NOX EXERCÍCIOS QUÍMICA PROF- LEONARDO. 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e Al I 3?

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Esther Imperial Weber
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1 NOX EXERCÍCIOS QUÍMICA PROF- LEONARDO 01)Quais são os números de oxidação do iodo nas substâncias l 2, Nal, NalO 4 e Al I 3? 02. O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é: a) +2 b) +3 c) +5 d) +7 e) Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com número de oxidação mais elevado. a) N 2 b) NaN 3 c) N 2 O 3 d) NH 4 Cl e) HNO No mineral perovskita, de fórmula mínima CaTiO 3, o número de oxidação do titânio é: a) +4 b) +2 c) +1 d) -1 e) Quais os números de oxidação dos elementos que estão em negrito nos íons abaixo? 06-Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies químicas H 2 BO 3 -, IO 4 - e HSO 4 - são, respectivamente: a) + 4, + 8, + 7 b) + 3, + 7, + 6 c) + 2,+ 6, + 5 d) + 3, + 7,+ 8 e) + 4, + 5, Indique, na equação abaixo, qual é o oxidante e qual é o redutor:

2 08. Observe a reação: Os números de oxidação dos elementos Mn (no KMnO 4 ), l (no l 2 ) e Mn(no MnO 2 ) são, respectivamente: a) +7; - 1; + 4 b) + 4; - 1; + 4 c) - 4; 0; + 4 d) + 7; 0; + 4 e) + 6; + 1; )Na seguinte equação química: Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl 2 (aq) l + H 2 (g) a) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente oxidante. b) o elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente redutor. c) o elemento Zn(s) reduz-se e reage como agente redutor. d) o HC l (ácido clorídrico) é um agente redutor. 10)A substância na qual o manganês apresenta maior número de oxidação é: a) K2MnO4 b) MnO2 c) MnSO4 d) KMnO4 e) Mn ESTEQUIOMETRIA - EXERCÍCIOS 1. (Acafe-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O a)1,2. b) 0,6. c) 0,9. d) 0,3. e) 1,5. 2. (UFSC) Dada a reação não-balanceada: Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 a) o número de mol de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mol de moléculas de ácido clorídrico. b) o número de mol de gás hidrogênio que se forma a partir de 6 mol de moléculas de ácido clorídrico

3 3. (Unifor-CE) Quantos gramas de H2 são liberados na reação completa de 1 mol de cálcio metálico com ácido clorídrico? (Dado: H2 = 2 g/mol) Ca + 2 HCl CaCl2 + H2 a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) (UCDB-MT) Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: (Dado: Na2CO3 = 106 g mol 1) a) 6,62 g. b) 13,25 g. c) 20,75 g. d) 26,50 g. e) 10,37 g. 5. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52. Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2 H2O + CO2 a) Equilibre a reação. b) Quantos mol de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina? c) Quanto pesa esse oxigênio? (massas molares: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol) 7. A equação da reação global da fermentação alcoólica da sacarose é: C12H22O11 + H2O 4 C2H6O + 4 CO2 Qual o volume de CO2(g) liberado, medido nas condições ambientes (25 ºC, 1 atm), para cada mol de etanol formado? Volume molar do CO2(g) = 25 L/mol (25 ºC, 1 atm). 8(Fuvest-SP) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não-balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C CO2 + Al Para dois mol de Al2O3, quantos mol de CO2 e Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? a) 3 e 2. b) 2 e 3. c) 3 e 4. d) 1 e 4. e) 2 e (UFSM-RS) O mármore (CaCO3) reage com o ácido sulfúrico formando o gesso (CaSO4), de acordo com a equação balanceada H2SO4(aq) + CaCO3(s) CaSO4(s) + H2O(l) + CO2(g) A massa de gesso formada pela reação de 25 g de mármore com H2SO4 em quantidade suficiente será: (Dados: CaCO3 = 100 g/mol; CaSO4 = 136 g/mol) a) 5 g. b) 34 g. c) 100 g. d ) 17 g.

4 10(Unesp-SP) As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2, necessário à respiração, segundo a equação química balanceada: 4 KO2(s) + 2 CO2(g) 2 K2CO3(s) + 3 O2(g) Calcule: a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2. b) o volume de O2 liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO2. Considere (massas molares em g/mol: C = 12, O = 16; K = 39; volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L) PILHAS 1(PUC-MG) Dada a célula eletroquímica ilustrada, considere os seguintes potenciais-padrão de redução: A partir dessas informações, responda: a) Qual é a reação catódica? b) Qual é a reação anódica? c) Qual é a reação global da célula? d) Qual é a ddp da pilha? e) A célula é espontânea? 2-Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de AuCl 3, e construiu a seguinte pilha: Para esta pilha, é correto afirmar: a) O Au 0 se reduz e o Au 3+ se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro. c) O cátodo é o Au 0 e o ânodo é o Pb 0. d) A solução de Pb 2+ ficará mais diluída. e) A solução de Au3+ ficará mais concentrada.

5 3) indique os itens corretos. I os átomos de zinco sofrerão oxidação; II os átomos de prata perderão elétrons; III o cátodo da pilha será o eletrodo de prata; IV entre os eletrodos de Zn e Ag existe uma diferença de potencial-padrão de 2,36 volts; V a massa do eletrodo de zinco diminui com o tempo; VI o sentido espontâneo do processo será: 4(Vunesp-SP) Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido principalmente à reação: Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos ao invés dos canos de ferro. Conhecendo os potenciaispadrões de redução: e dispondo-se de barras de magnésio e cobre, propõe-se: a) Qual metal deve ser utilizado para proteger o encanamento? Justifique. b) Escreva as reações que ocorrem na associação do cano de ferro com a barra metálica escolhida, indicando o agente oxidante e o agente redutor.

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