QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas

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1 QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 6 Prof ª. Giselle Blois

2 ÓXIDOS São compostos muito presentes em nosso cotidiano. Exemplos: Água (H 2 O) Gás Carbônico (CO 2 ) Areia (SiO 2 )

3 Óxidos: São compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. E x O y * eletronegatividade: é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

4 Exemplos: Na 2 O = óxido de sódio MgO = óxido de magnésio Al 2 O 3 = óxido de alumínio NO = óxido nítrico

5 CUIDADO!!! OF 2 e O 2 F 2 NÃO são considerados óxidos e sim fluoretos de oxigênio. * O Flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.

6 Classificação dos óxidos: - Óxidos básicos; - Óxidos ácidos ou anidridos; - Óxidos anfóteros; - Óxidos neutros ou indiferentes; - Óxidos duplos, mistos ou salinos; - Peróxidos; - Superóxidos.

7 ÓXIDOS BÁSICOS: São os óxidos que reagem com a água produzindo uma base, ou reagem com um ácido produzindo sal e água. * E = metal com número de oxidação baixo (+1, +2, +3)

8 Exemplos das reações: Na 2 O + H 2 O 2 NaOH (forma base) Na 2 O + HCl NaCl + H 2 O (age como base)

9 - São compostos sólidos e iônicos; - Apresentam pontos de fusão e ebulição elevados; - Os óxidos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com a água, os demais são pouco solúveis em água.

10 Nomenclatura dos óxidos básicos: óxido de nome do elemento óxido ICO / OSO nome do elemento MENOR nox MAIOR nox

11 Exemplos: Na 2 O = óxido de sódio CaO = óxido de cálcio Al 2 O 3 = óxido de alumínio FeO = óxido ferroso ou óxido de ferro II Fe 2 O 3 = óxido férrico ou óxido de ferro III

12 Quando o elemento forma dois ou mais óxidos: (Mono) (mono) Di óxido de di Tri nome do elemento tri

13 Exemplos: Fe 2 O 3 = trióxido de diferro FeO = (mono)óxido de (mono)ferro CuO = (mono)óxido de (mono)cobre Cu 2 O = (mono)óxido de dicobre

14 ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS: São óxidos que reagem com a água produzindo um ácido, ou reagem com uma base produzindo sal e água. * E = metais com nox elevado ou ametais. - São normalmente solúveis em água.

15 Exemplos das reações: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (forma ácido) SO NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O (age como ácido)

16 Curiosidade!! Anidro = sem água ácido água = óxido ácido (anidrido) H 2 SO 4 - H 2 O SO 3

17 Nomenclatura dos óxidos ácidos: óxido ICO / OSO nome do elemento MENOR nox MAIOR nox

18 Exemplos: SO 3 = anidrido sulfúrico CO 2 = anidrido carbônico N 2 O 3 = anidrido nitroso Mn 2 O 7 = anidrido permangânico

19 Observação: Também podemos usar as nomenclaturas: SO 3 = óxido de enxofre VI ou trióxido de (mono)enxofre SO 2 = óxido de enxofre IV ou dióxido de (mono)enxofre

20 IMPORTANTE!!! Substâncias Inorgânicas e suas características: Alguns anidridos reagem com 1, 2 ou 3 moléculas de água. + 1 H 2 O meta + 2 H 2 O piro + 3 H 2 O (orto)

21 Exemplos: P 2 O H 2 O 2 HPO 3 ácido metafosfórico P 2 O H 2 O H 4 P 2 O 7 ácido pirofosfórico P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 ácido (orto)fosfórico

22 Exercício: 1. Complete as reações abaixo, classifique os compostos que as compõe e dê suas nomenclaturas: a) Ca(OH) 2 + HCl b) Li 2 O + H 2 O c) Sb 2 O 5 + H 2 O d) SO 3 + KOH

23 a) Ca(OH) 2 + HCl Ca(OH) HCl base ácido sal CaCl H 2 O Ca(OH) 2 = hidróxido de cálcio HCl = ácido clorídrico CaCl 2 = cloreto de cálcio

24 b) Li 2 O + H 2 O Li 2 O + H 2 O óxido básico 2 LiOH base Li 2 O = óxido de lítio (ou monóxido de dilítio) LiOH = hidróxido de lítio

25 c) Sb 2 O 5 + H 2 O Sb 2 O 5 + H 2 O 2 HSbO 3 anidrido ácido Sb 2 O 5 = anidrido antimônico HSbO 3 = ácido metaantimônico

26 d) SO 3 + KOH SO 3 + KOH anidrido base sal K 2 SO 4 + H 2 O SO 3 = anidrido sulfúrico KOH = hidróxido de potássio K 2 SO 4 = sulfato de potássio