01) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Nesse processo: Z 3 + X Z 1 + X 2. b) X ganha elétrons de Z. d) X e Z perdem elétrons.

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1 SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: TURMA(S): 2º anos DISCIPLINA: Química - II PROFESSOR (A): CARLOS DAMASCENO ALUNO (A): Nº A T I V I D A D E S DATA: / / ) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Nesse processo: Z 3 + X Z 1 + X 2 a) Z ganha elétrons de X. b) X ganha elétrons de Z. c) X e Z cedem elétrons. d) X e Z perdem elétrons. e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. 02) Para uma reação de óxido-redução: a) o agente redutor sofre redução. b) a substância que perde o elétron é o agente redutor. c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. d) o número de oxidação do agente redutor diminui. e) a substância que perde elétron é o agente oxidante 03) Na equação representativa de uma reação de oxi-redução: Ni + Cu 2+ Ni 2+ + Cu a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado. b) O íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido. c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado. e) O Ni é o oxidante e o íon Cu 2+ é o redutor 04) Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante: a) perde elétrons. b) sofre oxidação. c) aumenta sua carga positiva.

2 d) sofre redução. e) passa a ter carga nula. 05) O processo em que um átomo cede elétron a outro é denominado transformação de oxidoredução, que pode ser identificada na situação seguinte: a) Envelhecimento do outro. b) Formação de ferrugem. c) Conservação de alimentos. d) Dissolução de comprimidos efervescentes. e) Reação de neutralização entre um ácido e uma base de Arrhenius. 06) Complete os seguintes conceitos. a) Agente oxidante: b) Agente redutor: 07) Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: a) Redução no ânodo. b) Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. d) Reação de neutralização. e) Uma reação de oxirredução. 08. (PUC-RJ) Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de AuCl 3, e construiu a seguinte pilha: Pb 0 Pb 2+ Au 3+ Au 0. Para esta pilha, é correto afirmar: a) O Au0 se reduz e o Au 3+ se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro. c) O cátodo é o Au 0 e o ânodo é o Pb 0. d) A solução de Pb 2+ ficará mais diluída. e) A solução de Au 3+ ficará mais concentrada. 09) Conceitua se: a) Oxidação. b) Redução. 10.(PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor.

3 d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 11) Considere a seguinte pilha: Cu 0 Cu 2+ Ag + Ag 0. Sabendo que o cobre cede elétrons espontaneamente aos íons Ag, é correto afirmar que a) a concentração de íons Ag + na solução diminui. b) a prata é o agente redutor. c) o íon Cu 2+ sofre oxidação. d) o eletrodo negativo ou ânodo terá a sua massa aumentada. e) o fluxo de elétrons é: Ag + Ag o. 12. (PUC) Na pilha eletro-química sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 13) Considere a pilha galvânica representada a baixo: Ni 0 / Ni +2 // Cu +2 / Cu 0 Calcule: 1. Quais as semi-reações e a global? 2. Quem é o catodo e o anodo? 3. Quem se oxida e se reduz? 4. Qual o sentido dos elétrons pelo fio condutor?

4 14) O que é um cátodo? 15) O que é um ânodo? 16) Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz respeito ao estado de deterioração dos estádios, provocado pelo fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que entre os fatores que favorecem a velocidade de desgaste dos materiais, como o concreto e os ferros de suas armaduras, podem ser citadas a temperatura, a umidade relativa do ar, o grau de insolação e o teor de cloreto. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção correta. a) num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero; b) quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação; c) uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica; d) a célula eletroquímica espontânea da corrosão da armadura do concreto é de natureza eletrolítica; e) quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro. 17. (Unip) Objetos de ferro ou aço podem ser protegidos da corrosão de vários modos: I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora. II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre. São corretos: a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III. 18) Os principais fenômenos estudados pela eletroquímica são a produção de corrente elétrica, através de uma reação química (pilha), e a ocorrência de uma reação química, pela passagem de corrente elétrica (eletrólise). Com relação a esses fenômenos, analise as proposições abaixo. I. As pilhas comuns são dispositivos que aproveitam a transferência de elétrons em uma reação de oxirredução, produzindo uma corrente elétrica, através de um condutor. II. Em uma pilha a energia elétrica é convertida em energia química. III. O fenômeno da eletrólise é basicamente contrário ao da pilha, pois enquanto na pilha o processo químico é espontâneo E > 0, o da eletrólise é não-espontâneo E < 0. Assinale a alternativa correta. (a) Somente a proposição II é verdadeira. (b) Somente as proposições I e II são verdadeiras. (c) Somente as proposições I e III são verdadeiras. (d) Somente a proposição I é verdadeira. (e) Todas as proposições são verdadeiras. 19) As relações existentes entre os fenômenos elétricos e as reações químicas são estudadas: a) na termoquímica. b) na cinética química. c) no equilíbrio química d) Radioatividade e) eletroquímica 20) O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é: a) cátodo. b) pólo positivo. c) ânodo. d) o eletrodo que aumenta a massa. e) o que ocorre redução..

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