Cinética e Eq. Químico Folha 10 João Roberto Fortes Mazzei

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Linda Carmona Tomé
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1 01. Em um recipiente de 500 ml, encontram-se, em condições de equilíbrio, 10 mol/l de H 2 (g) e 0,01 mol/l de I 2 (g). Qual é a concentração do HI(g), sabendo-se que, nas condições do experimento, a constante de equilíbrio (Kc) é 3 10? H2(g) I2(g) 2HI(g) a) 50 mol/l. b) 100 mol/l. c) 0,1 mol/l. d) 5 mol/l. e) 0,01 mol/l. 02. Para cada um dos equilíbrios representados abaixo: I. Ag + (aq) + 2NH 3 (aq) Ag(NH 3 ) 2 + (aq) II. Zn(s) + Cu 2 + (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) III. NH 3 (aq) + H 2 O() NH 4 + (aq) + OH - (aq) foi escrita a expressão a ser utilizada para o cálculo do valor da respectiva constante de equilíbrio, Keq: Dado: [ ] = concentração em mol/l [Ag(NH ) 3 2 I. Keq 2 [Ag ][NH ] 3 ] II. III. [Zn Keq [Cu 2 2 [NH4 ][OH ] Keq [NH ] ] ] 3 Dessas expressões, a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta.

2 d) somente I e II são corretas. e) I, II e III são corretas. 03. A constante de equilíbrio K e da reação: 2NO(g) O2(g) 2NO2 (g) é igual a 4, , a 25 ºC. Considere a [NO] = [O 2 ] = mol/l. Com base nos dados acima, é correto afirmar que, a 25 ºC, a mistura reacional em equilíbrio terá predominantemente a) o produto e a [NO 2 ] será igual a 1, mol/l. b) os reagentes e a [NO 2 ] será igual a 1, mol/l. c) o produto e a [NO 2 ] será igual a 1, mol/l. d) os reagentes e a [NO 2 ] será igual a 1, mol/l. e) os reagentes e a [NO 2 ] será igual a 1, mol/l. 04. Uma das etapas do processo industrial utilizado para a fabricação do ácido sulfúrico é a conversão de SO 2 em SO 3 segundo a reação: 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) Em um conversor de 100 L foram postos inicialmente 80 mols de cada um dos reagentes. Ao atingir o equilíbrio, foi constatada a presença de 60 mols de SO 3. O valor da constante de equilíbrio (Kc) será igual a: a) 52; b) 6; c) 0,055; d) 36; e) Em um frasco de 250 ml a vácuo e a 25ºC, foi colocada uma quantidade de carbonato de amônio, NH 4 (NH 2 CO 2 ). Após o estabelecimento do equilíbrio, constatou-se que havia

3 4,0x10 4 mol de CO 2 no recipiente. A partir desses dados, o valor aproximado da constante de equilíbrio (K c ) para a decomposição do carbonato, representada pela equação NH4 (NH2CO2)(s) 2NH (g) CO2(g) 3, é a) 1,6 x b) 3,2 x c) 3,9 x d) 6,2 x e) 7,1 x Dois sistemas, I e II, representados pelas equações abaixo, encontram-se em equilíbrio a 25ºC e em recipientes de mesmo volume. N 2 O 4 NO 2 I N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) Kc = 4,65x10-3 N 2 O 2 NO II N 2 (g) + O 2 (g) 2NO(g) Kc = 1,00x10-30 Segundo as características de um sistema em equilíbrio, o maior valor da constante de equilíbrio do sistema I em relação ao II implica que a) a reação direta, em I, tem maior rendimento. b) [N 2 ] é menor que [N 2 O 4 ]. c) a reação direta, em II, é favorecida. d) [NO] é maior que [NO 2 ]. e) [NO] é igual que [NO 2 ]. 07. O gás hidrogênio é obtido industrialmente a partir da reação de hidrocarbonetos com vapor d'água a altas temperaturas. CH 4 (g) + 2H 2 O(g) CO 2 (g) + 4H 2 (g) ΔH o 163kJ Considere um sistema fechado em que as substâncias metano, água, dióxido de carbono e hidrogênio, encontram-se em equilbrío a 700 C e pressão de 1 bar. São propostas três modificações no sistema:

4 I. Reduzir o volume do recipiente, elevando a pressão interna para 10 bar. II. Alterar a temperatura para 800 III. adicionar um catalisador de Ni. Entre as modificações sugeridas, contribuem para um aumento da concentração de H 2, em relação ao sistema em equilíbrio, a) somente a modificação I. b) somente a modificação II. c) somente as modificações I e III. d) somente as modificações II e III. e) somente as modificações I e II. 08. No mundo atual, anualmente, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, tais como: adubos agrícolas, explosivos, fibras têxteis, corantes, medicamentos. Muitos desses compostos são derivados do amoníaco (NH 3 ), que é produzido industrialmente utilizando-se a síntese de Haber-Bosch, a qual promove a fixação do nitrogênio do ar por meio da reação química balanceada representada abaixo. N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Na reação de obtenção do amoníaco, a) um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda, diminuindo o rendimento da reação. b) o equilíbrio não é afetado por alterações de pressão no sistema. c) um aumento na concentração de H 2(g) deslocará o equilíbrio para a esquerda. d) um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita, aumentando o rendimento da reação. e) o equilíbrio não é afetado pela diminuição da concentração do amoníaco. 09. Poluentes como óxidos de enxofre e de nitrogênio presentes na atmosfera formam ácidos fortes, aumentando a acidez da água da chuva. A chuva ácida pode causar muitos problemas para as plantas, animais, solo, água, e também às pessoas. O dióxido de

5 nitrogênio, gás castanho, em um recipiente fechado, apresenta-se em equilíbrio químico com um gás incolor, segundo a equação: 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) Quando esse recipiente é colocado em um banho de água e gelo, o gás torna-se incolor. Em relação a esse sistema, são feitas as seguintes afirmações: I. A reação no sentido da formação do gás incolor é exotérmica. II. Com o aumento da pressão do sistema, a cor castanha é atenuada. III. Quando o sistema absorve calor, a cor castanha é acentuada. Dentre as afirmações, as corretas são: a) I, apenas. b) III, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 10. De acordo com esse princípio, em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos no estado gasoso, a) aumentando-se a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos. b) aumentando-se a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos. c) aumentando-se a concentração dos reagentes, o equilíbrio é deslocado no sentido dos mesmos. d) adicionando-se catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos. e) aumentando-se a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

6 GABARITO: 01.[E] 02.[E] 03.[A] 04.[E] 05. [A] 06. [A] 07. [B] 08. [D] 09. [E] 10. [E]

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