Química Monitores: Luciana Lima e Rafael França 06, 07, 08 e 11/07/2015. Material de Apoio para Monitoria

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1 Termoquímica II 1.. (BRASÍLIA) A energia de ligação média para a ligação C H no metano CH4(g) é aproximadamente: Dados: ΔHf 0 (entalpia de formação-padrão) CH4(g) = -17,9 kcal/mol H(g) = +52,1 kcal/mol C(g) = +170,9 kcal/mol a) +99 kcal/mol b) +60 kcal/mol c) +73 kcal/mol d) +397 kcal/mol 2. (FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 CO(g) + ½ O2(g) 1 CO2(g) Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: C(grafita) + ½ O2(g) CO(g) H1 = -26,4 kcal C(grafita) + O2(g) CO2(g) H2 = -94,1 kcal: a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. 3. (UERJ/2005) As equações químicas a seguir representam reações de síntese, realizadas em diferentes condições, para a obtenção de uma substância hipotética XY. I. X2(g) + Y2(g) 2 XY (l) + Q1 II. X2(g) + Y2(g) 2 XY (s) + Q2 III. X2 (g) + Y2(g) 2 XY (g) + Q3 Considere Q1, Q2 e Q3 as quantidades de calor liberadas, respectivamente, nas reações I, II e III. A relação entre essas quantidades está expressa na seguinte alternativa: a) Q1 > Q2> Q3 b) Q2 > Q1> Q3 c) Q3 > Q1> Q2 d) Q3 > Q2> Q1 4. (Uel) Sabendo que a combustão completa da glicose com ar libera cerca de 1 x 10 2 kcal/mol de oxigênio (O2), a energia liberada na queima de 5 mols de glicose, será, em kcal,

2 Dado: Glicose = C6H12O6 a) 1 x 10 3 b) 2 x 10 3 c) 3 x 10 3 d) 4 x 10 3 e) 5 x (Unitau) Temos a reação: 2ClO(g) Cl2(g)+O2(g) ΔH= -18,20 cal Pode-se afirmar, apenas com estes dados, que: a) a reação é espontânea b) a reação não é espontânea c) a reação será espontânea se S for positivo d) a reação somente será espontânea em temperaturas abaixo de 0 C e) a reação somente será espontânea em temperaturas acima de 0 C. 6. (Puc-rio) Aerossóis contêm compostos clorados, como o Freon-11 (CFCl3), que, na estratosfera, atuam na remoção da camada de ozônio. A reação total deste processo é: O3 (g) + O (g) 2 O2 (g) As reações a seguir são as etapas da reação total: O3(g) + Cl(g) O2(g) + ClO(g) ΔH = -120kJ ClO(g) + O(g) Cl(g) + O2(g) ΔH = -270 kj Portanto, o ΔH da reação de remoção do ozônio é: a) -150kJ b) +150kJ c) -30kJ d) +390kJ e) -390kJ 7. (MACKENZIE 2010/2) Considere as equações termoquímicas abaixo. I. C (graf) + O2(g) CO2(g) ΔH = 394 kj/mol II. H2(g) + ½ O2(g) H2O (l) ΔH = 242 kj/mol III. C (graf) + 2 H2 (g) CH4(g) ΔH = 74 kj/mol IV. 2 C (graf) + 3 H2(g) + ½ O2(g) C2H5OH (l) ΔH = 278 kj/mol É correto afirmar que: a) a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kj. b) todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos

3 c) a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kj d) o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano e) a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP 8. (Fuvest) As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1, Q2 e Q3 (medidas em J), sendo Q3 > Q2 > Q1. I. 2 NH3 + 5/2 O2 2 NO + 3 H2O, ΔH1 = - Q1 II. 2 NH3 + 7/2 O2 2 NO2 + 3 H2O, ΔH2 = - Q2 III. 2 NH3 + 4 O2 N2O5 + 3 H2O, ΔH3 = - Q3 Assim sendo, a reação representada por IV. N2O5 2 NO2 + ½ O2, ΔH4 será a) exotérmica, com ΔH4 = Q3 Q1 b) endotérmica, com ΔH4 = Q2 Q1. c) exotérmica, com ΔH4 = Q2 Q3. d) endotérmica, com ΔH4 = Q3 Q2 e) exotérmica, com ΔH4 = Q1 Q O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, desta forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química NÃO BALANCEADA de combustão completa do gás propano. C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(v) Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão. Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano será igual a: a) 1670 kj. b) 6490 kj c) kj d) 4160 kj e) kj 10. (VUNESP 2005/2) A oxidação do carbono a dióxido de carbono pode ocorrer em dois passos: C (s) + ½ O2(g) CO (g) ΔH 0 = 110,5 kj

4 CO (g) + ½ O2(g) CO2(g) ΔH 0 = 283,0 kj A reação total e o valor da entalpia total da reação são, respectivamente: a) C (s) + ½ O2(g) CO2(g); ΔH0= 393,5kJ b) C (s) + O2(g) CO2(g); ΔH0= + 393,5kJ c) C (s) + O2(g) CO2(g); ΔH0= 393,5kJ d) C (s) + O2(g) 2CO (g); ΔH0= + 393,5kJ e) C (s) + O2(g) 2CO (g); ΔH0= 393,5kJ Material de Apoio para Monitoria

5 Gabarito 1. A 2. C 3. B 4. C 5. C 6. E 7. D 8. D 9. A 10. C