Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio

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Sônia Frade Oliveira
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Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Pilhas e baterias Eletrólise Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 2ºano Lista de exercícios 1- Na pilha Al/ Al 3+ // Cu 2+ / Cu é correto

1 Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Pilhas e baterias Eletrólise Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 2ºano Lista de exercícios 1- Na pilha Al/ Al 3+ // Cu 2+ / Cu é correto afirmar que: a- O eletrodo de cobre é o ânodo b- O eletrodo de alumínio emite elétrons para o circuito externo c- O eletrodo de alumínio é o pólo positivo d- A massa de placa de alumínio aumenta e- A concentração de íons Cu 2+ aumenta 2- (UEL-PR) Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no: a- Cátodo por redução de íons Ag + b- Cátodo por oxidação de íons Ag + c- Cátodo, por redução de átomos do Ag d- Ânodo, por redução de íons Ag + e- Ânodo, por oxidação de átomos Ag 3- (PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:

2 Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que: a- os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre. b- a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. c- no anodo ocorre a semi-reação Ni (s) Ni 2+ (aq) + 2e d- no catodo ocorre a semi-reação Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) e- a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu (s) + Ni 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Ni (s) 4- Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química.

3 III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo E < 0. Assinale a alternativa correta. (A) Somente a proposição II é verdadeira. (B) Somente as proposições I e II são verdadeiras. (C) Somente as proposições I e III são verdadeiras. (D) Somente a proposição I é verdadeira. (E) Todas as proposições são verdadeiras. 5-- Um estudante resolveu folhear sua chave com prata, utilizando a seguinte montagem: Nessa célula, a chave corresponde ao: a- anodo, que é o pólo positivo. b- anodo, que é o pólo negativo. c- catodo, que é o pólo positivo. d- catodo, que é o pólo negativo. e- cátodo, onde ocorre a oxidação. 6- A produção industrial de alumínio pela eletrólise da bauxita fundida é um processo industrial que consome grande quantidade de energia elétrica. A semi-reação deredução do alumínio é dada por: Al e- Al Para se produzirem 2,7 g de alumínio metálico, a carga elétrica necessária, em coulombs, ( Al = 27 )

4 é: a d b e c Considerando a pilha Mg 0 / Mg 2+ / Fe 2+ / Fe 0 e sabendo que o magnésio cede elétrons espontaneamente para os íons Fe 2+, é correto afirmar que: a- o Mg 0 é o oxidante. b- o Fe 2+ se oxida. c- o Fe 0 é o anodo. d- a solução de Mg 2+ se diluirá. e- o eletrodo positivo ou catodo terá a. sua massa aumentada. 8- a- Li b- Al c- Zn d- Fe e- Cu 9- A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:

5 a- sódio recebe dois elétrons; b- cloreto recebe um elétron; c- sódio recebe um elétron; d- cloreto perde dois elétrons; e- sódio perde um elétron. 10- (UFS-SE) Numa célula eletrolítica contendo solução aquosa de nitrato de prata flui uma corrente elétrica de 5,0 A durante s. Nessa experiência, quantos gramas de prata metálica são obtidos? (Dado; Ag = 108) 11- Determine o tempo necessário para produzir 20 g de cálcio, na eletrólise ígnea do CaCl 2, com intensidade de corrente igual a 193 A. ( Dados: 1 F = C; Ca = 40). 12- O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com transferência de elétrons. Sobre a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido, representada pela equação não balanceada abaixo, uma espécie doa elétrons, e a outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o que pode ser verificado pela variação do número de oxidação. Sobre essa reação, é correto afirmar que: A) o manganês no permanganato de potássio tem Nox 5+. B) permanganato de potássio é a substância oxidante. C) ácido sulfúrico é o agente redutor.

6 D) o oxigênio no peróxido de hidrogênio tem Nox médio 1+. E) peróxido de hidrogênio é a substância que sofre redução. 13- (ITA) Dadas as substâncias abaixo, em qual delas o nº de oxidação do manganês é máximo? I. MnO2 II. Mn III. MnSO4 IV. K2MnO4 V. KMnO4 a) I b) II c) II d) IV e) V 14- (GV) Os números de oxidação do cromo nos compostos K2Cr2O7, K2CrO4 e Cr2(SO4)3 são respectivamente: a) 6, 4, 3 b) 3, 4, 3 c) 6, 6, 3 d) 3, 3, 3 e) 6, 3, (UFMG-MG) Considere as seguintes equações: I.HCl + NaOH NaCl + H 2 O II.H 2 + ½ O 2 H 2 O

7 III.SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Ocorre oxirredução apenas em: a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III. 16- A equação em que não ocorre reação de oxirredução é: a) N 2 + O 2 2 NO b) Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) H 2 c) Zn + CuSO 4 Cu + ZnSO 4 d) SnCl HCl + H 2 O 2 SnCl H 2 O e) NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução: 2 H 2 O + 2F 2 4 HF + O 2 Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida: a) F 2 e H 2 O. b) F 2 e HF. c) H 2 O e HF. d) F 2 e O 2. e) H 2 O e F (Cesgranrio-RS) Observe a reação: SnCl HCl + H 2 O 2 SnCl H 2 O.

8 A partir dela, podemos afirmar corretamente que: a) o Sn e o Cl sofrem oxidação. b) o Sn sofre oxidação, e o O, redução. c) o Sn sofre oxidação, e HCl, redução. d) a H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação. e) a H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução. 19- Faça o balanceamento da equação a seguir: K 2 Cr 2 O 7(aq) + H 2 O (l) + S (g) KOH (aq) + Cr 2 O 3(s) + SO 2(g) 1º passo: Determinar os números de oxidação: K 2 Cr 2 O 7(aq) + H 2 O (l) + S (g) KOH (aq) + Cr 2 O 3(s) + SO 2(g) 2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: 3º passo: Inversão dos valores de : K 2 Cr 2 O 7 = Nox = 2. 3 = 6 6 será o coeficiente de S S= Nox = 1. 4 = 4 4 será o coeficiente de K 2 Cr 2 O 7 4K 2 Cr 2 O 7(aq) + H 2 O (l) + 6 S (g) KOH (aq) + Cr 2 O 3(s) + SO 2(g) 4º passo: Balanceamento por tentativa: 4 K 2 Cr 2 O 7(aq) + 4 H 2 O (l) + 6 S (g) 8 KOH (aq) + 4 Cr 2 O 3(s) + 6 SO 2(g) * Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros: 2 K 2 Cr 2 O 7(aq) + 2 H 2 O (l) + 3 S (g) 4 KOH (aq) + 2 Cr 2 O 3(s) + 3 SO 2(g) 20- Em 1856, Berthelot preparou metano segundo a reação representada pela equação abaixo, não balanceada:

9 CS 2 + H 2 S + Cu Cu 2 S + CH 4 a) Acerte os coeficientes estequiométricos pelo método da oxidorredução. b) Indique o elemento que se oxida mostrando a variação dos números de oxidação. 1º passo: Determinar os números de oxidação: CS 2 + H 2 S + Cu Cu 2 S + CH 4 2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução: 3º passo: Inversão dos valores de : CS 2 = Nox = 1. 8 = 8 8 será o coeficiente de Cu Cu = Nox = 1. 1 = 1 1 será o coeficiente de CS 2 1CS 2 + H 2 S + 8Cu Cu 2 S + CH 4 4º passo: Balanceamento por tentativa: 1 CS H 2 S + 8 Cu 4 Cu 2 S + 1 CH 4 GABARITO 1b / 2a / 3e / 4c / 5d / 6b / 7d / 8a / 9a / 10 ( 5,4 g) / 11 (500 seg) / 12b / 13e / 14c / 15b/ 16e / 17e / 18b/ 19 e 20 (resolução no próprio enunciado)

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