2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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Mateus Delgado Rocha
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2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as

1 2º Trimestre Trabalho de Recuperação Data: 15/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Termoquímica e Cinética química *Entregar todos os exercícios resolvidos e com as alternativas assinaladas justificadas. Questão 01 - (IFGO/2016) O trifluormetano, CHF3, é produzido pela fluoração do gás metano, de acordo com a equação abaixo não balanceada. CH4(g) + F2(g) CHF3(g) + HF(g). Dados: A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kj.mol 1, é igual a a) b) c) d) e) Questão 02 - (FUVEST SP/2017) Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HC, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 ºC e 1 atm. ( H) Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia ( H) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

2 a) a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia. b) ambas as reações são endotérmicas. c) apenas a formação de (g) é endotérmica. d) ambas as reações têm o mesmo valor de H. e) apenas a formação de HC (g) é exotérmica. Questão 03 - (UCS RS/2017) HC O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto. A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo. DADOS: Ligação Energia de ligação (kj/mol) C H 413,4 C Cl 327,2 C C 346,8 C=C 614,2 Cl Cl 242,6 C2H4 (g) + Cl2 (g) C2H4Cl2 (l) Disponível em: < Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.) A variação de entalpia da reação acima é igual a a) 144,4 kj/mol. b) 230,6 kj/mol. c) 363,8 kj/mol. d) +428,2 kj/mol. e) +445,0 kj/mol. Questão 04 - (UNIFOR CE/2016) Na produção de ferro metálico, Fe(s), o óxido ferroso (FeO) é reduzido por ação do monóxido de carbono (CO) conforme a reação abaixo FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) sendo desconhecida a variação total da entalpia neste processo. Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, podese determinar que o valor de H desconhecido será aproximadamente igual a:

3 Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 3 FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + CO(g) 2 Fe3O4(s)+ CO2(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) = 25 kj = 36 kj H = +47 kj H H a) 17 kj. b) +14 kj. c) 100 kj. d) 36 kj. e) +50 kj. Questão 05 - (UEL PR/2015) Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir. C(grafite) + O2(g) CO2(g) H2O(l) H2(g) O2(g) C(grafite) + 2H2(g) CH4(g) H = 94,1 kcal H = +68,3 kcal H = 17,9 kcal Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão ( H) do metano (CH4) na equação a seguir. a) 212,8 kcal b) 144,5 kcal c) 43,7 kcal d) +144,5 kcal e) +212,8 kcal Questão 06 - (UEFS BA/2017) CH4(g)+ 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) O monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico (NO) é um dos principais poluentes do ar atmosférico. As emissões desse gás, considerando a origem antropogênica, são resultados da queima, a altas temperaturas, de combustíveis fósseis em Indústrias e em veículos automotores. Uma alternativa para reduzir a emissão de NO para a atmosfera é a sua decomposição em um conversor catalítico. Uma reação de decomposição do NO é quando este reage com gás hidrogênio, produzindo gás nitrogênio e vapor de água conforme as etapas em destaque. 1ª Etapa (lenta): 2NO(g) + H2(g) N2O(g) + H2O(g) 2ª Etapa (rápida): N2O(g) + H2(g) N2(g) + H2O(g)

Ao realizar algumas vezes a reação do NO com H2, alterando a concentração de um ou de ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os seguintes dados: Com base nessas informações, é

4 Ao realizar algumas vezes a reação do NO com H2, alterando a concentração de um ou de ambos os reagentes à temperatura constante, foram obtidos os seguintes dados: Com base nessas informações, é correto afirmar: 01. O valor da constante k para a reação global é igual a A taxa de desenvolvimento da reação global depende de todas as etapas. 03. Ao se duplicar a concentração de H2 e reduzir à metade a concentração de NO, a taxa de desenvolvimento não se altera. 04. Ao se duplicar a concentração de ambos os reagentes, NO e H2, a taxa de desenvolvimento da reação torna-se quatro vezes maior Quando ambas as concentrações de NO e de H2 forem iguais a 3 10 mol/l, a taxa de desenvolvimento será igual a mol/l.h. Questão 07 - (IFBA/2017) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de Petróleo). A combusta o do butano (C4H10) correspondente a equac a o: 5 C4H10 + O2 CO2 + H2O + Energia Se a velocidade da reac a o for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida em 1 hora? a) g b) 176 g c) 17,6 g d) 132 g e) 26,4 g Questão 08 - (PUC SP/2017) O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do dióxido de nitrogênio (NO2) com gás flúor (F2), descrita pela equação. 2 NO2(g) + F2(g) 2 NO2F(g) A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação.

5 A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é a) v = k[no2] b) v = k[no2][f2] c) v = k[no2] 2 [F2] d) v = k[f2] Questão 09 - (Mackenzie SP/2017) O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das concentrações dos reagentes A e B2. Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se tabelados abaixo. Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente, são 2 e 1. II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação v = k [A] 2 [B2]. III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200. Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido feitos sob mesma condição de temperatura, é correto que a) nenhuma afirmativa é certa. b) apenas a afirmativa I está certa. c) apenas as afirmativas I e II estão certas. d) apenas as afirmativas II e III estão certas. e) todas as afirmativas estão certas. Questão 10 - (UEM PR/2017) Considere a reação abaixo (elementar) e a tabela que fornece as concentrações, em mol por litro, do reagente B em função do tempo, em minutos, e assinale o que for correto. A(s) + 3B(g) 2C(g) 01. A velocidade média de formação de C no intervalo de 0 a 10 minutos é 0,06 mol/l.min. 02. A velocidade média da reação entre 0 e 10 minutos é 0,02 mol/l.min. 04. A velocidade média da reação é constante em todos os intervalos de tempo.

6 08. A molecularidade da reação é Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes seja efetiva, com orientação favorável, levando à formação dos produtos.

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