Equilíbrio Químico Folha 2.1 Prof.: João Roberto Mazzei

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Vitorino Lage Gabeira
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1 01. A cisteína é um aminoácido que contém enxofre e é encontrada na feijoada, devido às proteínas da carne e derivados. A reação de conversão da cisteína em cistina ocorre de acordo com a seguinte equação química: a constante de equilíbrio (Kc), considerando a mesma temperatura, é igual a, aproximadamente, a) 5, b) 2, c) 2, d) 2, e) 5, A equação a seguir representa a reação entre o álcool etílico e o ácido acético: C 3 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O a) Dê o nome do éster e escreva sua fórmula estrutural usando a notação de bastão. b) Com base no gráfico a seguir, determine o tempo necessário para o sistema chegar ao equilíbrio e indique o número total de mols dos produtos nesse ponto.

2 03. Considere uma solução aquosa de ácido acético, de concentração qualquer. Com a temperatura constante, se em determinado volume desta solução for adicionado acetato de sódio, irá ocorrer um deslocamento do equilíbrio químico. Com base nessas informações, responda o que se pede a seguir. a) Em que sentido este equilíbrio químico será deslocado? b) Justifique sua resposta ao item A em termos de constante de equilíbrio (K a ). 04. A primeira etapa da obtenção industrial de ácido nítrico corresponde à reação entre amônia e oxigênio, na presença de catalisador, como mostra o equilíbrio químico a seguir. 4 NH 3(g) + 5 O 2(g ) 4 NO (g) + 6 H 2 O(g) H = kj Supondo-se que essa reação esteja ocorrendo em sistema fechado, é correto afirmar que a) o aumento da quantidade de catalisador favorece a formação de NO. b) o aumento da pressão total sobre o sistema não altera o valor de K p no novo equilíbrio. c) a retirada de H 2 O (g) implica a diminuição do valor de K p. d) a diminuição da temperatura do sistema dificulta a formação de NO. e) a diminuição do volume do sistema não altera o rendimento da reação. 05. O iodeto de hidrogênio é um gás incolor, muito solúvel em água, que pode ser preparado a partir da mistura de hidrogênio com iodo, de acordo com a seguinte equação em equilíbrio: H 2(g) + l 2(g) 2Hl (g) H = + 26,46 kjmol -1 A adição, a volume constante, de uma certa quantidade de iodo provocará:

3 a) deslocamento do equilíbrio para a esquerda. b) aumento da temperatura. c) aumento da pressão. d) diminuição do valor de H. 06. Considere o equilíbrio: Hg (l) + 1/2 O2 (g) HgO (s) H = - 91 kj Assinale a opção que leva a um aumento da quantidade de mercúrio no equilíbrio. a) Abaixamento da temperatura. b) Aumento da concentração de O 2. c) Elevação da pressão. d) Elevação da temperatura. 07. O gráfico mostra a variação das concentrações de NH 3, H 2 e N 2, durante a reação de decomposição de 8 mols de amônia, num balão de 1L a uma temperatura de 480 C, em função do tempo. A equação da reação é: 2NH 3(g) N 2(g) + 3H 2(g) A análise dos dados mencionados nos permite concluir que o valor numérico da constante de equilíbrio, K c, dessa reação é aproximadamente: a) 0,07 b) 2,3. c) 3,7.

4 d) 6,8. e) Em um recipiente de 10 L de capacidade a 500 C, foram colocados 1 mol de hidrogênio gasoso (H 2 ) 1 mol de iodo gasoso (I 2 ). Atingido o equilíbrio, a análise do sistema mostrou que 0,40 mol de iodeto de hidrogênio gasoso (HI) estava presente. Partindo-se desses dados, o valor de K c a 500 C, para essa reação, é: a) 0,25 b) 0,44 c) 2,25 d) 4, Dada a reação exotérmica: 2H 2 O 2(aq) 2 H 2 O (l) + O 2(g) a alteração que favorece a formação dos produtos é a elevação da a) temperatura. b) pressão parcial de O 2. c) concentração de H 2 O. d) pressão. e) concentração de H 2 O Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g). Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são p(pcl 5 ) = 0,15 atm, p(pcl 3 ) = 0,30 atm e p(cl 2 ) = 0,10 atm. Assinale a alternativa correta para o valor de K p (em atm) da reação. a) 0,05 b) 0,10 c) 0,15 d) 0,20 e) 0,25

5 GABARITO: 01. [A] 02. a) Etanoato de etila: b) 4 minutos; 0, a) O equilíbrio será deslocado para a esquerda, pois a velocidade da reação inversa será maior do que a direta. b) A reação reversível H3CCOOH H + + H 3 CCOO terá a constante de equilíbrio (K a ), conforme mostra na figura 1. Como o acetato de sódio sofre dissociação iônica: H 3 CCOONa Na + + H 3 CCOO a concentração dos ânions acetato (H 3 CCOO ) aumenta. Para o quociente (K a ) permanecer constante, a concentração do ácido acético (H 3 CCOOH) deverá aumentar, ou seja, o equilíbrio será deslocado para a esquerda. 04. [B] 05. [C] 06. [D] 07. [E] 08. [A] 09. [E] 10. [D]

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