01) (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo. Cu(s) Cu 2+ Fe 3+, Fe 2+ Pt(s) Assinale a afirmativa falsa.

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1 01) (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo. Cu(s) Cu 2+ Fe 3+, Fe 2+ Pt(s) Assinale a afirmativa falsa. a) A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu e Cu(s) b) O eletrodo de cobre é o ânodo. c) A semi-reação que ocorre no cátodo é Fe3+ + e Fe2+. d) A reação total da pilha é: 2 Fe3+ + Cu 2 Fe2+ + Cu2+ e) Os elétrons migram do eletrodo de cobre para o eletrodo de platina. 02) (UNIFESP-SP) Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb 2+, em solução aquosa. Esta reação é representada por: Fe + Pb 2+ Fe 2+ + Pb Na pilha representada pela figura 01) Seu funcionamento diminui a concentração deíons B ) O eletrodo B sofre oxidação. 04) O eletrodo A é denominado cátodo. 08) A equação global é dada por 2 B(s) + 3 A 2+ (aq) 2 B 3+ (aq) + 3 A(s). 16) O eletrodo B sofre corrosão. Some os números dos itens corretos. 04) (PUCCamp-SP) Nas pilhas secas, geralmente utilizadas em lanternas, há um envoltório de zinco metálico e um bastão central de grafite rodeado de dióxido de manganês e pasta úmida de cloreto de amônio e de zinco, conforme a figura a seguir. Em que ocorre aquela reação global, a) os cátions devem migrar para o eletrodo de ferro. b) ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro. c) ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro. d) os elétrons migram através da ponte salina do ferro para o chumbo. e) o eletrodo de chumbo atua como ânodo. 03) (UEPG-PR) Sobre a pilha esquematizada abaixo, assinale o que for correto. As reações são complexas, porém, quando o fluxo de corrente é pequeno, podem ser representadas por: ânodo: Zn(s) 2 e + Zn 2+ (aq) cátodo: 2 MnO 2(s) + 2 NH 4 + (aq) + 2e Mn 2O 3(s) + 2 NH 3(g) + H 2O(l) À medida que a pilha seca vai sendo gasta, há aumento nas massas de: a) zinco metálico e água. b) dióxido de manganês e água. c) sais de amônio e de zinco. d) zinco metálico e dióxido de manganês. e) amônia, água, sais de zinco e óxido de manganês III. 1

2 05) (UNEB-BA) A equação a seguir representa uma reação reversível que ocorre na bateria de um carro. Assinale a alternativa incorreta. a) O chumbo metálico é oxidado durante a descarga. b) O número de oxidação do chumbo no dióxido de chumbo é +4. c) O sulfato de chumbo é um sal insolúvel de chumbo. d) Durante a reação de carga, o sulfato de chumbo é reduzido apenas. e) A equação apresentada representa uma reação de oxirredução. 06) (UFSM-RS) A questão a seguir refere-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a Química no supermercado. Tomás portava um gravador e Gabi, uma pilha. Eles traziam as principais equações químicas e algumas fórmulas estruturais. Na seção de materiais elétricos e construção, Tomás lembrou a Gabi que as pilhas de seu gravador estavam fracas. Gabi afirmou que, na descarga das pilhas, ocorre a reação global: Zn + 2 MnO NH 4 + Zn MnO(OH) + 2 NH 3 Você pode ajudá-los; portanto, assinale a alternativa correta em relação às espécies que constituem os polos dessa pilha. 08) (UFMG-MG) Considere as seguintes equações: Zn 2+( aq) + 2 e - Zn(s) Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) A reação global da célula galvânica correspondente, geradora de eletricidade, é: Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) 09) (FEI-SP) Com relação a uma pilha eletroquímica, são feitas as seguintes afirmações: I. No cátodo ocorre redução dos íons da solução. II. A passagem de elétrons, no circuito externo, é do cátodo para o ânodo. III. O ânodo sofre redução de massa. São verdadeiras as seguintes sentenças: 07) (UNIFESP-SP) Um substituto mais leve, porém mais caro, da bateria de chumbo é a bateria de pratazinco. Nesta, a reação global que ocorre, em meio alcalino, durante a descarga, é: a) I e II. b) II e III. c) I e III. d) todas. e) somente I. Ag 2O(s) + Zn(s) + H 2O(l) Zn(OH) 2(s) + 2 Ag(s) O eletrólito é uma solução de KOH a 40% e o eletrodo de prata/óxido de prata está separado do zinco/hidróxido de zinco por uma folha de plástico permeável ao íon hidróxido. A melhor representação para a semi-reação que ocorre no ânodo é: a) Ag 2O + H 2O + 2e 2 Ag + 2OH. b) Ag 2O + 2 OH + 2e 2 Ag + O 2 + H 2O. c) 2 Ag + 2 OH Ag 2O + H 2O + 2e. d) Zn + 2 H 2O Zn(OH) H + + 2e. e) Zn + 2 OH Zn(OH) 2 + 2e. 2

3 10) (UFSM-RS) Observe a série de atividade dos metais: 12) (UFRGS-RS) A célula eletroquímica zinco-óxido de prata, utilizada para fornecer energia em aparelhos auditivos e relógios de pulso, baseia-se nas seguintes semi-reações, escritas na forma de redução: Zn e - Zn(s) E = - 0,763 V Ag 2S(s) + H 2O(l) + 2e - 2Ag(s) + 2OH - E = + 0,344 V O quadro abaixo indica algumas possíveis relações entre as características apresentadas por essa célula Considere o desenho que apresenta uma pilha galvânica constituída de um cátodo de prata metálica e de um ânodo de zinco metálico. As semi-reações de oxidorredução que ocorrem na superfície dos eletrodos são: I. Ag + + e Ag II. Zn e Zn III. Zn 2+ + Ag + + 3e Zn + Ag IV. Ag Ag + + e V. Zn Zn e Estão corretas: a) apenas I e II. b) apenas II e III. c) apenas III e IV. d) apenas I e V. e) apenas IV e V. 11) (UFSC-SC) Na pilha esquematizada a seguir, é fornecido o sentido do fluxo de elétrons. Dados os valores dos potenciais-padrão de redução (a 25 C e 1 atm) do eletrodo de cobre (Ered= 0,34 V) e do eletrodo de prata (Ered= 0,80 V), indique a(s) proposição(ões) CORRETA(S): 01) No eletrodo de cobre ocorre a redução. 02) Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de prata. 04) O cobre é o agente redutor. 08) A reação global da pilha é: Cu(s) + 2Ag 1+( aq) Cu 2+ (aq) + 2Ag(s). 16) A diferença de potencial da pilha é 0,46 V, nas condições indicadas. 32) A representação correta da pilha é: Ag 1+ (aq) Ag(s) Cu(s) Cu 2+ (aq). Soma das alternativas corretas ( ) 13) (UFF-RJ) Uma pilha galvânica padrão foi construída usando-se, como eletrodos, um fio de zinco metálico mergulhado em solução contendo íons zinco II e um fio de prata metálica mergulhado em solução contendo íons prata I. Considerando as semi-reações: Zn 2+ (aq) + 2e - Zn (s) E = 0,76 V Ag + (aq) + e Ag (s) E = +0,80 V assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o ânodo, o cátodo e o potencialpadrão da pilha. a) Zn; Ag; 0,04 V b) Ag; Zn; 1,56 V c) Zn; Ag; 1,56 V d) Ag; Zn; 2,36 V e) Ag; Zn; 2,32 V 14) (FATEC-SP) Marcapasso é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por eletrodos de lítio e iodo. A partir dos valores dos potenciais de redução padrão, afirma-se: I. O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem o menor potencial de redução. II. A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação III. A diferença de potencial da pilha é de 3,05 V. IV. O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o polo positivo da pilha. Dados: Li + (aq) + e Li(s) E = 3,05 V I 2(s) + 2e 2I (aq) E0 = + 0,54 V Quanto a essas afirmações, deve-se dizer que apenas: a) I, II e III são verdadeiras. b) I, II e IV são verdadeiras. c) I e III são verdadeiras. d) II é verdadeira. e) I e IV são verdadeiras. 3

4 15) (FMTM-MG) Um problema que vem afetando o bemestar de nossa sociedade é o uso indiscriminado de telefones celulares. A maioria desses aparelhos contêm baterias de níquel- cádmio. Baterias usadas, lançadas no lixo urbano, expostas ao tempo e à chuva, rompem-se e liberam metais pesados que contaminam o solo e os lençóis freáticos. A seguir, estão representadas as transformações que ocorrem nos eletrodos desse tipo de bateria: Cd(OH) 2(s) + 2 e - Cd(s) + 2 OH - (aq) E = - 0,761 V NiO 2(s) + 2 H 2O + 2e - Ni(OH) 2(s) + 2 OH - (aq) E = + 0,41 V 17) (ITA-SP) Duas células (I e II) são montadas como mostrado na figura. A célula I contém uma solução aquosa 1 mol L 1 em sulfato de prata e duas placas de platina. A célula II contém uma solução aquosa 1 moi L 1 em sulfato de cobre e duas placas de cobre. Uma bateria fornece uma diferença de potencial elétrico de 12 V entre os eletrodos Ia e lib, por um certo intervalo de tempo. Assinale a opção que contém a afirmativa errada em relação ao sistema descrito. Sobre essa bateria é correto afirmar que: a) o ânodo é o eletrodo de NiO 2 que tem menor E de redução, e o cátodo é o eletrodo de Cd. b) os elétrons circulam pelo fio do eletrodo de Cd para o eletrodo de Ni0 2. c) A tensão elétrica da pilha é de -1,17 V. d) o cátodo é o eletrodo de Cd que tem menor E de redução, e o ânodo é o eletrodo de NiO 2. e) os elétrons circulam pelo fio do eletrodo de Ni0 2 para o eletrodo de Cd. 16) (UFSC-SC) Uma pilha recarregável alcalina de uso comercial é formada pelos elementos químicos níquel e cádmio. Participam também o hidróxido de níquel (III) e o hidróxido de potássio. Os potenciaispadrão de redução das semi-reações envolvidas são os seguintes: Cd e- Cd E = 0,4 volt Ni e- Ni 2+ E = + 1,0 volt Considerando os dados acima, é correto afirmar que: 01) A diferença de potencial da pilha Ni-Cd vale 0,6 volt. 02) O fluxo de elétrons, no circuito externo, vai do eletrodo de cádmio para o eletrodo de hidróxido de níquel (III). 04) Na pilha Ni-Cd o metal cádmio é o agente redutor dos íons Ni2+. 08) Durante a descarga da pilha os íons Ni3+ sofrem oxidação. 16) A pilha cessará seu funcionamento quando o potencial de redução do Cd for igual ao potencial de redução do Ni ) A reação global da pilha é: Cd + 2 Ni 2+ Cd Ni 3+. Some os números dos itens corretos. a) Há formação de O 2(g) no eletrodo Ib. b) Há aumento da massa do eletrodo Ia. c) A concentração de íons Ag + permanece constante na célula I. d) Há aumento de massa do eletrodo lia. e) A concentração de íons Cu 2+ permanece constante na célula li. 18) (UEL-PR) Como uma alternativa menos poluidora e, também, em substituição ao petróleo estão sendo desenvolvidas células a combustível de hidrogênio. Nessas células, a energia química se transforma em energia elétrica, sendo a água o principal produto. A imagem a seguir mostra um esquema de uma célula a combustível de hidrogênio, com as respectivas reações. Semi-reações: 2 H e - H 2(g) E0 = 0,00 V O 2(g) + 4 H e - 2 H 2O(g) E0 = +1,23 V Reação Global: H2(g) + 1/2 O 2(g) H 2O(g) ΔH0 = - 246,6 kj/mol de H 2O Com base na imagem, nas equações e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir. I. No eletrólito, o fluxo dos íons H + e do eletrodo alimentado com o gás hidrogênio para o eletrodo alimentado com o gás oxigênio. II. Na célula a combustível de hidrogênio, a energia química é produzida por duas substâncias simples. 4

5 III. Durante operação da célula, são consumidos 2 mol de O 2(g) para a formação de 108 g de água. IV. A quantidade de calor liberado na formação de 1 mol de água, no estado líquido, é maior que 246,6 kj. Estão corretas apenas as afirmativas: a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I, II e IV. e) I, III e IV. 19) (UFSC-SC) Uma pilha a combustível é um dispositivo eletroquímico no qual a reação de um combustível com oxigênio produz energia elétrica. Esse tipo de pilha tem por base as semi-reações apresentadas na tabela a seguir. A outra figura mostra o esquema de uma pilha a combustível. 20) (UNIRIO-RJ) "(...) A função das pilhas ou células combustíveis é gerar a corrente elétrica que faz, por exemplo, o motor de um veículo funcionar. O tipo de célula que vem sendo mais desenvolvido é o da Membrana de Troca de Prótons (PEM). Trata-se de um conjunto de placas metálicas, geralmente feitas de platina, que recebe os gases e estimula (através de processos físicos e eletroquímicos) a transformação de suas moléculas. Nas células, são inseridos de um lado o hidrogênio (H ), que possui dois átomos, e de outro o oxigênio (O ), também com dois átomos". ("O Globo" / 2001) Uma pilha de combustível é um dispositivo eletroquímico de conversão de energia química em eletricidade. As reações envolvidas na reportagem acima estão descritas a seguir: 2 H 2(g) + 4 OH - (aq) 4 H 2O(l) + 4 e - O 2(g) + 2 H 2O(l) + 4 e - 4 OH - (aq) A partir das reações apresentadas, conclui-se que o: a) oxigênio sofre oxidação no cátodo do sistema b) hidrogênio sofre oxidação no ânodo do sistema c) hidrogênio sofre oxidação no cátodo do sistema d) hidrogênio sofre redução no ânodo do sistema e) oxigênio sofre redução no ânodo do sistema De acordo com as informações do enunciado e da figura acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01) O gás hidrogênio atua na pilha como agente oxidante. 02) A diferença de potencial elétrico padrão da pilha é + 1,23 V. 04) O oxigênio sofre redução. 08) A obtenção de energia elétrica neste dispositivo é um processo espontâneo. 16) A equação global da pilha no estado padrão é 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2O(l). 32) A diferença de potencial elétrico padrão da pilha é + 0,43 V. Soma das alternativas corretas ( ) 5 GABARITO: 01) A 02) C 03) 30 04) E 05) D 06) D 07) E 08) B 09) C 10) D 11) 30 12) A 13) C 14) E 15) B 16) 18 17) C 18) D 19) 30 20) 56