

48 Podemos dividir os óxidos em dois grupos: O elemento ligado ao oxigênio é ametal SO3 CO2 N2O5 O elemento ligado ao oxigênio é um metal Na2O CaO Fe2O3 Al2O3

49 Reagem com água, formando uma base CaO + Ca(OH)2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H2SO4 CaSO4 + Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

50 Reagem com água, formando um ácido SO3 + H2SO4 Reagem com uma base, formando sal e água SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

51 São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CO NO N2O

52 São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos Al2O3 ZnO As2O3 São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento Fe3O4 = FeO + Fe2O3

53 Para os óxidos moleculares: óxido + de + nome do elemento colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula Cl2O7 CO2 heptóxido de dicloro dióxido de carbono

54 Para os óxidos iônicos: óxido + de + nome do elemento Al2O3 ZnO BaO K2O óxido de alumínio óxido de zinco óxido de bário óxido de potássio

55 Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe2O3 óxido férrico ou óxido de ferro III

56 DÚVIDAS...?