A equação fornecida, quando trabalhada como oxi-redução fica como mostrado abaixo.

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Vergílio Gorjão Figueira
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1 01. Item D A equação fornecida, quando trabalhada como oxi-redução fica como mostrado abaixo. Fe 2 O 3 (s) + C (s) + O 2 (g) Fe (s) + CO 2 + energia Redução1 Redução2 Oxidação I Correto. O carvão (carbono) é queimado para fornecer energia ao processo. Como o carbono sofre oxidação este atua como um redutor. II Correto. O ferro sofre redução alterando seu nox de +3 para 0. III Incorreto. O ferro não sofre oxidação. 02. Item B Teremos: Fe + O Fe O (oxidação) ( ) ( ) K Fe CN Fe O Fe Fe CN + + K O alaranjado azul da Prússia Item B K 2 Cr 2 O 7 Cr 2 (SO 4 ) O elemento cromo sofre redução e assim a substância K 2 Cr 2 O 7 comporta-se como um oxidante. 04. Item E UO 2 (s) + 4HF(g) + F 2 (g) UF 6 (g) + 2H 2 O(g) (reação global) O urânio da equação global oxida alterando seu nox de +4 para +6.

2 05. Item E 2 Br - + Cl 2 Br Cl A substância Cl 2 passa por um processo de redução e assim comporta-se como um oxidante. 06. Item E O item 3 desta questão está errado pois o mesmo cita a equação de FORMAÇÃO do ácido sulfúrico e assim estaríamos diante de um processo de SÍNTESE e não de análise. 07. Item C H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O H 3AsO 4 + 2I - + 2H Na substância H 3 AsO 3 ocorre uma oxidação e assim a mesma se comporta como um redutor. 08. Item B Observe o balanceamento por oxirredução da principal reação do fenômeno observado:

3 09. Item A. A questão apresenta um erro de digitação, sua equação correta é: KMnO 4 (aq) + H 2 SO 4 (aq) + H 2 O 2 (aq) MnSO 4 (aq) + K 2 SO 4 (aq) + O 2 (g) + H 2 O (l) oxi = 0 (-1) = 1 x 2 = 2 (R) red = 7 2 = 5 x 1 = 5 (O) Variação do nox multiplicado pelas respectivas atomicidades, os coeficientes são postos no membro contendo a maior atomicidade, de modo que o restante é feito por tentativas, chegandose à equação balanceada como: 2KMnO 4 (aq) + 3H 2 SO 4 (aq) + 5H 2 O 2 (aq) 2MnSO 4 (aq) + 1K 2 SO 4 (aq) + 5O 2 (g) + 8H 2 O (l) Somando-se os coeficientes mínimos e inteiros encontramos 26 como resultado. 10. Item D K 2 Cr 2 O 7 (aq) + H 2 SO 4 (aq) + C 2 H 6 O(g) Cr 2 (SO 4 ) 3 (aq) + H 2 O(l) + C 2 H 4 O(g) + K 2 SO 4 (aq) oxi = -1 (-2) = 1 x 2 = 2 (R), simplificado para 1 red = 6 3 = 3 x 2 = 6 (O), simplificado para 3 3K 2 Cr 2 O 7 (aq) + 10H 2 SO 4 (aq) + 1C 2 H 6 O(g) 3Cr 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 11H 2 O(l) + 1C 2 H 4 O(g) + 1K 2 SO 4 (aq) O oxidante (K 2 Cr 2 O 7 ) tem coeficiente 3 e o redutor (CH 3 CH 2 OH) tem coeficiente 1.

4 11 Item A A equação de combustão pode ser representada por 2 C 8 H O 2 16 CO H 2 O A partir da reserva mínima teremos: m = 5 x 10 9 x 159 L óleo x 20 L C 8 H 18 x 0,72 kg C 8 H 18 x 16 x 44 kg CO 2 = 100 L óleo 1 L C 8 H 18 2 x 114 kg C 8 H 18 = 353 x 10 9 kg CO 2 ou 3,53 x 10 8 ton CO 2 12 Item E Sendo o carbonato de cálcio o sal de maior estabilidade térmica, a primeira decomposição (mudança) apresentada será a do sal carbonato de magnésio. Considerando uma massa total da mistura como 100g, teremos MgCO 3 (s) MgO (s) + CO 2 (g) 21g O gráfico mostra que a massa analisada diminuiu de 100g para 79,0g, portanto liberando 21g de CO 2 para a atmosfera. m (MgCO 3 ) = 21g CO 2 x 84g MgCO 3 = 40g MgCO 3 44g CO 2 Assim, dos 100g da mistura inicial, teremos 40g de MgCO 3 e 60g de CaCO 3 (60%). 13 Questão sem resposta MgC 2 O 4 (s) MgO (s) + CO (g) + CO 2 (g) 112 g/mol 40 g/mol X Y Para a reação mostrada, a diferença entre as massas sólidas corresponde a 72g para 40g de Y. m (Y) = 576 mg (X Y) x 40g Y = 320 mg Y 72g (X Y) Dos 576mg sólidos, restam 320mg, portanto uma perda de 256mg. P(%) = 256 mg x 100% = 44% 576 mg

5 14 Item C Sendo uma tonelada (1000kg) com 5% de material volátil, a quantidade de vapores corresponde a 50kg. Massa formada de I = 5L x 1000 ml x 0,9g = 4500g ou 4,5 kg 1L 1 ml Assim, seu rendimento em vapor é R (%) = 4,5 kg x 100% = 9% 50 kg 15 Item C 2 H 2 O 2 (aq) 2 H 2 O (l) + O 2 (g) 34 g/mol m (g H 2 O 2 ) = 10 L O 2 x 1mol O 2 x 2 x 34g H 2 O 2 = 30,4 g H 2 O 2 22,4 L O 2 1 mol H 2 O 2 16 Item B Dos 88,0 kg iniciais havia 66,0 kg de alumínio removidos durante a dissolução alcalina, restando 22,0 kg de resíduos sólidos. Esses 22,0 kg são submetidos à dissolução ácida e restam 7,92 kg de resíduo sólido, demonstrando que havia 14,08 kg de magnésio. Para calcular esse valor percentual na mistura inicial teremos P(%) = 14,08 kg x 100% = 16% 88,0 kg 17 Item C (NH 4 ) 2 CO 3(aq) + 2NaCl (aq) + H 2 O + CO 2(g) 2NaHCO 3(s) + 2NH 3(g) + 2HCl (g) 2 x 58,5 g x 84 g 23,4 g m m = 33,6 g % 25,2 g p p = 75 %

6 18 Item B 57kg C 8 H 18 x 8 x 44 kg CO 2 x 1000g x 22,4 L x 1m 3 = 89,6 m 3 1 x 114kg C 8 H 18 1 kg 44g CO L 19 Item B Teremos: 1H 2 + ½ O 2 1H 2 O ΔH = 270 kj Multiplicando por 20, vem: 20H O 2 20H 2 O ΔH = 5400 kj 20 mols de H 2 = 20 x 2 g = 40 g de hidrogênio consumidos. 1CH 4 + 2O 2 1CO 2 + 2H 2 O ΔH = 900 kj Multiplicando por 6, vem: 6CH O 2 6CO H 2 O ΔH = 5400 kj Foram produzidos 6 mols de CO 2 = 6 x 44 g = 264 g. 1C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O ΔH = 1350 kj Multiplicando por 4, vem: 4C 2 H 5 OH + 12O 2 8CO H 2 O ΔH = 5400 kj Foram produzidos 8 mols de CO 2 = 8 x 44 g = Item C Teremos 62 % de CaO. Massa de cimento: 1 tonelada (10 6 g). 62 % de 10 6 g de cimento equivale a g (6,2 x 10 5 g) CaCO ( ) CaO( ) + CO 3s s 2g ( ) 56 g 44 g 5 6,2 10 g m 5 m(co emitida) = 4,87 10 g 2 Fator de emissão de CO 2 = Massa de CO 2 emitida Quantidade de material 5 Fator de emissão de CO 2 = 4,87 10 g 6 10 g = 4, ,

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