COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR

Transcrição

1 COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR ASSESSORIA TÉCNICA Processo Avaliativo Recuperação - 3º Bimestre/2015 Disciplina: QUÍMICA 3ª série EM A/B Nome do aluno Nº Turma A Recuperação deve ser entregue no dia 08/09/2015. A resolução dos exercícios deve ser feita individualmente. Todas as questões devem conter a resolução com os devidos cálculos e (ou) justificativas necessárias. Não será contabilizado pontos para as questões objetivas que apenas apresentarem a alternativa correta. Não será contabilizado pontos as questões dissertativas que apenas apresentarem a resposta final. A resolução deve ser entregue em folha separada com nome número e série do aluno. As resoluções entregues sem os devidos dados, não será atribuído notas a elas. A resolução pode ser feita à lápis, e não será aceito folhas de cadernos com rebarbas. 1. (PUC - PR-2007) A cloração total do metano produz tetracloreto de carbono. Conhecendo as entalpias de formação dos reagentes e produtos na tabela abaixo, determine o valor do H para esta reação. e CH 4 (g) Cl 2 (g) CCl 4 (l) HCl(g) Entalpia de formação. - 17,9 kcal/mol zero - 33,3 kcal/mol - 22,0 kcal/mol a) - 103,40 kcal b) - 37,40 kcal c) + 103,40 kcal d) + 37,40 kcal e) - 139,20 kcal 1 / 6

2 2. (PUC -SP-2005) A entalpia de combustão corresponde à energia térmica liberada durante o processo de combustão completa de 1 mol de combustível em determinadas condições. H de H O = 286 kj/mol H de C H = kj/mol Dados: H de CO = 394 kj/mol onde, H é entalpia padrão de formação. A partir dos dados, pode-se concluir que a entalpia de combustão no estado padrão ( H ) do acetileno é A) 453 kj/mol B) 847 kj/mol C) 907 kj/mol D) 1301 kj/mol E) kj/mol 3. (PUC - RS-2006) A gasolina, combustível obtido a partir do craqueamento do petróleo, é constituída de hidrocarbonetos de cadeia longa e flexível, entre eles o octano. A qualidade da gasolina pode ser melhorada, pela conversão de parte do octano em isoctano, representada por: A conversão do octano em isoctano e as entalpias de combustão dos dois hidrocarbonetos estão representadas no diagrama abaixo: 2 / 6

3 Pela análise do diagrama, conclui-se que a entalpia de formação do isoctano é de kj/mol, e que a conversão do octano em isoctano ocorre com de energia. A) + 225,2 absorção B) 225,2 absorção C) 225,2 liberação D) 17,0 liberação E) + 17,0 absorção 4. (Mack-2002) A queima de 4,0 Kg de metano (CH 4) liberou kcal. O calor de combustão de um mol de metano é igual a: Dada a massa molar do metano: 16 g/mol. a) kcal. b) 0,66 kcal. c) 212,8 kcal. d) 13,3 kcal. e) kcal. 5. (Vunesp-2008) Com base nos valores aproximados de H para as reações de combustão do metano (gás natural) e do hidrogênio, CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2O(l) 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l) H = -900KJ. mol -1 H = -600KJ. mol -1 e das massas molares: carbono = 12 g mol -1, hidrogênio = 1g mol -1 e oxigênio = 16 gmol -1, calcule a massa de hidrogênio que fornece, na combustão, energia correspondente a 16 kg de metano. 6. (FGV-2004) Gás d água, mistura de CO e H 2 gasosos, é obtido pela reação química representada pela equação: C(s) H 2O(l) CO(g) +H 2(g) Sendo conhecidas as entalpias das reações: C(s) + 1/2O 2(g) CO(g) C(s) + O2(g) CO 2(g) H 2(g) + 1/2O 2(g) H 2O(g) H = 110 kj/mol H = 394 kj/mol H = 242 kj/mol pode-se afirmar que: a) a entalpia do produto é maior que a dos reagentes na reação de formação de CO 2 a partir de seus constituintes. b) a entalpia da reação de obtenção do gás d água, a partir de C(s) e H 2O(g), é igual a +132 kj por mol de CO e H 2 formados. c) a entalpia da reação de conversão de CO(g) a CO 2(g) é igual a +284 kj/mol. d) a reação de formação de H 2O(g) é endotérmica. e) a formação do gás d água é um processo exotérmico. 3 / 6

4 7. (FMTM-2001) A fermentação e a respiração são processos pelos quais uma célula pode obter energia. Nas equações abaixo, estão apresentadas as duas reações citadas e as energias correspondentes. C 6H 12O 6(s) 2C 2H 5OH (l ) + 2CO 2(g) H = -230 kj C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g) 6CO 2(g) + 6H 2O (g) H = Kj Utilizando os dados apresentados nas equações, pode-se determinar que a queima completa de 1 mol de etanol a) libera 2650 kj. b) absorve 2510 kj. c) libera 1325 kj. d) absorve 2050 kj. e) libera 115 kj. 8. (Vunesp-2005) A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos: C(s) O2(g) CO(g) H 0 = 110,5kJ 1 CO(g) + O2(g) CO2(g) H 0 = 1 283,0kJ 2 A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente: 1 A) C(s) + O2(g) CO2(g); H 0 = 393,5kJ. 2 B) C(s) + O 2(g) CO2(g); H 0 = +393,5kJ. C) C(s) + O 2(g) CO2(g); H 0 = 393,5kJ. D) C(s) + O 2(g) 2CO(g); H 0 = +393,5kJ. E) C(s) + O 2(g) 2CO(g); H 0 = 393,5kJ. 9. (VUNESP-2006) A amônia (NH 3) pode ser biologicamente produzida, sendo encontrada em excrementos de seres humanos e de outros animais. Esta substância apresenta caráter alcalino, podendo reagir com outros gases presentes na atmosfera, responsáveis pela chuva ácida. As reações de neutralização desta base com os ácidos sulfúrico (H 2SO 4) e nítrico (HNO 3) produzem, respectivamente, os sais: A) NH 3HSO 4 e NH 3NO 3. B) NH 3HSO 3 e (NH 3) 2NO 2. C) (NH 4) 2SO 3 e NH 4NO 3. D) (NH 4) 2SO 4 e NH 4(NO 2) 2. 4 / 6

5 E) (NH 4) 2SO 4 e NH 4NO (FEeVale/1-2001) De acordo com o texto, quando não há cálcio na água e o ph é de 4,2, todos os ovos dos peixes morrem. Podemos afirmar que quando o ph é 4,2, a concentração molar dos íons OH - é igual a a) 1, b) 6, c) 1, d) 1, e) 1, (PUC-MG-2001) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número de oxidação (Nox). 1. K 2Cr 2O 7 ( ) H 2 ( ) Na 2CO 3 ( ) KCl ( ) 1 5. KMnO 4 ( ) 0 A seqüência CORRETA é: a) b) c) d) (UFU-2001) O dióxido de cloro vem substituindo o cloro (Cl 2) em muitas estações de tratamento de água para abastecimento público de países desenvolvidos, pois investigações em laboratório têm mostrado que o Cl 2, na presença de matéria orgânica, pode produzir compostos organoclorados, altamente tóxicos. O dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre clorito de sódio e Cl 2 de acordo com: 2NaClO2(s) + Cl2 (g) 2NaCl(s) + 2ClO2(g) O estado de oxidação do cloro nos compostos NaClO 2, Cl 2, NaCl e ClO 2 é, respectivamente, A) -1, 0, -1 e +2. B) +1, -1, 0 e -4. C) +3, 0, -1 e +4. D) -3, 0, -1 e (UFRN-2002) O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação: NO (gás tóxico), N 2O (gás anestésico - hilariante), NO 2 (gás avermelhado, irritante), N 2O 3 (sólido azul) etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio (N 2) e oxigênio (O 2). 5 / 6

6 O óxido binário (NO 2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico (O 3) gás azul, instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol. Baseando-se nas estruturas desses óxidos, pode-se concluir que a fórmula molecular em que o átomo de nitrogênio apresenta o menor número de oxidação é: A) N 2O 3 B) NO C) N 2O D) NO (VUNESP-2008) O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam e que são importantes para a qualidade da água apresentam o nitrogênio com números de oxidação 3, 0, +3 ou +5. Assinale a alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto. a) NH 3, N 2, NO, NO. 2 3 b) NO, NO 2 3, NH3, N2. c) NO, NH3, N2, NO. 3 2 d) NO 2, NH3, N2, NO. 3 e) NH 3, N 2, NO, NO (Faculdades Positivo-1998) O sal permanganato de potássio de fórmula KMnO 4 pode ser usado como agente oxidante. O nº de oxidação (Nox) do manganês no permanganato de potássio é: a) + 7 b) + 1 c) 2 d) 3 e) 5 dado: K Metal Alcalino (1 A) GABARITO 1. Alternativa: A 2. Alternativa: D 3. Alternativa: C 4. Alternativa: C gh 2 ou 3kgH 2 6. Alternativa: B 7. Alternativa: C 8. Alternativa: C 9. Alternativa: E 10. Alternativa: A 11. Alternativa: B 12. Alternativa: C 13. Alternativa: C 14. Alternativa: A 15. Alternativa: A 6 / 6