1º trimestre Sala de Estudos Data: 12/04/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 1º trimestre Sala de Estudos Data: 12/04/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Soluções (concentração comum e molaridade) e Gases Caso seja necessário, utilize a tabela periódica. Questão 01 - (FUVEST SP/2016) O Canal do Panamá liga os oceanos Atlântico e Pacífico. Sua travessia é feita por navios de carga genericamente chamados de Panamax, cujas dimensões devem seguir determinados parâmetros, para não causar danos ao Canal ou à própria embarcação. Considere um Panamax em forma de um paralelepípedo retoretângulo, com 200 m de comprimento e 30 m de largura. Quando esse navio, carregado, ainda está no mar do Caribe, no Oceano Atlântico, seu calado, que é a distância entre a superfície da água e o fundo do casco, é de 10 m. O calado varia conforme a densidade da água na qual o navio está navegando, e essa densidade, por sua vez, depende da concentração de cloreto de sódio na água. O gráfico acima apresenta a variação da densidade da água do mar, a 25 ºC, em função da concentração de NaCl, em mol/l. a) Calcule a massa de água deslocada por esse navio, quando ainda está no mar do Caribe, sabendo que a concentração de cloreto de sódio nesse mar é 35 g/l. A concentração salina no interior do Canal é menor do que no mar do Caribe, pois o Canal é alimentado por um grande lago de água doce. b) Considerando que a densidade da água no interior do Canal é 1,0 g/ml e que o calado máximo permitido no interior do Canal é de 12 m, o Panamax citado poderá cruzar o Canal em segurança? Explique, mostrando os cálculos. Note e adote: massa molar (g/mol) NaCl temperatura média da água do mar do Caribe ºC Questão 02 - (FUVEST SP/2016) Águas que apresentam alta concentração de íons Ca 2+ ou Mg 2+ dissolvidos são chamadas de águas duras. Se a concentração total desses íons for superior a 100 mg/l, tais águas não podem ser utilizadas em tubulações de máquinas industriais, devido à obstrução dos tubos causada pela formação de sais insolúveis contendo

2 esses íons. Um químico deverá analisar a água de uma fonte, isenta de íons Mg 2+, mas contendo íons Ca 2+, para verificar se é adequada para uso em uma indústria. Para tal, uma amostra de 200 ml de água dessa fonte foi misturada com uma solução de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ), em quantidade suficiente para haver reação completa. O sólido formado foi cuidadosamente separado, seco e pesado. A massa obtida foi 0,060 g. a) Escreva a equação química, na forma iônica, que representa a formação do sólido. b) A água analisada é adequada para uso industrial? Justifique, mostrando os cálculos. Questão 03 - (UEG GO/2016) Considere 5 L de uma solução aquosa contendo 146 g de cloreto de sódio que será utilizada como solução de partida para outras de mais baixa concentração. Uma quantidade de 2 ml dessa solução contém uma massa de soluto, em miligramas, de aproximadamente a) 3 b) 29 c) 58 d) 73 e) 292 Questão 04 - (UEPG PR/2017) Considere as seguintes soluções e suas respectivas concentrações. Sobre estas soluções, assinale o que for correto. I. Hidróxido de sódio 4 g/l II. Cloreto de cálcio 1 mol/l III. Glicose (C 6 H 12 O 6 ) 9 g/l Dados: Na = 23,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Ca = 40,0 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; C = 12,0 g/mol 01. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol/l é 0,1 mol/l. 02. Para preparar 250 ml da solução de cloreto de cálcio 1 mol/l serão necessários, aproximadamente, 27,8 g deste. 04. A solução de glicose é menos concentrada que a solução de cloreto de cálcio. 08. Todas as soluções são condutoras de eletricidade. 16. A solução mais concentrada dentre estas é a solução de cloreto de cálcio.

3 Questão 05 - (UNITAU SP/2016) Um dado fluido biológico apresenta 45 mg de glicose (massa molar = 180) para cada decilitro do fluido (45 mg/dl). A concentração molar de glicose é a) 50 mmolar. b) 25 mmolar. c) 5,0 mmolar. d) 2,5 mmolar. e) 1,25 mmolar. TEXTO: Comum à questão 06 Em um laboratório didático, um aluno montou pilhas elétricas usando placas metálicas de zinco e cobre, separadas com pedaços de papel-toalha, como mostra a figura. Utilizando três pilhas ligadas em série, o aluno montou o circuito elétrico esquematizado, a fim de produzir corrente elétrica a partir de reações químicas e acender uma lâmpada. Com o conjunto e os contatos devidamente fixados, o aluno adicionou uma solução de sulfato de cobre (CuSO 4 ) aos pedaços de papel-toalha de modo a umedecê-los e, instantaneamente, houve o acendimento da lâmpada. Questão 06 - (UNESP SP/2015) Sabe-se que o aluno preparou 400 ml de solução de sulfato de cobre com concentração igual a 1,00 mol L 1. Utilizando os dados da Classificação Periódica, calcule a massa necessária de sal utilizada no preparo de tal solução e expresse a equação balanceada de dissociação desse sal em água.

4 Questão 07 - (UFJF MG/2015) A lei dos gases ideais pode ser utilizada para determinar a massa molar de uma substância. Sabendo-se que a densidade (d) do enxofre na forma gasosa, na temperatura de 500 ºC e pressão de 0,888 atm, é 3,710 g L 1, é CORRETO dizer que a fórmula da molécula de enxofre nessas condições é: Dados: R = 0,082 L atm K 1 mol 1 ; massa molar do S = 32 g mol 1 a) S 2. b) S 4. c) S 6. d) S 8. e) S 9. Questão 08 - (UEA AM/2016) Todo o oxigênio contido em um cilindro de capacidade igual a 30 L, sob pressão de 4,4 bar, foi transferido para um cilindro maior, de capacidade igual a 40 L. Sabendo que a temperatura manteve-se constante, é correto afirmar que a pressão final de oxigênio, em bar, no cilindro maior é, aproximadamente, a) 0,8. b) 1,5. c) 2,4. d) 3,3. e) 4,6. GABARITO: 1) Gab: a) 6, g b) Considerando a mesma massa do navio "Panamax", quanto maior a densidade da solução, menor o volume de água deslocada, ou seja, o volume e a densidade são grandezas inversamente proporcionais: d V = cte d A V A = d B V B d A A base h A = d B A base h B 1,02 g/mol 10 m = 1,0 g/ml h B h B = 10,2 m Como o calado máximo é de 12 m, o "Panamax" pode atravessar o canal. 2) Gab: a) Equação química de formação do sólido é Ca 2+ (aq) + CO 3 2 (aq) CaCO 3 (s) b) A massa obtida de 0,060 g corresponde ao CaCO 3 (s) formado. A partir da equação química é possível determinar a massa de Ca 2+ (aq) existente em 200 ml da solução. Ca 2+ (aq) + CO 3 2 (aq) CaCO 3 (s) 1 mol 1 mol 1 mol

5 40 g 100 g x 0,060 g 40g 0,060g x 100g x = 0,024 g ou 24 mg Calculando-se a concentração de Ca 2+ (aq) na solução m 24mg c 120mg / L v 0,2L Portanto não pode ser utilizada em tubulações de máquinas industriais. 3) Gab: C 4) Gab: 23 5) Gab: D 6) Gab: Massa: 63,8 g de CuSO 4 ; equação: CuSO 4 (aq) Cu 2+ (aq) + SO 2 4 (aq) 7) Gab: D 8) Gab: D