Lista de Exercícios - Professor facebook.com/profrodrigoartuso. Grandezas Químicas e Estequiometria

Tamanho: px

Começar a partir da página:

Download "Lista de Exercícios - Professor facebook.com/profrodrigoartuso. Grandezas Químicas e Estequiometria"

Nicolas di Azevedo Conceição
7 Há anos
Visualizações:

1 Grandezas Químicas e Estequiometria Criando base 1 - Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x átomos a) 3,7 x b) 27 x c) 3,7 x d) 2,22 x e) 27,31 x Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10u e 4 têm massa atômica igual a 11u Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em unidades de massa atômica, é igual a : a)10 b) 10,5 c) 10,8 d) 11 e) 11,5 3 - Em 1 mol de moléculas de H 3 PO 4 tem-se: a) átomos de hidrogênio e átomos de fósforo. b) 1 átomo de cada elemento. c) 3 íons H + e 1 íon (PO 4 ) 3-. d) 1 mol de cada elemento. e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo. 4 - Em um recipiente contendo 200g de água (H 2 O) foram dissolvidos 15g de sacarose (C 12 H 22 O 11 ). Considerando as massas molares do carbono=12g.mol -1, hidrogênio=1g.mol -1 e oxigênio=16g.mol -1, os números de mols de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente: a) 10,2778 mol e 0,0408 mol. b) 11,1111 mol e 0,0439 mol. c) 10,2778 mol e 0,0439 mol. d) 11,9444 mol e 0,0439 mol.

2 5 - Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 6 - No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Dada a seguinte reação, não balanceada: C 2 H 6 O(l) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O(l) A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: H=1, C=12, O=16) a) 1 b) 3 c) 6 d) 9 e) O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com a equação: 2 C 6 H 5 Cl + C 2 HCl 3 O C 14 H 9 Cl 5 + H 2 O Clorobenzeno Cloral DDT Partindo-se de uma tonelada (1t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 100%, a massa de DDT produzida é igual a: a) 1,575 t b) 1,260 t c) 800,0 kg d) 354,5 kg e) 160,0 kg 8 - O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir: 3 C + SiO 2 SiC + 2 CO A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1kg de carbono presente no coque é, aproximadamente, a) 0,33 b) 0,78 c) 1,11 d) 1,44 e) 3,33

3 Aperfeiçoando raciocínio 1 - No combate à dor e à febre, um medicamento muito utilizado é a aspirina, cuja composição centesimal é: C = 60,00 %, H = 4,44 % e O = 35,56 %. Sabendo-se que em uma amostra de aspirina com 0,18 g de massa existem 6, moléculas, conclui-se que a fórmula molecular desse composto é: a) C 9 H 6 O 3 b) C 8 H 4 O 5 c) C 10 H 12 O 3 d) C 9 H 8 O 4 e)c 8 H 8 O Pessoas com pressão arterial elevada precisam reduzir o teor de sódio de suas dietas. Um dos meios de se conseguir isto é através do uso do chamado "sal light", uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio sólidos. Num frasco de "sal light" pode-se ler a informação: "Cada grama de sal light contém 195 miligramas de sódio e 260 miligramas de potássio". Comparando o "sal light" com o sal comum, a redução no teor de sódio (massas molares, em g/mol: Na = 23,0, K = 39,1 e Cl = 35,5) é de, aproximadamente, a) 20%. b) 40%. c) 50%. d) 60%. e) 80%. 3 - A presença do ozônio (O 3 ) na troposfera é altamente indesejável, e seu limite permitido por lei é de 160 microgramas por metro cúbico de ar. No dia 30/7/1995, na cidade de São Paulo, foi registrado um índice de 760 microgramas de O 3 por metro cúbico de ar. Assinale a alternativa que indica quantos mols de O 3 por metro cúbico de ar foram encontrados acima do limite permitido por lei no dia considerado. (Dado:1 micrograma = 10-6 g) a) 1,25 x 10-5 mol b) 1,25 x 10-2 mol c) 1,87 x 10-5 mol d) 1,87 x 10-2 mol e) 2,50 x 10-5 mol 4 - Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por "bolinhas".

4 Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição percentual: 80 % de carbono, 9,63 % de hidrogênio e 10,37 % de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é a) C 9 H 15 N. b) C 8 H 14 N 2. c) C 9 H 26 N. d) C 8 H 20 N. e) C 8 H 13 N. 5 - A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser apresentada pela seguinte equação: C 12 H 22 O 11 + H 2 O 4 C 2 H 5 OH + 4 CO 2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Dados: Densidade do etanol = 0,8 g/cm3 Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol 74,35 kg 6 - Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C (s) + O 2(g) 2 CO (g) Fe 2 O 3(s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO 2(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. Dados: massas atômicas: Fe = 56; C = 12; O = kg 7 - A Conferência de Kyoto sobre mudanças climáticas, realizada em 1997, estabeleceu metas globais para a redução da emissão atmosférica de CO 2. A partir daí, várias técnicas para o sequestro do CO 2 presente em emissões gasosas vem sendo intensamente estudadas. a) Uma indústria implantou um processo de seqüestro de CO 2 através da reação com Mg 2 SiO 4 conforme a equação representada a seguir: Mg 2 SiO CO 2 2MgCO 3 + SiO 2 Determine, apresentando seus cálculos, o número de mols do óxido formado quando 4400 g de CO 2 são sequestrados. b) Essa indústria reduziu sua emissão para L de CO 2 por dia nas CNTP. A meta é emitir menos de 500 kg de CO 2 por dia. Indique se a indústria atingiu a meta. Justifique sua resposta. 8 - Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (Al4C3) com água, de acordo com a equação não balanceada:

5 Al 4 C 3(s) + H 2 O (l) Al(OH) 3(aq) + CH 4(g) Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP. a) 44,8 d) 134,4 b) 67,2 c) 89,2 9 - (UNICAMP) Pegada de carbono, do Inglês carbon footprint, é a massa de gases do efeito estufa emitida por uma determinada atividade. Ela pode ser calculada para uma pessoa, uma fábrica, um país ou qualquer dispositivo, considerando-se qualquer intervalo de tempo. Esse cálculo, no entanto, é bem complexo e requer informações muito detalhadas. Por isso, no lugar da pegada de carbono, utiliza-se o fator de emissão de CO 2, que é definido como a massa emitida de CO 2 por atividade. Uma pessoa, por exemplo, tem um fator de emissão de cerca de 800 gramas de CO 2 por dia, catabolizando açúcar (CH 2 O)n e gordura (CH 2 )n. a) Tomando por base os dois combustíveis humanos citados (açúcar e gordura), qual deles teria maior fator de emissão de CO 2, considerando-se uma mesma massa consumida? Justifique. b) Uma pessoa utiliza diariamente, em média, 150 gramas de gás butano (C 4 H 10 ) cozinhando alimentos. O fator de emissão de CO 2 relativo a esse cozimento é maior, menor ou igual ao da catabolização diária do ser humano indicada no texto? Justifique.

Documentos relacionados

Estudo Estudo da Química

Estudo Estudo da Química Prof. Railander Borges Fale com o Professor: Email: rayllander.silva.borges@gmail.com Instagram: @rayllanderborges Facebook: Raylander Borges Aula 13 INTRODUÇÃO A ESTEQUIOMETRIA