FUNÇÕES E REAÇÕES INORGÂNICAS

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1 1. (G1 - cftmg 2016) Sobre as características do dióxido de enxofre (SO 2 ), afirma-se que: I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde a uma molécula apolar. São corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV 2. (Ufjf-pism ) Os metais de transição constituem o grande bloco da parte central da Tabela Periódica. Os óxidos formados por metais de transição são muito importantes na indústria de pigmentos de tintas. Assinale a alternativa que contém apenas óxidos de metais de transição do bloco d da Tabela Periódica. a) CdS e Fe2O 3 b) A 2O3 e Na2O c) Cr2O3 e Co2O 3 d) ZnO e Mn 3(PO 4) 2 Ti O e A O e) (G1 - ifsul 2016) Inúmeros produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como por exemplo, o vinagre, o mármore e a soda cáustica. As substâncias citadas pertencem, respectivamente, as seguintes funções químicas: a) ácido, base e sal. b) sal, base e ácido. c) ácido, sal e base. d) sal, ácido e base. 4. (G1 - ifsul 2016) Os ácidos estão muito presentes em nosso cotidiano, podendo ser encontrados até mesmo em nossa alimentação. A tabela abaixo apresenta alguns ácidos e suas aplicações. Nome Fórmula Molecular Aplicação Ácido sulfúrico H2SO 4 Ácido fluorídrico HF Ácido carbônico H2CO 3 Consumido em grandes quantidades na indústria petroquímica Utilizado para gravação em vidro Utilizado para gaseificar águas e refrigerantes A força dos ácidos dispostos na tabela, respectivamente, é a) Forte, forte e moderado. b) Moderado, fraco e moderado. c) Moderado, fraco e fraco. d) Forte, moderado e fraco. 5. (G1 - ifsul 2016) Quando tocamos em objetos, deixamos várias substâncias neles, uma delas é o cloreto de sódio, expelido pelo suor. Para encontrar impressões digitais, os investigadores borrifam, nos objetos que o suspeito tocou, uma solução de nitrato de prata que, ao entrar em contato com o cloreto de sódio, reage formando o cloreto de prata, sólido, e o nitrato de sódio, aquoso. O cloreto de prata é um sólido branco e, quando exposto à luz, revela as linhas da impressão digital do criminoso. Página 1 de 7

2 A reação química utilizada para identificar as impressões digitais de criminosos, bem como a função química correta a que pertencem os compostos, é NaC + AgNO AgC + NaNO Sal a) (aq) 3(aq) (s) 3(aq) b) NaC (aq) + AgNO3(aq) AgC (s) + NaNO3(aq) Óxido c) NaC (aq) + AgNO2(aq) AgC (s) + NaNO2(aq) Sal d) NaC O(aq) + AgNO3(aq) AgC O(s) + NaNO3(aq) Óxido 6. (Espcex (Aman) 2016) O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente. Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo. a) SO 2; CaCO 2; CaO 2; CaSO 2 b) SO 2 ; CaCO 3 ; CaO ; CO 2 ; CaSO 4 c) SO 2 ; Ca2CO 3 ; Ca2O ; CO 2 ; CaSO 3 d) SO 2 ; CaCO 3 ; CaO ; CO 2 ; CaSO 3 e) SO 3 ;CaCO 4 ;CaO;CO;CaSO 4 TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir. Os fertilizantes podem ser definidos como qualquer material orgânico ou inorgânico (mineral), de origem natural ou sintética, que é adicionado ao solo com vistas ao suprimento de certos elementos essenciais ao crescimento vegetal. Os fertilizantes são empregados, predominantemente, na forma sólida, contudo, podem ser aplicados também na forma de soluções ou suspensões. Os fertilizantes mais usados são do tipo NPK, fontes de nitrogênio, fósforo e potássio, elementos essenciais às plantas. A tabela apresenta possíveis compostos usados nos fertilizantes do tipo NPK. FERTILIZANTES DO TIPO NPK POSSÍVEIS COMPOSTOS MAIS UTILIZADOS sulfato de amônio [(N4H) 2SO 4] nitrato de amônio (NH4NO 3) NITROGENADOS ureia [CO(NH) 2] fosfato monoamônico (NH4H2PO 4) fosfato diamônico [(NH 4) 2HPO 4] superfosfato simples [Ca(H2PO 4) 2+ 2 CaSO 4] superfosfato triplo [Ca(H2PO 4) 2] escória básica [(CaO) 5 P2O 5 SiO 2] FOSFATADOS farinha de ossos cozida [Ca 3(PO 4) 2] fosfato monoamônico (NH4H2PO 4) fosfato diamônico [(NH 4) 2HPO 4] POTÁSSICOS cloreto ou sulfato de potássio (KC e K2SO 4) Página 2 de 7

3 < Acesso em: Adaptado. 7. (G1 - cps 2016) Os sais podem ser obtidos por uma reação de neutralização (ácido + base sal + água). Por exemplo, obtém-se o cloreto de sódio ao reagirmos ácido clorídrico com hidróxido de sódio: HC + NaOH NaC + H2O Portanto, para obtermos o sal usado como fertilizante potássico, KC, mencionado na tabela, devemos utilizar a base a) ácido sulfúrico. b) ácido clorídrico. c) óxido de sódio. d) hidróxido de sódio. e) hidróxido de potássio. 8. (Uern 2015) Representado pela fórmula química CO, o monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro proveniente da combustão incompleta de combustíveis fósseis (carvão mineral, petróleo e gás natural). Se inalado em altas concentrações pode matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao ser inspirado, o monóxido de carbono é capaz de estabelecer ligações químicas altamente estáveis com a hemoglobina das hemácias, formando a carboxiemoglobina (HbC), o que as impossibilita de transportar oxigênio em todo o processo de respiração. (Disponível em: O óxido citado no trecho anterior pode ser classificado como óxido a) ácido. b) básico. c) neutro. d) anfótero. 9. (Uerj 2015) Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos. A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa. A fórmula química desse óxido corresponde a a) CO 2 b) SO 3 c) H 2 O d) Na 2 O 10. (Ufrgs 2015) Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás carbônico produzido pela respiração. Para evitar esse acúmulo de gás carbônico, podem ser utilizados diferentes métodos. Abaixo são apresentados dois desses métodos, com suas respectivas reações. Método 1 : uso de hidróxido de lítio CO + 2LiOH Li CO + H O Método 2 : reação com óxido de cálcio CO + CaO CaCO 2 3 Página 3 de 7

4 Sobre as reações e os reagentes envolvidos nesses métodos, pode-se afirmar que a) ambas reações originam sais insolúveis em água. b) todas as substâncias participantes dessas reações são iônicas. c) o carbonato de lítio é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz solução básica. d) todos os compostos participantes dessa reação são óxidos. e) ambas reações produzem a mesma massa de sal, quando consomem iguais quantidades de CO. 2 Página 4 de 7

5 Gabarito: Resposta da questão 1: [A] [I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados. [II] Correta. O composto (SO 2 ), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação covalente. [III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido. SO + H O H SO [IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( μ R 0. ) Resposta da questão 2: Óxidos são compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Os metais de transição são os compostos pertencentes a família B da Tabela Periódica. Assim, satisfazem essas condições os compostos: Cr2O 3 e Co2O 3. Resposta da questão 3: O vinagre é uma solução de água e ácido acético. O mármore é um sal cuja fórmula é CaCO 3. A soda cáustica é o nome comercial do hidróxido de sódio Assim, a ordem correta é: ácido, sal e base. Resposta da questão 4: [D] NaOH, portanto, uma base. Para ao ácidos oxigenados a regra geral é: nº de oxigênios nº de hidrogênios ionizáveis, Se o resultado for maior que 2 o ácido é classificado como forte, se for igual a 1 moderado e menor que 1 será fraco. Assim, para os ácidos sulfúrico e carbônico, teremos: H2SO 4 : 4 2 = 2 (forte) H CO : 3 2 = Porém, o ácido carbônico, é uma exceção a essa regra, pois é considerado um ácido fraco, apesar do valor ser igual a 1. Para os hidrácidos, teremos apenas a seguinte classificação geral: HC, HBr e HI = fortes HF = moderado os demais = fracos Página 5 de 7

6 Resposta da questão 5: [A] Cloreto de sódio: Nitrato de prata: Cloreto de prata: Nitrato de sódio: NaC (aq) AgNO 3(aq) AgC (s) NaNO 3(aq) Todos os compostos são sais inorgânicos. Assim a reação completa,será: NaC + AgNO AgC + NaNO Sal (aq) 3(aq) (s) 3(aq) Resposta da questão 6: [D] O dióxido de enxofre (SO 2 ) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO 2 ). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio (CaSO 3 ) no estado sólido, menos poluente. Resposta da questão 7: [E] O cloreto de potássio, é produto da reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de potássio: HC + KOH KC + H O Resposta da questão 8: 2 O monóxido de carbono (CO) é classificado como óxido neutro (não reagem com água, nem ácidos, nem bases) juntamente com o NO e N2O. Resposta da questão 9: [A] A reação de combustão completa dos hidrocarbonetos formam dióxido de carbono (CO 2 ) um óxido ácido e água, conforme a reação: C H + O CO + H O x y Resposta da questão 10: O carbonato de lítio (Li2CO 3) é uma substância que, quando dissolvida em meio aquoso, produz uma solução básica. Página 6 de 7

7 Li2CO3 2Li + CO H2O 2Li + + 2OH + H2O + CO2 2 CO3 + H2O 2OH + CO2 meio básico Página 7 de 7