a) 20 L. b) 25 L. c) 50 L. d) 75 L. e) 100 L. Dados: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16. a) 84 g. b) 212 g. c) 106 g. d) 62 g. e) 168 g.

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1 LISTA EXTRA º ANO 1. (G1 - cps 018) Lavoisier foi quem descobriu uma maneira de sintetizar o salitre em grandes quantidades, o que possibilitou um aumento sensível na produção e utilização da pólvora. Para se obter o nitrato de potássio, um tipo de salitre, pode-se reagir cloreto de potássio com ácido nítrico. Lavoisier também foi responsável por enunciar a Lei da Conservação da Massa, também conhecida como Lei de Lavoisier. < Acesso em: Adaptado. Em um experimento para obtenção de salitre, foram anotadas as massas utilizadas, porém o aluno esqueceu de anotar a massa formada de nitrato de potássio, conforme a figura. KC + HNO3 KNO3 74 g 630 g x g 36 g O aluno não se preocupou com esse fato, pois aplicando a Lei de Lavoisier é possível encontrar a massa desconhecida, representada por x na tabela. Assinale a alternativa que apresenta a massa de salitre, em gramas, obtida nesse experimento. a) 101 b) 630 c) 74 d) 1010 e) 137. (Uerj 018) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. HB + 4 O HB(O ) 4 Em um experimento, constatou-se que 1g de hemoglobina é capaz de transportar,4 10 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: a) 1 10 b) 10 c) 3 10 d) (Upf 018) Tendo por referência a reação química não balanceada C + O C O (g) (g) (s) qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com todo o cloro, considerando-se que se parte de 0 L de cloro gasoso medidos em condições ambientes de temperatura e pressão? (Considere volume molar de 1 L mol nas CATP) a) 0 L. b) L. c) 0 L. d) 7 L. e) 100 L. 4. (Famerp 017) O bicarbonato de sódio, NaHCO 3(s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, NaCO 3(s), dióxido de carbono, CO (g), e vapor de água, HO (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é Dados: Na 3; H 1; C 1; O 16. a) 84 g. b) 1 g. c) 106 g. d) 6 g. e) 168 g.. (Pucsp 017) Em uma reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio, foram misturados 1, g de ácido sulfúrico e 130 g de NaOH. Segue a equação não balanceada: HSO4(aq) + NaOH(aq) NaSO4(s) + H O( ) Qual o reagente limitante e a massa de NaOH consumida, respectivamente? Dados: H 1; S 3; O 16; Na 3. a) NaOH e 0 g b) NaOH e 100 g c) HSO 4 e 0 g d) HSO 4 e 100 g 6. (Upe-ssa 1 017) Uma das etapas para a produção do gesso utilizado em construções e imobilização para tratamento de fraturas ósseas é a calcinação da

2 gipsita por meio do processo descrito na equação da reação química a seguir: WO3(s) + H(g) W(s) + H O( ) CaSO4 H O 1 (s) + Energia CaSO4 H O(s) + 3 H O(g) Uma empresa do polo do Araripe produz blocos de gesso com 40 kg. Se ela utiliza mensalmente cerca de 34 toneladas de gipsita na produção, quantos blocos são fabricados por mês, aproximadamente? Dados: Ca mol; S 3 g mol; O 16 g mol; H 1 g mol). a) b).000 c) d).00 e) Se uma indústria de produção de filamentos obtém 31, 7 kg do metal puro a partir de 0 kg do óxido, qual é o rendimento aproximado do processo utilizado? (Dados: H 1 g mol; O 16 g mol; W 183,8 g mol) a) 0% b) 40% c) 70% d) 80% e) 90% 10. (G1 - ifba 017) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano (C H ) correspondente à equação: (Acafe 017) Assinale a alternativa que contém o valor da massa de cloreto de alumínio produzido após reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4 mol de hidróxido de alumínio. Dados: H : 1,0 g mol; O : 16 g mol; A : 7 g mol; C : 3, g mol. a) 71 g b) 34 g c) 133, g d) 36 g 8. (Ufrgs 017) A hidrazina (NH 4) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo. NHC + NH3 NH4 Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia. Dados: N 14; H 1; C 3,. a),0 g. b) 6,1 g. c) 10,0 g. d) 0,0 g. e) 3,08 g. 9. (Upe-ssa 1 017) As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir de 016. Elas iluminam o ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule, de um filamento de tungstênio (W, Z 74). Esse metal pode ser obtido pela reação do hidrogênio com o trióxido de tungstênio (WO 3 ), conforme a reação a seguir, descrita na equação química não balanceada: C4H10 + O CO + HO + Energia Se a velocidade da reação for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO produzida em 1 hora? a) 1.06 g b) 176 g c) 17,6 g d) 13 g e) 6,4 g 11. (Unicid - Medicina 016) Considere a reação: H SO + BaC BaSO + HC 4(aq) (aq) 4(s) (aq) a) Escreva a fórmula estrutural do ácido sulfúrico e indique o tipo de ligação que forma essa substância. b) Calcule a massa de sal, em g, cuja massa molar é 33 g mol, formado quando uma alíquota de 10 ml de uma solução de cloreto de bário 1 g 100 ml reage completamente com uma solução aquosa de ácido sulfúrico. 1. (Upe-ssa 016) Clorato de potássio é usado nos sistemas de fornecimento de oxigênio em aeronaves, o que pode tornar-se perigoso, caso não seja bem planejado o seu uso. Investigações sugeriram que um incêndio na estação espacial MIR ocorreu por causa de condições inadequadas de armazenamento dessa substância. A reação para liberação de oxigênio é dada pela seguinte equação química: KC O KC + 3 O 3(s) (s) (g) Qual o volume aproximado, em litros, de oxigênio produzido na MIR, a partir da utilização de 980 g do clorato de potássio nas CNTP?

3 Dados: Massas molares O 16 g mol; C 3, g mol; K 39 g mol; Volume molar CNTP,4 L mol a) 600 L b) 3 L c) 380 L d) 68 L e) 134 L 13. (Ufpa 016) Fósforo branco (P 4 ) pode ser produzido segundo a equação química (não balanceada) dada abaixo: Ca 3(PO 4) + SiO + C P4 + CaSiO3 + CO Considerando que a reação é 100% eficiente, o número de mols de CO liberados para cada mol de P 4 produzido será de a) 1. b). c) 10. d) 1. e) 0.

4 Gabarito: Resposta da questão 1: KC + HNO3 KNO3 74 g 630 g x g 36 g 74 g + 630g x + 36 g x 74 g + 630g 36 g x g Resposta da questão : HB + 4 O HB(O ) 4 1 4,4 L mol 1g,4 10 L 1 1g 4,4 L mol,4 10 L g mol 4 10 g mol 4 10 g mol Resposta da questão 3: Balanceando a equação, vem: C + O C O (g) (g) (s) L L 0 L VO 0 L L VO L VO 0 L Resposta da questão 4: Δ 3(s) 3(s) + (g) + (g) NaHCO Na CO CO H O 84 g 106 g 168 g m 168 g 106 g mnaco 3 84 g m 106 g NaCO3 NaCO3 Resposta da questão : Balanceando a equação, vem: 1H SO + NaOH 1Na SO + H O 4(aq) (aq) 4(s) ( ) HSO4 98; NaOH 40. 1H SO + NaOH 1Na SO + H O 98 g 1, g 130 g ( ) > ( 40 1, ) 4(aq) (aq) 4(s) ( ) H SO + NaOH 1Na SO + H O 98 g 1, g 130 g 4(aq) (aq) 4(s) ( ) Limitante de reagente m NaOH 1, g mnaoh 98 g mnaoh 100 g Reagente limitante : H SO. 4 Resposta da questão 6: CaSO4 HO (s) CaSO 1 4 HO (s) + 3HO (g) 344 g 90g 34 ton x x 73 ton kg 1bloco 40 kg y blocos kg y 68 blocos Resposta da questão 7: 3HC + 1A (OH) 3 3HO+ 3 mol 1mol 8 mol 4 mol 3 4 > 8 1 3HC + 1A (OH) 3 3HO+ 3 mol 1mol 1mol 8 mol 4 mol 3HC + 1A (OH) 3 3HO+ 3 mol 133, g 8 mol mac 3 mac 36 g 3 Resposta da questão 8: [B]

5 NH C 1, NH3 17 NH4 3 NHC + NH3 NH4 1, g 17 g 3 g 10,0 g 10,0 g 1, 10,0 > 17 10,0 NH 4 NHC + NH3 NH4 1, g 17 g 3 g m 10,0 g 10,0 g m NH 4 10,0 g 3 g mnh 6,1 g 4 1, g Resposta da questão 9: WO3(s) + 3H(g) W(s) + 3H O( ) 31,8 g 183,8 g 0 kg x x 39,64 kg 39,64 kg 100% 31,70 kg y y 80% Resposta da questão 10: [A] C4H O 4CO + HO Proporção entre butano e dióxido de carbono: 1: 4, ou seja, a cada 0,1 mol de butano decomposto forma-se 0,4 mol de CO. 1 mol de CO 44 g 0,4 mol x x 17,6 g 17,6 g 1min y g 60 min y 1.06 g HSO 4 + BaC BaSO4 + HC 10mL 33g / mol 1g / 100mL m? 1g 100mL xg 10mL x 1, g 1 mol de BaC 08g x 1, g 3 x,77 10 mol Na proporção 1 : 1, assim será formada a mesma quantidade de sal. 1 mol de BaSO 4 33g 3,77 10 mol x 1,34g x Resposta da questão 1: KC O3 1,; MKC O 3 1, g / mol KC O3(s) KC (s) + 3 O(g) 1, g 3,4 L 980 g VO VO 68,8 L Resposta da questão 13: Balanceando a equação, teremos: Ca (PO ) + 6 SiO + 10 C 1P + 6 CaSiO + 10 CO mol 10 mols Resposta da questão 11: a) Ligação covalente normal e coordenada: b) Teremos: