2º trimestre Sala de Estudo Química Data: 29/05/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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Lúcia Gil Vieira
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º trimestre Sala de Estudo Química Data: 9/05/17 Ensino Médio º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica (Energia de ligação e Lei de Hess) Questão 01 - (FUVEST SP/017) Sob

1 º trimestre Sala de Estudo Química Data: 9/05/17 Ensino Médio º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica (Energia de ligação e Lei de Hess) Questão 01 - (FUVEST SP/017) Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 5 ºC e 1 atm. ( H) Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas, ( H) de cada a) a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia. b) ambas as reações são endotérmicas. c) apenas a formação de (g) é endotérmica. d) ambas as reações têm o mesmo valor de H. e) apenas a formação de (g) é exotérmica. Questão 0 - (UCS RS/017) O 1,-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto. A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do 1,-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo. CH4 (g) + Cl (g) CH4Cl (l) Disponível em: < Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.) DADOS: Ligação Energia de ligação (kj/mol) C H 413,4 C Cl 37, C C 346,8

2 C=C 614, Cl Cl 4,6 A variação de entalpia da reação acima é igual a a) 144,4 kj/mol. b) 30,6 kj/mol. c) 363,8 kj/mol. d) +48, kj/mol. e) +445,0 kj/mol. Questão 03 - (PUC SP/017) A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é CH4(g) + H(g) CH6(g) = 137 kj.mol 1 Dado: H A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a a) 186 kj.mol 1. b) 599 kj.mol 1. c) 69 kj.mol 1. d) 736 kj.mol 1. Questão 04 - (UNCISAL/016) No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as energias de ligação, H H 436 kj/mol, N N 944 kj/mol e H N 390 kj/mol, a entalpia de formação de 1 mol de amônia é a) 88 kj/mol. b) 44 kj/mol. c) +44 kj/mol. d) +88 kj/mol. e) +600 kj/mol. Questão 05 - (UFJF MG/015) A parafina é um hidrocarboneto (C5H5, massa molar = 35 g mol 1 ) derivado do petróleo que compõe as velas. A sua reação de combustão está representada a seguir:

3 C5H5(s) + 38 O(g) 6 HO(l) + 5 CO(g) Considerando os dados de energia de ligação apresentados abaixo, calcule a energia liberada, em kj, na combustão completa de uma vela de 35, g. Dados: Energias de Ligação ( / kj mol 1 ): H L a) b) c) d) e) 50. Questão 06 - (FPS PE/017) O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro, insípido que é ligeiramente menos denso do que o ar. Ele é tóxico para os animais hemoglóbicos (incluindo seres humanos), quando encontrado em concentrações acima de 35 ppm (partes por milhão). Este gás pode ser produzido pela combustão de combustíveis fósseis, principalmente nos grandes centros urbanos. Determine a entalpia de formação do CO (reação (1)), a partir das entalpias das reações () e (3), a 0ºC e 1 atm, que estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir: 1. C(s) + O(g) CO(g) Hº?. C(s) + O(g) CO(g) = 394 kj.mol 1 3. CO(g) + O(g) CO(g) = 83 kj.mol 1 a) 505 kj.mol 1 b) 17 kj.mol 1 c) 111 kj.mol 1 d) +17 kj.mol 1 e) +505 kj.mol 1 Questão 07 - (UNIFOR CE/016) Hº Hº Na produção de ferro metálico, Fe(s), o óxido ferroso (FeO) é reduzido por ação do monóxido de carbono (CO) conforme a reação abaixo FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO(g) sendo desconhecida a variação total da entalpia neste processo. Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, podese determinar que o valor de H desconhecido será aproximadamente igual a: FeO3(s) + 3 CO(g) Fe(s) + 3 CO(g) H = 5 kj 3 FeO(s) + CO(g) Fe3O4(s) + CO(g) H = 36 kj Fe3O4(s)+ CO(g) 3 FeO3(s) + CO(g) H = +47 kj

4 a) 17 kj. b) +14 kj. c) 100 kj. d) 36 kj. e) +50 kj. Questão 08 - (ENEM/016) O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química: 3 CH (g) C6H6 (l) A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais: I. CH (g) + II. C6H6 (l) O (g) O (g) CO (g) + HO (l) 6 CO (g) + 3 HO (l) H o c 310 H o c 780 kcal/mol kcal/mol A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de a) b) 150. c) 50. d) e) Questão 09 - (UEL PR/015) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir. C(grafite) + O(g) CO(g) HO(l) H(g) + 1 O(g) C(grafite) + H(g) CH4(g) H = 94,1 kcal H = +68,3 kcal H = 17,9 kcal Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão ( H) do metano (CH4) na equação a seguir. CH4(g)+ O(g) CO(g)+ HO(l)

5 a) 1,8 kcal b) 144,5 kcal c) 43,7 kcal d) +144,5 kcal e) +1,8 kcal GABARITO: 1) Gab: A ) Gab: A 3) Gab: B 4) Gab: B 5) Gab: A 6) Gab: A 7) Gab: A 8) Gab: B 9) Gab: A

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