REVISÃO DE FÉRIAS C H

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1 1. (Unesp) Analise os três diagramas de entalpia. REVISÃO DE FÉRIAS O H da combustão completa de 1mol de acetileno, a) b) c) d) e) kj. 820 kj kj. 510 kj. 635 kj. C2H 2(g), produzindo CO 2(g) e HO 2 ( l ) é 2. (Fuvest) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas: 6 CO2(g) 6 H2 O(g) C6H12 O6(aq) 6 O2(g) C6H12 O6(aq) 2 C2H5 OH( l ) 2 CO2(g) ΔH 70 kj mol C2H5 OH( l ) 3 O2(g) 2 CO2(g) 3 H2 O(g) ΔH kj mol Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de Δ H para a reação de fotossíntese é a) kj mol. b) kj mol. c) kj mol. d) kj mol. e) kj mol. 3. (Pucsp) Dado: Energia de ligação C H C C H H 413 kj mol kj mol kj mol 1 A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é 2 4(g) 2(g) 2 6(g) 0 1 C H H C H ΔH 137 kj mol A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a 1

2 1 a) 186 kj mol. 1 b) 599 kj mol. 1 c) 692 kj mol. 1 d) 736 kj mol (Puccamp) A entalpia de combustão do carbono, a 25 C, é de 393,5 kj mol. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente de carbono, em média, a energia liberada, em kj, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente, 60% Dado: Massa molar do a) b) c) d) e) C 12 g mol 1 5. (Enem) O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído do resíduo de madeira, sendo desse bio-óleo, resultando em gás carbônico e água líquida, e a variação de entalpia envolvida na conversão de 1g de água no estado gasoso para o estado líquido. ΔH 1 a variação de entalpia devido à queima de 1g ΔH 2, A variação de entalpia, em kj, para a queima de 5g desse bio-óleo resultando em CO 2 (gasoso) e HO 2 (gasoso) é: a) 106. b) 94. c) 82. d) 21,2. e) 16,4. 6. (Enem cancelado) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou 2

3 a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera. Disponível em: Acesso em: 30 mar (adaptado). A transformação mencionada no texto é a a) fusão. b) liquefação. c) evaporação. d) solidificação. e) condensação. 7. (Fuvest) Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam elementos químicos diferentes. A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas a) 3, 4 e 5 representam misturas. b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras. c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres. d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma substância molecular gasosa e uma substância simples. e) 1 e 5 representam substâncias simples puras. 8. (Enem (Libras)) Alguns fenômenos observados no cotidiano estão relacionados com as mudanças ocorridas no estado físico da matéria. Por exemplo, no sistema constituído por água em um recipiente de barro, a água mantém-se fresca mesmo em dias quentes. A explicação para o fenômeno descrito é que, nas proximidades da superfície do recipiente, a a) condensação do líquido libera energia para o meio. b) solidificação do líquido libera energia para o meio. c) evaporação do líquido retira energia do sistema. d) sublimação do sólido retira energia do sistema. e) fusão do sólido retira energia do sistema. 3

4 9. (Enem PPL) O quadro apresenta alguns exemplos de combustíveis empregados em residências, indústrias e meios de transporte. Combustíveis Butano Etanol Metano Metanol Octano Temperatura de fusão ( C) Temperatura de ebulição ( C) 0, São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de 25 C : a) Butano, etanol e metano. b) Etanol, metanol e octano. c) Metano, metanol e octano. d) Metanol e metano. e) Octano e butano. 10. (Upessa) Em um local de alta umidade, colocou-se um pedaço de uma substância simples, metálica na palma da mão. Conforme mostrado na figura abaixo, olha o que aconteceu após um tempinho... Esse fenômeno exemplifica a) o derretimento de uma liga de gálio à baixa temperatura. b) a influência da umidade no derretimento do potássio metálico. c) a fusão do mercúrio por causa do fornecimento de energia térmica pela mão. d) a formação de uma solução de mercúrio, tendo o suor como solvente. e) o baixo ponto de fusão do gálio, quando comparado a outros metais. 11. (Enem) A aplicação excessiva de fertilizantes nitrogenados na agricultura pode acarretar alterações no solo e na água pelo acúmulo de compostos nitrogenados, principalmente a forma mais oxidada, favorecendo a proliferação de algas e plantas aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, representado no esquema. A espécie nitrogenada mais oxidada tem sua quantidade controlada por ação de microrganismos que promovem a reação de redução dessa espécie, no processo denominado desnitrificação. 4

5 O processo citado está representado na etapa a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 12. (Uerj) Em estações de tratamento de água, é feita a adição de compostos de flúor para prevenir a formação de cáries. Dentre os compostos mais utilizados, destaca-se o ácido fluossilícico, cuja fórmula molecular corresponde a H2SiF 6. O número de oxidação do silício nessa molécula é igual a: a) b) c) d) (Enem (Libras) Realizou-se um experimento, utilizando-se o esquema mostrado na figura, para medir a condutibilidade elétrica de soluções. Foram montados cinco kits contendo, cada um, três soluções de mesma concentração, sendo uma de ácido, uma de base e outra de sal. Os kits analisados pelos alunos foram: Solução Solução Kit H3BO 3 Mg(OH) 2 2 H3PO 4 Ca(OH) 2 H SO NH3 H2O Solução 3 AgBr KCl AgBr HCl O4 NaOH NaCl 5 HNO 3 Zn(OH) 2 CaSO 4 5

6 Qual dos kits analisados provocou o acendimento da lâmpada com um brilho mais intenso nas três soluções? a) Kit 1. b) Kit 2. c) Kit 3. d) Kit 4. e) Kit (Ufrgs) Nos compostos hidrogênio é, respectivamente, a) 1, 1, 0, 1, 1. b) 1, 1, 1, 0, 1. c) 1, 1, 0, 2, 1. d) 1, 1, 0, 2, 1. e) 1, 1, 1, 1, 1. H2SO 4, KH, H, 2 H2O 2, NaHCO 3, o número de oxidação do elemento 15. (Ita) Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, Cr2O 3 e CrO 3. a) Ácido, anfótero, básico b) Ácido, básico, anfótero c) Anfótero, ácido, básico d) Básico, ácido, anfótero e) Básico, anfótero, ácido 6

7 Gabarito: Resposta da questão 1: 5 C H 2(g) O 2(g) 2CO 2(g) 1H O( l ) kj 2 ( 393)kJ 286 kj 0 kj ΔH 2 ( 393 kj) ( 286 kj) 227 kj 0 kj ΔH kj Resposta da questão 2: [E] Aplicando a lei de Hess, vem: 6 CO2(g) 6 H2 O(g) C6H12O 6(aq) 6 O 2(g) (Global) C6H12O 6(aq) 2 C2H5 OH( l ) 2 CO2(g) ΔH 70 kj mol (inverter) C2H5 OH( l ) 3 O2(g) 2 CO2(g) 3 H2 O(g) ΔH kj mol (multiplicar por 2 e inverter) 2 C2H5 OH( l ) 2 CO2(g) C6H12O 6(aq) ΔH1 70 kj mol 4 CO2(g) 6 H2 O(g) 2 C2H5 OH( l ) 6 O2(g) ΔH kj mol Global 6 CO2(g) 6 H2 O(g) C6H12O 6(aq) 6 O2(g) ΔH ΔH1 ΔH2 ΔH ΔH1ΔH2 ΔH kj ΔH 2.540kJ Resposta da questão 3: [B] 7

8 C2H 4 : 4 (C H) (C C) H 2 : H H C2H 6 : 6 (C H) (C C) C2H4(g) H2(g) { C2H6(g) ΔH 137 kj mol 4 (CH) (CC) HH 6 (CH) (CC) C2H4(g) H2(g) { C2H6(g) ΔH 137 kj mol 4 ( 413 kj) (CC) 436 kj 6 ( 413 kj) ( 346 kj) 137 kj [4 ( 413 kj) (C C) 436 kj] [6 ( 413 kj) ( 346 kj)] (C C) ( ) kj (C C) 599 kj mol Resposta da questão 4: [E] 1 mol de C (12 g) 600 g (60% de 1kg) x kj 1 393,5 kjmol x Resposta da questão 5: A partir da análise do diagrama, vem: Bio óleo O CO H O H 18,8 kj / g 2(g) 2(g) 2 ( l ) 1 CO 2(g) H2 O(g) CO2(g) H2 O( l ) H2 2,4 kj / g Invertendo a segunda equação e aplicando a Lei de Hess, teremos: Bio óleo O2(g) CO2(g) HO 2 ( ) H 18,8 kj / g CO 2(g) l 1 HO 2 ( l ) 2(g) 2 (g) 2 CO H O H 2,4 kj / g Global 2(g) 2(g) 2 (g) 1 2 Bio óleo O CO H O H H H H 18,8 2,4 16,4 kj / g 1g 5g 16,4 kj (liberados) 5 ( 16,4) kj (liberados) ,0 kj Variação de entalpia 82,0 kj Resposta da questão 6: Ao absorver o calor do sol, a água recebe a energia necessária para passar do estado líquido para o estado gasoso, processo denominado evaporação. Resposta da questão 7: 8

9 Resposta da questão 8: A evaporação que ocorre na superfície do líquido retira calor do sistema resfriando-o. H O calor H O 2 ( l ) 2 (v) Resposta da questão 9: [B] São combustíveis líquidos à temperatura ambiente de (25 C): etanol, metanol e octano. Combustível T. F. ( C) T. E. ( C) Etanol Sólido 112 Líquido (25 C) 78 Gasoso Metanol Sólido 98 Líquido (25 C) 65 Gasoso Octano Sólido 57 Líquido (25 C) 126 Gasoso Resposta da questão 10: [E] O gálio apresenta um baixo ponto de fusão (29,76 C) assim ele se funde apenas com o calor das mãos. 9

10 Resposta da questão 11: [E] [Resposta do ponto de vista da disciplina Biologia] A reposição do nitrogênio atmosférico é realizada por bactérias anaeróbicas e representada no esquema pela etapa [V]. [Resposta do ponto de vista da disciplina Química] Desnitrificação: NO N2 redução 5 0 Resposta da questão 12: H2SiF6 H{ H{ Si { F{ F{ F{ F{ F{ F{ 11x x x 4 Resposta da questão 13: [D] Quanto maior a quantidade de íons em solução, maior a intensidade do brilho da lâmpada. Kit Solução 1 Solução 2 Solução 3 1 H3BO (ácido fraco) Mg(OH) 2 base fraca 2 H3PO (ácido moderado) Ca(OH) 2 base forte 3 H2SO (ácido forte) 4 HCl O (ácido forte) NH3 H2O base fraca) (NH4OH) NaOH base forte (Na : metal alcalino) 5 HNO (ácido forte) Zn(OH) 2 base fraca AgBr (sal muito pouco solúvel) KCl (sal 100% solúvel) AgBr (sal muito pouco solúvel) NaCl (sal 100% solúvel) CaSO 4 (sal parcialmente solúvel) Conclusão: Kit 4 HCl O 4 (ácido forte) NaOH (base forte) NaCl (sal 100% solúvel) 10

11 Resposta da questão 14: [A] H2SO4 H{ H{ S{ O{ O{ O{ O{ Nox(H) 1 KH K{ H{ 11 Nox(H) 1 H2 HH { { 00 Nox(H) 0 H2O2 H{ H{ O{ O{ 1111 Nox(H) 1 NaHCO3 Na { H{ C{ O{ O{ O{ Nox(H) 1 Resposta da questão 15: [E] A acidez aumenta com a elevação do número de oxidação do cromo: Cr O Cr Cr O O O Cr O O O CrO Cr O CrO elevação do Nox Conclusão : CrO : caráter básico Cr O CrO : caráter anfótero : caráter ácido 11