QUÍMICA. Representação das Transformações Químicas. Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 5

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1 QUÍMICA Representação das Transformações Químicas Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria - Parte 5 Prof ª. Giselle Blois

2 CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO (estequiometria) É o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas Leis das Reações e executado, em geral, com o auxílio das reações químicas, balanceadas, correspondentes.

3 REGRAS FUNDAMENTAIS: 1) Escrever a equação química mencionada no exercício; 2) Balancear a equação, já que são os coeficientes estequiométricos que indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação; 3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que o exercício te pede e te dá.

4 * Casos Gerais; * Casos Particulares: - Reações Consecutivas; - Excesso; - Pureza; - Rendimento; - Participação de ar nas reações; - Reagentes são misturas.

5 CASOS GERAIS 1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u.

6 REGRAS FUNDAMENTAIS: 1) Escrever a equação química mencionada no exercício; 2) Balancear a equação, já que são os coeficientes estequiométricos que indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação; 3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que o exercício te pede e te dá.

7 1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u. Cu + O 2 CuO ÓXIDO: é um composto binário em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. O elemento cobre (Cu) apresenta variação de Nox: +1 ou +2. Como o óxido pedido é o cúprico, então é o de maior Nox, +2.

8 REGRAS FUNDAMENTAIS: 1) Escrever a equação química mencionada no exercício; 2) Balancear a equação, já que são os coeficientes estequiométricos que indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação; 3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que o exercício te pede e te dá.

9 1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u. 2 Cu + O 2 2 CuO

10 REGRAS FUNDAMENTAIS: 1) Escrever a equação química mencionada no exercício; 2) Balancear a equação, já que são os coeficientes estequiométricos que indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação; 3) Estabelecer a primeira linha da regra de três entre o que o exercício te pede e te dá.

11 1) Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Cu) = 63,5 u. 2 Cu + O 2 2 CuO 2,54 g x g 2. 63,5 g ,5 g x = (2, ,5 ) / (2. 63,5) = 3,18 g de CuO

12 2) Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u. Δ CaCO 3 CaO + CO 2 Calcinação: é a decomposição térmica de sólidos, capaz de promover a eliminação de substâncias voláteis neles contidas, usada para a produção de óxidos.

13 Lembrando que o carbonato de cálcio é um sal, logo é proveniente de uma reação de neutralização (ácido + base sal + água) ou de salificação (anidrido + óxido básico sal). * carbonato vem do ácido carbônico: anidrido + água = ácido CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H 2 CO 3 2 H + + CO 3 - O cálcio é do grupo II (família 2A): Nox = +2 Ca 2+ CO 3 1- = CaCO 3

14 Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de temperatura e pressão, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio. Dados: MA(O) = 16 u; MA(Ca) = 40 u; MA(C) = 12 u. Δ CaCO 3 CaO + CO g x L 100 g ,4 L x = ( ,4) / 100 = 44,8 L de CO 2 MM(CaCO 3 ) = = 100 g/mol