3º Tri TB Recuperação de Química Data: 14/12/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº

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1 3º Tri TB Recuperação de Química Data: 14/12/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Nox, pilha e eletrólise Questão 01 - (UFRR/2015) Nas substâncias Na2SO4, HPO3 2, KMnO4 e Cu(NO3)2, os números de oxidação dos elementos S, P, Mn e N são, respectivamente: a) +6, 3, 7 e +5 b) 6, 3, +7 e 5 c) +5, +7, +3 e +6 d) +6, +3, +7 e +5 e) 6, 3, 7 e 5 Questão 02 Calcule o número de oxidação do iodo nos compostos: a) HI b) HIO c) HIO2 d) Ba(IO3)2 Questão 03 - (UNITAU SP/2015) O número de oxidação de um átomo pode ser calculado com base em sua eletronegatividade. HNO3 Fe2O3 AgOH NaF AlCl3 Dentre as substâncias acima, o elemento químico que apresenta o maior número de oxidação é a) nitrogênio. b) ferro. c) prata. d) flúor. e) alumínio. Questão 04 - (UNESP SP/2016)

2 ( Nas últimas décadas, o dióxido de enxofre (SO2) tem sido o principal contaminante atmosférico que afeta a distribuição de liquens em áreas urbanas e industriais. Os liquens absorvem o dióxido de enxofre e, havendo repetidas exposições a esse poluente, eles acumulam altos níveis de sulfatos (SO4 2 ) e bissulfatos (HSO4 ), o que incapacita os constituintes dos liquens de realizarem funções vitais, como fotossíntese, respiração e, em alguns casos, fixação de nitrogênio. (Rubén Lijteroff et al. Revista Internacional de contaminación ambiental, maio de Adaptado.) Nessa transformação do dióxido de enxofre em sulfatos e bissulfatos, o número de oxidação do elemento enxofre varia de para, portanto, sofre. As lacunas desse texto são, correta e respectivamente, preenchidas por: a) 4; 6 e redução. b) + 4; + 6 e oxidação. c) + 2; + 4 e redução. d) + 2; + 4 e oxidação. e) 2; 4 e oxidação. Questão 05 - (UFMG/2013) O mesmo experimento pode ser realizado utilizando-se um pedaço de palha de aço umedecida somente com água. Nesse caso, o processo levará alguns dias para ocorrer completamente. Neste quadro estão apresentados os potenciais padrão de redução de três semirreações.

3 A partir dos dados desse quadro e de informações anteriormente fornecidas, ESCREVA a equação química que representa a reação de oxidação do ferro sem a presença do ácido. CALCULE a diferença de potencial dessa reação. Questão 06 - (UEL PR/2015) A pilha de Daniell é constituída basicamente de uma placa metálica de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre, constituindo o cátodo, e por uma placa metálica de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco, constituindo o ânodo. Ambos os metais são interligados por um circuito elétrico, e uma ponte salina faz a união das duas células, permitindo a migração de íons entre elas. A reação global que ocorre nessa pilha é representada por Cu 2+ + Zn Cu + Zn 2+, cuja diferença de potencial (Eº) da pilha formada é de 1,10 V. Um estudante resolveu testar uma nova configuração de pilha, substituindo o cobre por uma placa metálica de alumínio mergulhada em uma solução de Al2(SO4)3 e o zinco por uma placa metálica de ferro mergulhada em uma solução de FeSO4. As semirreações de redução envolvidas para a nova pilha construída são dadas a seguir. Fe e Fe Eº = 0,44 V Al e Al Eº = 1,67 V Com base nessas informações, a) escreva a equação química balanceada que representa esse processo e a diferença de potencial da nova pilha construída; b) indique o fluxo de elétrons, o agente oxidante e o agente redutor nessa nova pilha construída. Questão 07 - (UNESP SP/2017 modificada) (www2.uol.com.br/sciam. Salina da região de Cabo Frio.)

4 Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água do mar em uma série de tanques. No primeiro tanque, ocorre o aumento da concentração de sais na água, cristalizando-se sais de cálcio. Em outro tanque ocorre a cristalização de 90% do cloreto de sódio presente na água. O líquido sobrenadante desse tanque, conhecido como salmoura amarga, é drenado para outro tanque. É nessa salmoura que se encontra a maior concentração de íons Mg 2+ (aq), razão pela qual ela é utilizada como ponto de partida para a produção de magnésio metálico. A obtenção de magnésio metálico a partir da salmoura amarga envolve uma série de etapas: os íons Mg 2+ presentes nessa salmoura são precipitados sob a forma de hidróxido de magnésio por adição de íons OH. Por aquecimento, esse hidróxido transforma-se em óxido de magnésio que, por sua vez, reage com ácido clorídrico, formando cloreto de magnésio que, após cristalizado e fundido, é submetido a eletrólise ígnea, produzindo magnésio metálico no cátodo e cloro gasoso no ânodo. Escreva as semirreações e a equação global da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio. Questão 08 - (UNITAU SP/2014) Na produção do cobre, uma indústria aplica uma corrente de A em uma cuba eletrolítica. Qual é a massa, em kg, de cobre produzido em 24 horas? (Dados: Constante de Faraday (F) = C.mol 1 ; Massa molar Cu = 63,5 g.mol 1 ; Cu 2+ +2e - Cu) a) 284 b) 568 c) 142 d) 56,8 e) 14,2 Questão 09 - (UFMG/2010 modificada) Uma solução aquosa de iodeto de potássio, KI (aq), é eletrolisada num tubo em U, como representado nesta figura: O material de que cada um dos eletrodos é constituído não reage durante a eletrólise. Iniciado o processo, pode-se observar:

5 em um dos eletrodos, uma rápida formação de bolhas de um gás; e, ao mesmo tempo, no outro eletrodo, o aparecimento de uma leve coloração amarelada, que, progressivamente, vai escurecendo, até atingir um tom castanho-avermelhado. Nesta tabela, apresentam-se valores de potenciais de redução associados a possíveis espécies presentes nessa solução aquosa de KI: 1 - Sabe-se que a coloração amarelada, observada em um dos eletrodos, indica a presença de I2 (aq), assinale com um X a quadrícula apropriada: a) Na eletrólise ocorrida, o elemento iodo sofre: oxidação redução b) Na eletrólise ocorrida, a formação de gás, no outro eletrodo, resulta de: oxidação redução 2 - Considerando os dados contidos na tabela de potenciais de redução apresentada no início desta questão, a) Represente as duas semirreações ocorridas na eletrólise e a equação balanceada da reação global. b) Calcule a força eletromotriz ( E) associada a essa reação global (deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio). Questão 10 - (UNESP SP/2017) Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de Faraday é C/mol e que o volume molar de gás nas CATP é ml/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante essa eletrólise foi igual a a) 30,0 ml. b) 45,0 ml.

6 c) 10,0 ml. d) 25,0 ml. e) 50,0 ml.