Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A. 1- Um elemento X apresenta os seguintes isótopos:

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1 Disciplina: Química Professor: Cássio Pacheco 1 Ano Lista de Exercício Para a Prova Trimestral Setor A 1- Um elemento X apresenta os seguintes isótopos: 40 X 80% 42 X 15% 44 X 5% Qual a massa atômica de X? 2- A massa atômica média do elemento cloro é 36,45u. Ele possui dois isótopos: 35 Cl e 37 Cl. Qual é a porcentagem do isótopo mais pesado? 3- Qual a massa molecular do CuSO4.52O? 4- Se um átomo apresenta a massa de 60u, qual a relação entre a massa desses átomos e a massa do átomo de carbono-12? Nas questões de 5 a 7, calcule a massa molecular das espécies. 5- Gás flúor (F2) 6-2CO3 7- Ba3(PO4)2 8- O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,6u e 64,6u e abundância isotópica de 70,5% e 2,5%, respectivamente. Qual a massa atômica do cobre? - Se 100 moléculas de um composto orgânico pesam g, qual a massa molecular do composto? Constante de Avogadro = mol Qual o número de átomos existentes em 3,4 g de amônia? Dados: N = 14u e = 1u Constante de Avogadro = mol -1

2 11- O ferro é um elemento essencial na alimentação humana para formação de hemoglobina. Apenas 10% do ferro do feijão é absorvido pelo organismo humano. Supondo que em 100g de feijão encontremos 0,2% de ferro e que cada átomo de ferro formará uma molécula de hemoglobina, qual o número de moléculas de hemoglobina formada? Dados: Fe = 56 g/mol Constante de Avogadro = kg de água do oceano contêm 0,2 mg de ouro dissolvido. Qual o número de átomos de ouro em 1 g de água de oceano? 13- Uma amostra contendo 4, átomos de um elemento Z possui massa igual a 24 mg. Qual a massa molar da substância Z4? Dado: constante de Avogadro = mol Temos 355 g de gás cloro (Cl2). Qual o número de mols e o número de átomos na amostra? MA (Cl) = 35,5u Constante de Avogadro = mol Certo composto contem dois átomos do elemento A para cada três elementos de enxofre (massa atômica 32u). Sabendo-se que 15 gramas do composto contêm,6 gramas de enxofre, qual é massa atômica do elemento A?

3 Testes 1- (ITA) Na resolução de problemas estequiométricos envolvendo cálcio e seus compostos, aparece a grandeza 40,0 g/mol. O nome correto dessa grandeza é: a) Peso atômico do cálcio. b) Massa de um átomo de cálcio. c) Massa molar do cálcio. d) Massa molecular do cálcio e) Peso atômico do cálcio expresso em gramas. 2- (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um certo elemento X. Pode-se dizer, então que a massa atômica de X, em unidades de massa atômica é: a) 12 b) 36 c) 18 d) 3 e) (FUVEST) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N2Ox. Sabendo-se que 0,152 g de óxido contém 1, moléculas, o valor de x é: Dados: N = 14u, O = 16u, constante de Avogadro = 6, a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 4- (FUVEST) A densidade da água a 25 C é 1,0 g/ml. O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, de volume de 0,05 ml. Dados: massa molar da água: 18 g/mol; Constante de Avogadro = 6, mol -1 a) 5 b) 15 c)

4 d) 30 5 e) (UFABC) Fórmula estrutural da abiratenona. N 3 C C 3 O A massa de uma única molécula de abiratetona é: Dados: Massa molar = 350g/mol Constante de Avogadro = mol -1 a) 5, g b) 1, kg c) 350. ( ) g d) g e) 350 g 6- (FGV) Considere que a cotação do ouro seja R$ 60,00 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode ser adquirida com R$ 23640,00? Massa molar do Au: 17 g/mol a) 2 b) 2,5 c) 3 d) 3,4 e) 4

5 Dissertativas 1- (ITA) Pouco após o ano de 1800, existiam tabelas de massas atômicas relativas nas quais o oxigênio tinha massa atômica 100 exata. Com base nesse tipo de tabela, qual a massa atômica relativa do SO2? Dados: S = 32u, O = 16u 2- (FUVEST) A análise de um amálgam, usado a restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio (prata e estanho completam os 100%). Um dentista que usa 1,0 g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo colocados nas cavidades dentárias? Dados: Massa atômica de g = 200u; Constante de Avogadro = mol (UNICAMP) O volume de etanol (C25O) necessário para encher o tanque de um automóvel é de 50 dm3. Calcule número de moléculas de etanol contidas nesse volume. Dados: Densidade do etanol = 8g/dm3 Constante de Avogadro = moléculas em um mol C = 12u, = 1u e O = 16u 4- (FUVEST) Uma liga que contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa) pode ser chamada de ouro 18 quilates. a) Em 1,0 gramas dessa liga, qual é a massa de ouro real? b) Nessa liga, existem mais átomos de prata ou de cobre? Justifique sua resposta. Dados: Ag = 108u, Cu = 63,5u Constante de Avogadro = 6, mol (UNICAMP) Em uma pessoa adulta com mssa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa dessa pessoa, em kg, se a natureza, houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário no lugar do cálcio? Dadas as massas atômicas relativas: Ca = 40u, Ba = 137u 6- (UNESP) Um certa liga de estanho, chumbo e bismuto contém esses elementos nas proporções atômicas 2:5:3, respectivamente. Determinar a massa, em gramas, de uma amostra dessa liga que contém um total de 6, átomos. Massas atômicas: Sn= 118u, Pb = 207u, Bi = 20u