PROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3º. ALUNO(a): Ba 0 / Ba 2+ // Cu + / Cu 0

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Gabriela Nunes Araújo
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potencial da pilha: 2. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto: Justifique 2 Na + 2 H 2O 2 NaOH + H 2 a) O sódio é o agente redutor.

1 GOIÂNIA, / / 2017 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3º ALUNO(a): Lista de exercícios No Anhanguera você é + Enem 1. Com base no diagrama da pilha: E nos potenciais-padrão de redução das semi-reacões: Ba 0 / Ba 2+ // Cu + / Cu 0 Ba 0 Ba e E 0 = 2,90 volt Cu 0 Cu e E 0 = +0,52 volt Qual a diferença de potencial da pilha: 2. Na reação representada pela equação abaixo, concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto: Justifique 2 Na + 2 H 2O 2 NaOH + H 2 a) O sódio é o agente redutor. b) O íon hidroxila é reduzido. c) O sódio é oxidado. d) A água é o agente oxidante. e) O hidrogênio é reduzido. 3. Uma pilha eletroquímica, nas condições-padrão, pode ser montada com os seguintes materiais: Placa de prata Placa de níquel Solução aquosa de sulfato de níquel Solução aquosa de nitrato de prata Fios de ligação

Ponte salina 2 béqueres Voltímetro Ag + (aq) + e - Ag(s) E o = +0,80V Ni 2+ (aq) + 2e - Ni(s) E o = - 0,25V a) Faça um desenho esquemático dessa pilha e indique o sentido do fluxo de elétrons.

2 Ponte salina 2 béqueres Voltímetro Ag + (aq) + e - Ag(s) E o = +0,80V Ni 2+ (aq) + 2e - Ni(s) E o = - 0,25V a) Faça um desenho esquemático dessa pilha e indique o sentido do fluxo de elétrons. b) Calcule a ddp dessa pilha 4. A presença de íons metálicos no eletrólito é um fator importante na corrosão galvânica. A reação da solução de um sal de cobre como eletrólito, com íons Cu 2+, ao entrar em contato com metais ferrosos, como o aço, resulta na corrosão do ferro da liga ferrosa e na deposição de cobre conforme a reação Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu (s) Considerando-se essas informações, é correto afirmar que: (10 pontos) a) o ferro da liga ferrosa é reduzido. b) o Cu 2+ é o agente redutor. c) a liga ferrosa funciona como ânodo. d) o Fe é o agente oxidante. e) a liga ferrosa funciona como cátodo. 5. Considere o esquema a seguir e responda: a) Em qual eletrodo ocorre redução? E a oxidação? b) Qual é o cátodo? E o ânodo?

3 c) Qual é o polo positivo? E o polo negativo? d) Em qual eletrodo ocorre deposição? E corrosão? e) Qual solução se dilui? E qual solução se concentra? f) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? g) Qual é a semirreação de redução? Qual é a semirreação de oxidação? Qual é a reação global? 6. Considere a representação da pilha e responda: Zn (s) / Zn2+ (aq) // Ag+ (aq) / Ag (s) a) Qual é a semirreação de oxidação? b) Qual é a semirreação de redução? c) Qual é a reação global?

4 d) Qual é o ânodo? E o cátodo? e) Qual é o polo negativo? E o positivo? f) Em qual eletrodo ocorre corrosão? E deposição? g) Qual solução se concentra? E qual solução se dilui? h) Qual é o sentido de fluxo dos elétrons? 7. A figura a seguir representa uma pilha com eletrodos no estado-padrão. Com relação a esse modelo, determine: a) ΔEº da pilha.

5 b) qual eletrodo é o pólo negativo e o qual é pólo positivo. c) o sentido dos elétrons no circuito externo. d) a reação global da pilha. 8. São fornecidos os seguintes potenciais de redução determinados a 25ºC. Zn2+ (aq) + 2 e- Zn (s) Eº = - 0,76 V Cu2+ (aq) + 2 e- Cu (s) Eº = + 0,34 V Escreva a equação da reação química que ocorre em uma pilha que funcione em condição-padrão a 25 ºC, baseada nas duas semirreações apresentadas. 9. Tanques reservatórios para combustíveis em postos de abastecimento e tubulações para oleodutos são fabricados a partir de aço. O aço comum é basicamente constituído por ferro. Para proteção desses tanques e tubulações subterrâneas contra corrosões, eles são revestidos por uma camada de magnésio que, periodicamente, deve ser substituída. Semi - reações 2 - Mg 2 e Mg 3 - Cr 3e Cr 2 - Fe 2e Fe Eº(V) - 2,36-0,74-0,44 a) Com base nos potenciais de redução da tabela acima, explique qual é o processo que ocorre para a proteção dos tanques e tubulações confeccionados com aço comum. b) O aço inoxidável é mais resistente a corrosões do que o aço comum. Ele possui em sua composição cerca de 20% de crômio. Como a presença desse metal atribui ao aço inoxidável essa propriedade? c) Escreva a reação global balanceada da pilha galvânica formada por ferro e crômio, indicando os agentes, oxidante e redutor. d) Quais seriam os danos para o meio ambiente no caso de corrosão desses tanques e tubulações?

6 10. A presença de íons metálicos no eletrólito é um fator importante na corrosão galvânica. A reação da solução de um sal de cobre como eletrólito, com íons Cu 2+, ao entrar em contato com metais ferrosos, como o aço, resulta na corrosão do ferro da liga ferrosa e na deposição de cobre conforme a reação Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu(s) Considerando-se essas informações, é correto afirmar que: a) o ferro da liga ferrosa é reduzido. b) o Cu 2+ é o agente redutor. c) a liga ferrosa funciona como ânodo. d) o Fe é o agente oxidante. e) a liga ferrosa funciona como cátodo.

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