EleELETROQUÍMICA (Parte I)
|
|
- Rosa Giulia Bergler Pais
- 7 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 EleELETROQUÍMICA (Parte I) I INTRODUÇÃO A Eletroquímica é responsável pela explicação dos fenômenos que envolvem a transferência de elétrons. Esses fenômenos são de grande importância cotidiana, pois através de suas aplicações obtemos pilhas, baterias, acumuladores de automóveis, peças galvanizadas e eletro-purificadas, entre outros, como ilustrado na Figura 1. Figura 1 - Bateria e Pilhas Os fenômenos eletroquímicos que nos interessam são as Pilhas, que trata-se de um processo espontâneo, e as Eletrólises, que são processos não espontâneo. II PILHAS Podemos definir pilha como, qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução ocorre espontaneamente produzindo corrente elétrica. Também são chamadas de células galvânicas ou voltaicas. Esse fenômeno transforma a energia química em energia elétrica. As pilhas são formadas por um conjunto de metal mergulhado numa solução aquosa do sal, resultando numa solução eletrolítica de íon comum * Figura 2 - Experimento da pilha de Daniell. Esse conjunto é denominado eletrodo e nele ocorre a transferência eletrônica necessária para gerar energia elétrica. * Efeito do Íon Comum: é a aplicação do princípio de Le Chatelier para equilíbrios iônicos. Entretanto, há íons que apesar de não serem comuns ao equilíbrio iônico, também podem deslocá-lo. Como exemplo, temos a adição de um ácido à base H 4OH (aq), o H + do ácido reage com o OH da base, diminuímos a concentração desse íon e, conseqüentemente, deslocamos equilíbrio.
2 Na Figura 2, observamos o eletrodo de Zinco (Zn) ligado externamente ao eletrodo de Cobre (Cu) através de um fio condutor pelo qual os elétrons migram de um pólo a outro da pilha, e suas soluções entram em contato através de uma ponte salina que permite o fluxo iônico das soluções eletrolíticas, ou seja, o papel da ponte salina é permitir o escoamento de íons de uma semicela para outra, de modo que cada solução permaneça sempre eletricamente neutra. A equação a seguir descreve a pilha esquematizada acima que é conhecida como pilha de Daniell, pode-se perceber pelas equações que os elétrons partem do Zinco (Zn) em direção ao Cobre (Cu), ou seja, o eletrodo de Zinco (Zn) é oxidado, pois doa elétrons ao eletrodo de Cobre (Cu), e este por sua vez é reduzido: Semi-reações Representando os fenômenos separadamente, temos: Semi-reação de redução: Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) Semi-reação de oxidação: Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2e - Observe que o Zn (s) doa elétrons e tem seu nox aumentado, fazendo assim o processo de oxidação. O Cu 2+ (aq) recebe elétrons do Zn (s) e tem seu nox diminuído, fazendo o processo de redução. Dessa forma podemos concluir que o Zn (s) é o agente redutor e o Cu 2+ (aq) é o agente oxidante. O eletrodo que sofre oxidação é chamado de Ânodo, dele os elétrons partem em direção ao eletrodo que sofre redução chamado Cátodo. O eletrodo que recebe os elétrons (Cátodo) é dito pólo positivo da pilha e o eletrodo de onde partem os elétrons (Ânodo) é dito pólo negativo da pilha. Esquema da pilha Fluxo de elétrons Polo negativo Libera elétrons para o circuito e íons cátions para a solução. Ocorre oxidação (aumenta a carga) e corrosão (diminuição da massa) do eletrodo. Solução concentrada. - + Polo positivo Recebe elétrons para o circuito e capta os íons cátions da solução. Ocorre redução (reduz a carga) e corrosão (aumento da massa) do eletrodo. Solução diluída Figura 3 - Esquema de uma pilha
3 Notação oficial da pilha III Potenciais de Eletrodo (E ) Você quer aprender como identificar a espécie química que oxida e qual reduz em uma pilha? Cada eletrodo tem sua característica bem definida, ou seja, existem eletrodos com maior tendência de se reduzir e outros a oxidar. A medida dessa característica é observada experimentalmente pelos Potenciais de Eletrodo. As medidas de potenciais de eletrodo se baseiam em um padrão que é o eletrodo de Hidrogênio, ao qual é atribuído E = 0,0V tanto para redução quanto para oxidação. H 2 2H + + 2e - 2H + + 2e - H 2 E 0 oxi = 0,00 V E 0 red = 0,00 V Então, vamos procurar compreender a tabela a seguir dos Potencias de Eletrodo:
4 Tabela 1 - Tabela de Potenciais
5 Quanto maior for o E 0 red, mais fácil será sua redução e a espécie química será um forte agente oxidante. Quanto menor for o E 0 red, mais fácil será sua oxidação e a espécie química será um forte agente redutor. Toda pilha gera uma determinada diferença de potencial (ddp), a qual vem expressa na unidade de Volts (V) em sua embalagem. Cálculo de voltagem ( E) das pilhas Para calcular a ddp, representada pelo ( E) de uma pilha, basta aplicarmos a relação a seguir: E 0 = (E 0 red >) (E 0 red <) ou E 0 = (E 0 oxi >) (E 0 oxi <) Assim, se ambas as semi-reações forem de redução, aplicaremos a primeira relação, mas se as duas semi-reações forem de oxidação, aplicaremos a segunda relação. Por isso, é importante diferenciar as semi-reações de redução e de oxidação. Entretanto, se forem dados os potenciais de redução e oxidação, poderemos calcular a ddp também a partir da seguinte relação: E 0 = E 0 oxi + E 0 red Exemplificando para a pilha de Daniell, estudada anteriormente: Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) E 0 red = +0,34V Zn 2+ (aq) + 2e - Zn (s) E 0 red = -0,76V E 0 = (E 0 red >) (E 0 red <) E 0 = +0,34 (-0,76) E 0 = +1,10V IMPORTANTE! Podemos proteger superfícies metálicas da corrosão através do uso de eletrodos ou metais de sacrifício. Basta recobrirmos a superfície metálica a proteger totalmente ou parcialmente com um metal de menor potencial de redução, ou seja, mais sensível a oxidação. Dessa forma esse metal é oxidado ou corroído, protegendo o outro metal que fica no estado reduzido. Exemplos: Ferro galvanizado (ferro revestido de zinco), Lata (ferro revestido de estanho), Ferro com plaquetas de Zn ou Mg presas na superfície e que funcionam como eletrodo de sacrifício.
6 Curiosidade Conheça o mecanismo de uma Bateria Automotiva, na Figura 4, e, de uma Pilha Seca, na Figura 5. Figura 4 - Bateria automotiva Figura 5 - Pilha comum Fonte: DERBLY NETTO. Jorge Abdalla. Química sem mistérios. Disponível em < Acesso em 20 Fev DERBLY NETTO. Jorge Abdalla. Apostilas de Química: Pré - Vestibular Cidadão. Curitiba: Educon, 2006, v.04. p.200. USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
7 Vamos lá praticar um pouco o que aprendemos!!! ATIVIDADES PROPOSTAS 01. (UFSC) Uma pilha a combustível é um dispositivo eletroquímico no qual a reação de um combustível com oxigênio produz energia elétrica. Esse tipo de pilha tem por base as semi-reações apresentadas na tabela a seguir, conforme ilustrado no esquema de uma pilha a combustível. De acordo com as informações do enunciado e da figura acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). (01) O gás hidrogênio atua na pilha como agente oxidante. (02) A diferença de potencial elétrico padrão da pilha é + 1,23 V. (04) O oxigênio sofre redução. (08)A obtenção de energia elétrica neste dispositivo é um processo espontâneo. (16) A equação global da pilha no estado padrão é 2H 2(g) + O 2(g) 2H 2 O (l) (32) A diferença de potencial elétrico padrão da pilha é + 0,43 V. Soma ( ) 02. (Puc-MG) Uma pilha foi elaborada a partir das associações das meias pilhas: Fe 2+ /Fe e Al 3+ /Al. Sendo dados o E (Fe 2+ /Fe) = - 0,44V e o E (Al 3+ /Al) = -1,66V. Indique qual das montagens a seguir representa CORRETAMENTE a pilha em funcionamento.
8 03. (Puc-PR) Dados os seguintes potenciais: K + (aq) + e - K (s) E 0 = - 2,92 V Ag + (aq) + e - Ag (s) E 0 = - 0,80 V Determine o valor da carga de uma pilha envolvendo estes dois elementos. a) E 0 = +3,72 V b) E 0 = -2,12 V c) E 0 = +2,12 V d) E 0 = -3,72 V e) E 0 = +1,72 V 04. (UFPE) Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg (s) / Mg 2+ (aq) // Fe 2+ (aq) / Fe (s) a) o magnésio sofre redução. b) o ferro é o ânodo. c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro. d) há dissolução do eletrodo de ferro. e) a concentração da solução de Mg 2+ diminui com o tempo. 05. (UFPR) Dados os potenciais de oxi-redução a seguir Ag + (aq) + e - Ag (s) E 0 = + 0,80V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe (s) E 0 = - 0,44V Al 3+ (aq) + 3e - Al (s) E 0 = - 1,66V Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) E 0 = + 0,34V É correto afirmar que: (01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em contato com uma solução contendo íons Fe 2+, e um eletrodo de prata em contato com uma solução contendo íons Ag +, ligados por uma ponte salina, apresenta um potencial padrão de +1,24V. (02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a oxidação da prata com formação de Ag +. (04) A reação 2Ag (s) + Fe 2+ 2Ag + (aq) + Fe (s) é espontânea. (08) Uma lâmina de alumínio mergulhada em uma solução 1mol/L de CuSO 4 apresentará a formação de um depósito de cobre metálico dobre ela. (16) O alumínio Al (s) é um agente redutor mais forte do que o ferro Fe (s). Soma ( ) 06. (Vunesp-SP) A corrosão de ferro metálico envolve a formação de íons Fe 2+. Para evitá-la, chapas de ferro são recobertas por uma camada de outro metal. Em latas de alimentos a camada é de estanho metálico e em canos d'água, de zinco metálico ou magnésio metálico. Responda: a) Analise os potenciais padrão e explique qual dos metais seria mais eficiente para proteger o ferro metálico. b) Explique por que a camada de zinco e/ou magnésio consegue evitar a corrosão de canos d'água feitos de ferro.
9 c) Por que quando a camada de estanho é danificada, expondo a camada do ferro, a corrosão acontece mais rapidamente do que quando a referida camada está ausente. Dados: Potenciais padrões de redução a 25 C. Zn 2+ (aq) + 2e - Zn (s) E 0 = - 0,76 V Fe 2+ (aq) + 2e - Fe (s) E 0 = - 0,44 V Sn 2+ (aq) + 2e - Sn (s) E 0 = - 0,14 V Mg 2+ (aq) + 2e - Mg (s) E 0 = - 2,35 V 07. (Fuvest-SP) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag +, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação abaixo é espontânea: 2Ag + (aq) + Zn (s) 2Ag (s) + Zn 2+ (aq) Então, podemos concluir que: a) Ocorre transferência de elétrons do Ag + para o Zn. b) O Zn atua como oxidante e o Ag + como redutor. c) O Zn é menos redutor do que Ag. d) O potencial de redução do Ag + /Ag é maior do que o do Zn 2+ /Zn. 08. Dados os potenciais padrão de redução: Al 3+ (aq) + 3e - Al (s) Fe 2+ (aq) + 2e - Fe (s) A ddp da pilha Al/Fe, em condições padrão, é: E 0 = -1,66 V E 0 = -0,44 V a) 2,10 V b) 1,32 V c) 1,22 V d) 1,08 V e) 0,88 V 09. (Cesgranrio-RJ) O esquema adiante representa uma célula voltaica com eletrodos de alumínio e cobalto. Observe a seguir as semi-reações e seus potenciais-padrão de redução: Al 3+ (aq) + 3e - Al 0 (s) Co 2+ (aq) + 2e - Co 0 (s) E = -1,66V E = -0,28V No caso da célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que: I - A ddp, também denominada de força eletromotriz (F.E.M) da cédula será 1,38 volts. II - O agente redutor da célula será o Al 0. III - O agente oxidante da cédula será o Co 0.
10 IV - O fluxo de elétrons na cédula se dará do eletrodo de alumínio para o cobalto. V - A solução de Co(NO3)2 sofre um aumento de concentração. Assinale a opção que indica apenas as afirmativas corretas: a) I e III b) II e III c) IV e V d) I, II e IV e) II, IV e V 10. (Uel-PR) Considere a seguinte tabela de potenciais padrão de redução: Zn 2+ (aq) + 2e - Zn (s) E 0 = -0,76V Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) E 0 = +0,34V Na pilha em que ocorre a reação: Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu (s) prevê-se força eletromotriz, em volts, de a) +2,20 b) +1,10 c) +0,42 d) -0,42 e) -1, (UFF) Considerando as seguintes semi-reações, responda: Al 3+ (aq) + 3e - Al (s) E 0 = -1,66V Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) E 0 = 0,34V a) Indique qual deve ser a reação representativa da célula. b) Calcule a ddp da célula galvânica que se utiliza das semi-reações acima. c) Indique qual a semi-reação representativa do ânodo. 12. (Unesp-SP) Calcule qual a diferença de potencial (voltagem) da bateria que é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, sabendo que ocorre as seguintes semi-reações. Em seguida, indique qual pólo ocorre cada uma das semi-reações: Pb + SO 2-4 PbSO 4 + 2e - PbSO 4 + 2H 2 O PbO 2 + SO H + + 2e - E 0 = +0,34V E 0 = -1,66V 13. (UFV) A seguir são feitas algumas afirmativas sobre a célula galvânica representada abaixo: Potenciais padrão de redução (E ): Ag + (aq) + e - Ag (s) E 0 = + 0,79 Volts Pb 2+ (aq) + 2e - Pb (s) E 0 = - 0,13 Volts
11 I A ddp da pilha (E ) é 0,92 Volts. II O eletrodo de prata será o ânodo nesta célula. III Ocorre passagem espontânea de elétrons do eletrodo de chumbo para o de prata. IV A reação global dessa célula é: 2Ag (s) + Pb 2+ (aq) 2Ag + (aq) + Pb (s) São afirmativas CORRETAS: a) I, II e IV b) I e III c) II e III d) II e IV e) I e IV 14. (Mackenzie-SP) Para as semi-reações a seguir: Ni 2+ (aq) + 2e - Ni (s) Ag + (aq) + e - Ag (s) Indique o E da pilha, o cátodo e o ânodo, respectivamente: Dados: E 0 red Ag = + 0,80V; E 0 red Ni = - 0,24V (a 25 C e 1 atm) a) + 1,04 V, prata, níquel. b) + 1,04 V, níquel, prata. c) - 0,56 V, prata, níquel. d) - 1,04 V, níquel, prata. e) + 0,56 V, prata, níquel.
12 Respostas Resposta: = Resposta: letra A 3. E 0 = E 0 maior E 0 menor E 0 = -0,8 (-2,92) E 0 = 2,12V Resposta: letra C 4. Resposta: letra C 5. Resposta: = 2 6. Respostas: a) Qualquer metal que tenha Resposta: letra C 9. Resposta: letra D 10. E 0 = E 0 maior E 0 menor E 0 = 0,34 (-0,76) E 0 = +1,10V Resposta: letra B 11. Respostas: a) 2Al (s) + 3Cu 2+ (aq) 2Al 3+ (aq) + 3Cu (s) b) E = 0,34 - (-1,66) = 2,00 V menor potencial de c) 2Al (s) 2Al 3+ (aq) + 6e - redução que o ferro 12. E 0 = E 0 maior E 0 menor poderá agir como metal E 0 = +0,34 (-1,66) de sacrifício, a exemplo E 0 = 2,0V x 6 = 12V do magnésio e do zinco, Resposta: 12,0V porém o de maior eficiência seria o de Polo negativo: magnésio, por apresentar Pb + SO 2-4 PbSO 4 + 2e - menor potencial de E 0 = +0,34V redução. Polo positivo: b) Tanto o magnésio quanto PbSO 4 + 2H 2 O o zinco por apresentar 2- PbO 2 + SO 4 + 4H + + 2e - menor potencial de E 0 = -1,66V redução que o cano de 13. Resposta: letra B ferro, atua como eletrodo 14. E 0 = E 0 maior E 0 menor de sacrifício, tanto um E 0 = +0,8 (-0,24) como outro é corroído E 0 = +1,04V enquanto o ferro fica a Cátodo Ag salvo no estado reduzido. Ânodo Ni c) Este fato ocorre devido ao Resposta: letra A estanho ter maior potencial de redução do que o ferro, ou seja, o estanho tem maior tendência a se reduzir frente ao ferro, este último em contato com o oxigênio atmosférico terá uma rápida oxidação. 7. Resposta: letra D 8. E 0 = E 0 maior E 0 menor E 0 = -0,44 (-1,66) E 0 = 1,22V
Pilha - Eletroquímica
Pilha - Eletroquímica 1) Considerando um sistema em que as placas de cobre e zinco sejam mergulhadas nas soluções CuSO 4 e ZnSO 4, e que o sistema tinha uma ponte salina com K 2 SO 4, indique: a)as semireações,
Leia maisCiências da Natureza e Matemática
1 CEDAE Acompanhamento Escolar 2 CEDAE Acompanhamento Escolar 3 CEDAE Acompanhamento Escolar 1.(UnB/DF) O processo de fabricação dos circuitos integrados impressos, usados na construção de microcomputadores,
Leia maisAluno (a): Data: / / Obs: Data de entrega: 12/11 (Todas as respostas devem apresentar justificativa) Resposta à caneta, organizada e completa.
Disciplina: Química Turma: 2 série Escola SESI Jundiaí Professor: Rosilene Paulino da Silva Aluno (a): Data: / / 2018. Obs: Data de entrega: 12/11 (Todas as respostas devem apresentar justificativa) Resposta
Leia maisAssunto: Eletroquímica Folha 4.1 Prof.: João Roberto Mazzei
01. (UEL 2009) A clássica célula galvânica ou pilha de Daniel é representada por: Zn (s) / Zn +2 (aq) / / Cu +2 (aq) / Cu (s) No laboratório de uma escola, o professor e seus alunos fizeram duas alterações
Leia maisAULA 18 Eletroquímica
AULA 18 Eletroquímica A eletroquímica estuda as reações nas quais ocorrem transferência de elétrons (reações de óxido-redução) e o seu aproveitamento prático para converter energia química em energia elétrica
Leia mais01) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Nesse processo: Z 3 + X Z 1 + X 2. b) X ganha elétrons de Z. d) X e Z perdem elétrons.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: TURMA(S): 2º anos
Leia maisOxirredução IDENTIFICAÇÃO O QUE SOFRE ENTIDADE O QUE FAZ. Oxidante ganha e - ( NOX) oxida o redutor redução
Eletroquímica Oxirredução ENTIDADE IDENTIFICAÇÃO O QUE FAZ O QUE SOFRE Oxidante ganha e - ( NOX) oxida o redutor redução Redutor perde e - ( NOX) reduz o oxidante oxidação Todas as reações que têm substâncias
Leia maisO que esses dispositivos tem em comum? São dispositivos móveis. O que faz os dispositivos móveis funcionarem?
O que esses dispositivos tem em comum? São dispositivos móveis O que faz os dispositivos móveis funcionarem? Eletroquímica Relação entre reações químicas (oxirredução) e a energia elétrica Pilhas Eletrólise
Leia maisREVISÃO DE QUÍMICA CEIS Prof. Neif Nagib
REVISÃO DE QUÍMICA CEIS 2017 Prof. Neif Nagib CÁLCULO DO ph e do poh EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 01. O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de ph no
Leia maisQuí. Quí. Monitor: Diego Gomes
Quí. Professor: Allan Rodrigues Monitor: Diego Gomes Eletroquímica: Pilha 26 Out RESUMO A Eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações que ocorrem com
Leia maisQuí. Allan Rodrigues Monitor: João Castro
Quí. Professor: Abner Camargo Allan Rodrigues Monitor: João Castro Eletroquímica: pilha 07 ago RESUMO A Eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações
Leia mais08/04/2016. Aulas 8 12 Setor B
Aulas 8 12 Setor B 1 Eletroquímica estuda os fenômenos envolvidos na transferência de elétrons ocorrida nas reações de oxirredução. ELETROQUÍMICA PILHAS E BATERIAS ELETRÓLISE REAÇÃO ESPONTÂNEA CORRENTE
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 09 TURMA INTENSIVA
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 9 TURMA INTENSIVA 1. Item [C] Q De acordo com a definição de corrente elétrica, temos: i =, em que 1 A = 1 C/s: Δt Cálculo da carga fornecida pela bateria. 1 C ----------
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA Porque estudar eletroquímica para o ENEM? 2015 81 2016 64 2107 95; 121 2018 93; 116 A relação entre as reações
Leia maisColégio FAAT Ensino Fundamental e Médio
Colégio FAAT Ensino Fundamental e Médio Conteúdo: Pilhas e baterias Eletrólise Recuperação do 4 Bimestre disciplina Química 2ºano Lista de exercícios 1- Na pilha Al/ Al 3+ // Cu 2+ / Cu é correto afirmar
Leia maisAbrange todos processo químicos que envolvem transferência de elétrons.
Abrange todos processo químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria. 1 2 Anodo: eletrodo negativo,
Leia maisEletroquímica: Pilha e Eletrólise
Eletroquímica: Pilha e Eletrólise Enem 15 semanas 1. O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica
Leia maisNa(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
Na(s) questão(ões) a seguir, escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos. 1. Dados os potenciais de oxi-redução a seguir, Ag + 1e Ï Ag Fe + 2e Ï Fe Ag + 3e Ï Al Cu + 2e Ï Cu E = +0,80V E = -0,44V
Leia maisPROMILITARES 20/09/2018 QUÍMICA. Professora Caroline Azevedo ELETROQUÍMICA. Eletroquímica. Você precisa saber o que é oxidação e redução!
QUÍMICA Professora Caroline Azevedo ELETROQUÍMICA Eletroquímica Você precisa saber o que é oxidação e redução! Pilha É o nome dado ao dispositivo que aproveita a transferência de elétrons em uma reação
Leia maisNo cátodo: 1O 2 g 2H2O 4e 4OH aq
1. (Espcex (Aman) 213) Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela: Prat a aq s Ag e Ag E red, 8 V 3. (Upe 213) Realizou-se um experimento para recuperar
Leia maisResumo de Química: Pilhas e eletrólise
Resumo de Química: Pilhas e eletrólise Número de oxidação (NOX) Nox fixo:1a(+1), 2A (+2), Al +3, Zn +2 e Ag + Nox usual: Hidrogênio (+1), exceto nos hidretos metálicos (-1) e Oxigênio (-2), exceto nos
Leia maisELETROQUÍMICA Profº Jaison Mattei
ELETROQUÍMICA Profº Jaison Mattei ELETROQUÍMICA 1) Eletrólise: reações provocadas pela corrente elétrica. 2) Pilhas: reações que produzem corrente elétrica. Eletrólise é a reação não espontânea provocada
Leia maisELETRODO OU SEMIPILHA:
ELETROQUÍMICA A eletroquímica estuda a corrente elétrica fornecida por reações espontâneas de oxirredução (pilhas) e as reações não espontâneas que ocorrem quando submetidas a uma corrente elétrica (eletrólise).
Leia maisGOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA
GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA Aulas de Apoio Química 3ª Série Eletroquímica II 1.
Leia maisExercícios Sobre Potenciais elétricos e Pilhas - Eletroquímica
Exercícios Sobre Potenciais elétricos e Pilhas - Eletroquímica 01. (U. F. Uberlândia MG) São dadas as seguintes semi-reações, com respectivos potenciais de eletrodos: Mg Mg 2+ + 2e - Ni Ni 2+ + 2e - Cu
Leia maise - Zinco ZnSO 4 Zn(s) Zn 2 Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2 e - + 0,76 V Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e - - 0,34 V
Capítulo 7 Introdução teórica Pilhas e baterias são células eletroquímicas ou células galvânicas que produzem energia elétrica por meio de reações de oxirredução. A diferença básica é que a bateria é formada
Leia maisb) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, ou seja, do eletrodo de crômio para o eletrodo de estanho.
01 a) Polo negativo corresponde ao ânodo, onde ocorre a oxidação: Cr (s) Cr 3+ (aq) + 3e - Polo positivo corresponde ao cátodo, onde ocorre a redução: Sn +2 ( aq) + 2e - Sn (s) b) Os elétrons fluem do
Leia maisRESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 28 TURMA ANUAL
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS PROPOSTOS AULA 28 TURMA ANUAL 01. Item [C] Análise das alternativas; a) Incorreta. Durante a descarga, o número de oxidação do cobalto passa de +4 para +3. ( + 4)( 4) + + + ( 1)(
Leia maisFísico-Química. Eletroquímica Prof. Jackson Alves
Físico-Química Eletroquímica Prof. Jackson Alves 1. Pilhas Processo espontâneo de conversão de energia química em energia elétrica. Observe o esquema a seguir: Lâmina de zinco Semicela Zn / Zn 2+ ponte
Leia maisExercício 3: (PUC-RIO 2007) Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:
Exercício 1: (PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre
Leia maisÉ a perda de elétrons. É o ganho de elétrons
1 É a perda de elétrons 2 É o ganho de elétrons 3 Na + Cl É o número que mede a carga real ou aparente de uma espécie química Nox = + 1 Nox = 1 4 Na + Cl É a perda de elétrons ou aumento do Nox 5 É o ganho
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 4
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, - Parte 4 Prof ª. Giselle Blois 1. (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo. Cu(s) Cu 2+
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS Eletroquímica
DISCIPLINA: Química Geral e Inorgânica PERÍODO: LISTA DE EXERCÍCIOS Eletroquímica CURSO: Engenharia de Produção e sistemas 1. Indique o número de oxidação de cada átomo nos compostos abaixo: a) CO; C:
Leia mais01. (UFV-MG) Considere a pilha, em funcionamento, esquematizada a seguir:
01. (UFV-MG) Considere a pilha, em funcionamento, esquematizada a seguir: A equação da reação total desta pilha é: a) Zn 0 + 2 Ag 0 Zn +2 + Ag + b) Zn 0 + 2 Ag + Zn +2 + 2 Ag 0 c) Zn +2 + 2 Ag 0 Zn 0 +
Leia maisPROFESSORA: Núbia de Andrade. DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3º. ALUNO(a): Ba 0 / Ba 2+ // Cu + / Cu 0
GOIÂNIA, / / 2017 PROFESSORA: Núbia de Andrade DISCIPLINA: Química SÉRIE: 3º ALUNO(a): Lista de exercícios No Anhanguera você é + Enem 1. Com base no diagrama da pilha: E nos potenciais-padrão de redução
Leia maisEletroquímica. Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química
Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química Eletroquímica Professora: Melissa Soares Caetano Disciplina QUI 217 Eletroquímica estuda as relações
Leia maisELETROQUÍMICA REAÇÃO ENERGIA QUÍMICA ELÉTRICA. Pilha. Eletrólise. espontânea. não espontânea
ELETROQUÍMICA REAÇÃO Pilha espontânea ENERGIA QUÍMICA Eletrólise não espontânea ELÉTRICA SEMI REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Zn 0 Zn +2 + 2e - semi-reação de oxidação Cu +2 + 2e - Cu 0 semi-reação de redução
Leia maisQuímica Geral e Inorgânica. QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin. Eletroquímica
Química Geral e Inorgânica QGI0001 Eng a. de Produção e Sistemas Prof a. Dr a. Carla Dalmolin Eletroquímica Reações Redox Reações onde ocorre a transferência de elétrons entre átomos Fluxo de elétrons
Leia mais3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 28/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de Estudo - Química Data: 28/09/17 Ensino Médio 2º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletroquímica (pilhas) Questão 01 - (Mackenzie SP/2017) Um estudante de química colocou,
Leia maisPotencial Elétrico e Pilhas
Potencial Elétrico e Pilhas Pilhas Caseiras É possível que você construa uma pilha com a ajuda e sob a supervisão de um adulto. Você vai precisar de um limão, duas placas de cobre e duas de zinco (prego
Leia maisEletroquímica. Eletroquímica: Pilhas Galvânicas. Potencial de redução. Força eletromotriz. Equação de Nernst. Electrólise.
Eletroquímica IX Eletroquímica: Pilhas Galvânicas. Potencial de redução. Força eletromotriz. Equação de Nernst. Electrólise. Eletroquímica A Eletroquímica estuda a relação entre a eletricidade e as reações
Leia maisQuímica A Extensivo V. 7
Química A Extensivo V. 7 Exercícios Representação da pilha: Semirreação de redução: B 3+ + 3e B 0 (Nox diminuiu reduziu). 07) A equação global é a soma das semirreações com o devido balanceamento. 3A 0
Leia maisEstudo das reações químicas para geração de energia.
Estudo das reações químicas para geração de energia. Células Galvânicas (Pilhas e Baterias): Conversão de Energia Química em Energia Elétrica (Reações Espontâneas) Células Eletrolíticas: Conversão de Energia
Leia mais- INSTITUTO PREMIER -
1. (Fuvest) Ferro zincado é ferro que contém pequena quantidade de zinco metálico. A partir dos potenciais padrão de redução, listados a seguir, explique os seguintes fatos observados no cotidiano: a)
Leia maisRegras do Jogo Trilha da Eletroquímica
Regras do Jogo Trilha da Eletroquímica Bolsista: Íngrede F. Silva Supervisor: Alessandro S. Santana Coordenador: Wdson C. Santos Colaboradora: Regina Morais (até 4 Jogadores) 1- Ao iniciar o jogo, cada
Leia maisGABARITO COMENTADO 2 ANO ELETROQUIMICA EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO. Serão aqueles que possuem menos força redutora que o cobre
GABARITO COMENTADO 2 ANO ELETROQUIMICA EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 1 Alternativa B Serão aqueles que possuem menos força redutora que o cobre 2 Alternativa C Agente oxidante é aquela substancia que contém
Leia maisELETROQUÍMICA: PILHAS GALVÂNICAS
ELETROQUÍMICA: PILHAS GALVÂNICAS A Eletroquímica é a parte da Química que estuda as propriedades dos eletrólitos e os processos de interconversão de energia química em energia elétrica que ocorrem na superfície
Leia mais3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/09/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº
3º Trimestre Sala de Estudo Data: 11/9/17 Ensino Médio 3º ano classe: A_B_C Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Eletroquímica (Pilhas) Questão 1 - (FUVEST SP/215) A figura abaixo ilustra as estabilidades relativas
Leia maisDepartamento de Química Inorgânica IQ / UFRJ IQG 128 / IQG ELETRÓLISE
10. ELETRÓLISE I. INTRODUÇÃO Como já mencionado na aula prática de reações de oxirredução, a eletricidade também pode ser usada para realizarmos reações de transferência de elétrons não espontâneas. Por
Leia mais01) (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo. Cu(s) Cu 2+ Fe 3+, Fe 2+ Pt(s) Assinale a afirmativa falsa.
01) (CESGRANRIO-RJ) Considere a pilha representada abaixo. Cu(s) Cu 2+ Fe 3+, Fe 2+ Pt(s) Assinale a afirmativa falsa. a) A reação de redução que ocorre na pilha é: Cu2+ + 2 e Cu(s) b) O eletrodo de cobre
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday - Parte 3
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois A pilha pode ser construída com vários metais, logo cada pilha oferece
Leia maisELETROQUÍMICA OU. Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II
ELETROQUÍMICA OU REAÇÕES DE TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS Profa. Marcia M. Meier QUÍMICA GERAL II 1 Objetivo Compreender: Balanceamento de equações redox em solução ácida e básica. Células galvânicas e potencial
Leia maisCursos Técnicos Integrados ao Ensino Médio
Cursos Técnicos Integrados ao Ensino Médio Referência: BROWN, THEODORE L.; LEMAY JR., H. EUGENE; BURSTEN, BRUCE E.; BURDGE, JULIA R.. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Leia maisSOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA
SOLUÇÃO PRATIQUE EM CASA SOLUÇÃO PC. H O( ) H (aq) OH (aq) OH (aq) HO( ) O (g) e (Ânodo ( ); oxidação) + H (aq) + e H (g) (Cátodo ( ); redução) Global HO( ) H (g) O (g) Volume,5 Volume SOLUÇÃO PC. [C]
Leia maisSOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA.
SOS QUÍMICA - O SITE DO PROFESSOR SAUL SANTANA. QUESTÕES Exercícios de Eletroquímica. 01) Dos fenômenos indicados a seguir, agrupe os que constituem uma oxidação e os que constituem uma redução: a) Mg
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 25 ELETROQUÍMICA: PILHAS
QUÍMICA 2 o ANO MÓDULO 25 ELETROQUÍMICA: PILHAS Zn Cu Zn 2+ Cu 2+ interruptor fio condutor Zn Cu ponte salina KCL (ag) Zn 2+ SO 2 4 SO 2 4 Cu 2+ Zn 0 ponte salina Cu corrosão deposição Zn ++ Zn ++ Zn ++
Leia maisQUIMICA I. Eletroquímica. Profa. Eliana Midori Sussuchi
QUIMICA I Eletroquímica Profa. Eliana Midori Sussuchi Reações de oxiredução O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g). O número de oxidação do Zn aumentou
Leia maisQUÍMICA. Transformações Químicas e Energia. Prof ª. Giselle Blois
QUÍMICA Transformações Químicas e Energia Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, - Parte 2 Prof ª. Giselle Blois REAÇÃO QUÍMICA PILHA (fenômeno espontâneo) ELETRÓLISE (fenômeno não-espontâneo)
Leia maisQUIMICA: Eletroquimica Prof. Douglas_10/10/2018 1
[AE-10 ] c) d) 01. (Enem 017) A eletrólise é um processo não espontâneo de grande importância para a indústria química. Uma de suas aplicações é a obtenção do gás cloro e do hidróxido de sódio, a partir
Leia maisFÍSICO QUÍMICA AULA 5 - ELETRÓLISE
FÍSICO QUÍMICA AULA 5 - ELETRÓLISE Em nossas aulas anteriores aprendemos como reações de óxidoredução podem ser utilizadas para se obter energia. Nas pilhas ocorrem reações químicas capazes de produzir
Leia maisELETROQUÍMICA. 1. Introdução
ELETROQUÍMICA 1. Introdução Em geral, uma célula eletroquímica é um dispositivo em que uma corrente elétrica o fluxo de elétrons através de um circuito é produzida por uma reação química espontânea ou
Leia maisCH 4(g) 3F 2(g) CHF 3(g) 3HF(g).
EXERCÍCIOS DE QUÍMICA - RECUPERAÇÃO FINAL 3 ANO 01. O Teflon é um polímero sintético amplamente empregado. Ele é formado a partir de um monômero que se obtém por pirólise do trifluormetano. O trifluormetano,
Leia maisREAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA PROF. RODRIGO BANDEIRA
REAÇÕES QUÍMICAS PRODUZINDO CORRENTE ELÉTRICA CORRENTE ELÉTRICA PRODUZINDO REAÇÃO QUÍMICA A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA
Leia mais1- Números de oxidação (Nox) Indicam a espécie que perde elétrons e a que ganha elétrons, ou seja, é a carga elétrica da espécie química.
Eletroquímica É um ramo da Química que estuda as reações químicas que ocorrem, em um meio envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de
Leia maisExercício de Revisão III Unidade. Eletroquímica
1 Exercício de Revisão III Unidade Eletroquímica 1) O que difere uma célula galvânica e uma célula eletrolítica? 2) Considere a pilha: Zn(s)/Zn 2+ // Ag + /Ag(s) a) Proponha um esquema de funcionamento
Leia maisÓXIDO-REDUÇÃO REAÇÕES REDOX : CONCEITO E IMPORTÂNCIA PILHAS E BATERIAS POTENCIAL DE ELETRODO CORROSÃO E PROTEÇÃO ELETRÓLISE
ÓXIDO-REDUÇÃO REAÇÕES REDOX : CONCEITO E IMPORTÂNCIA PILHAS E BATERIAS POTENCIAL DE ELETRODO CORROSÃO E PROTEÇÃO ELETRÓLISE 1 POR QUE ESTUDAR AS REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO? -DESENVOLVIMENTO DE NOVAS BATERIAS
Leia maispara as soluções e pressão para gases. Identificar o par
Escola Secundária de Lagoa Química 12º Ano Paula Melo Silva Ficha de Trabalho 2 Metais e Ligas Metálicas: Pilhas e Baterias: uma oxidação útil Proteção dos metais Metais, complexos e cor Conteúdos e Metas
Leia maisEletroquímica. Exercícios Complementares - Recuperação Paralela. Classe: 2 2 a série. 3) (UFPE) Podemos dizer que, na célula eletroquímica
Ensino Médio QUÍMICA Exercícios Complementares - Recuperação Paralela Classe: 2 2 a série Eletroquímica 1) (UFU) Observe a tabela a seguir: 3) (UFPE) Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s) Mg
Leia maisEletroquímica. Exercícios Complementares - Recuperação Paralela. Classe: 2 3 a série. e) a redução ocorre no eletrodo B.
Ensino Médio QUÍMICA Exercícios Complementares - Recuperação Paralela Classe: 2 3 a série Eletroquímica 1) (UFU) Observe a tabela a seguir: e) a redução ocorre no eletrodo B. 3) (UFPE) Podemos dizer que,
Leia maisELETROQUÍMICA. paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs. Profª Loraine Jacobs DAQBI
lorainejacobs@utfpr.edu.br paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Profª Loraine Jacobs DAQBI BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Equações de Oxi-Redução contendo íons: Balancear a equação: Semi-Reações Utilizadas
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 27 ELETROQUÍMICA: ÍGNEA E AQUOSA
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 27 ELETROQUÍMICA: ÍGNEA E AQUOSA bateria + _ ânodo + cátodo - e - e oxidação redução Formação de gás cloro no ânodo (não há deposição) Na + - Cl cloreto de sódio fundido Formação
Leia maisResumo e Listas Exercicios
Resumo e Listas Exercicios OXIDAÇÃO E REDUÇÃO As reações de oxidação e redução envolvem a perda e ganho de elétrons. Algumas dessas reações são muito importantes para o nosso cotidiano, para a manutenção
Leia maisa. ( ) Zn sofre oxidação; portanto, é o agente oxidante.
Rua Siqueira de Menezes, 406 Centro, Capela SE, 49700000, Brasil Exercício de revisão do 2º Ano Ensino Médio 3ª UNIDADE 1. Determine o Nox do elemento cloro nas espécies: a. Cl 2 Cl = 0 b. NaCl Cl = 1
Leia maisQuímica. Eletroquímica
CIC Colégio Imaculada Conceição Química Eletroquímica Msc. Camila Soares Furtado Couto Eletrólise Inverso da Pilha; Reação de oxi-redução que é provocada pela corrente elétrica; Não espontânea!!!! Eletrólise
Leia maisLista de exercícios de Química Correção da Revisão para a 2ª Avaliação de Química: Pilhas
Nome: Bimestre: 3º Ano / série: 2ª série Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: / / 2011 1. Considere o esquema a seguir e responda: Lista de exercícios de Química
Leia maisVO VO V 3+ - V 2+
DISCIPLINA: MÉTODOS INSTRUMENTAIS DE ANÁLISE TÓPICO 1: NOÇÕES DE REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO E APLICAÇÃO EM ANÁLISES QUÍMICAS Reações de Oxirredução são aquelas onde ocorre transferência de elétrons com favorecimento
Leia maisForça relativa de oxidantes e redutores
Força relativa de oxidantes e redutores Os metais comportam-se como redutores nas reações de oxidação-redução e a sua oxidação está associada à sua corrosão. Reação ácido-metal Se colocarmos uma placa
Leia maisLista de exercícios - Bloco - Aula 41 a 43 - Eletroquímica - Pilhas e metais de sacrifício 1. (Fuvest 17) Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn, e Fe. Para isso,
Leia maisPRÉ-VESTIBULAR QUÍMICA PROF. EMANUEL
PILHAS PRÉ-VESTIBULAR QUÍMICA PROF. EMANUEL 1) Um equipamento portátil utilizado na Estação Espacial Internacional e alimentado por uma bateria de níquelcádmio e constituído por poliestireno, um polímero
Leia maisMas como isso é possível? Com certeza você já deve ter se perguntado como uma pilha ou uma bateria pode gerar energia elétrica, não é mesmo?
Fala Gás Nobre! Preparado para reagir? O tema dessa semana é eletrizante e está muito presente no nosso dia a dia. Vamos falar sobre a Eletroquímica! Sabe onde ela se encontra? Basicamente nas pilhas e
Leia maisQuí. Monitor: Thamiris Gouvêa
Quí. Professor: Allan Rodrigues Monitor: Thamiris Gouvêa Eletroquímica: pilha 08 ago RESUMO A Eletroquímica é a parte da química que estuda a produção de energia elétrica a partir de reações que ocorrem
Leia maisREATIVIDADE DE METAIS
CENTRO DE ENGENHARIAS E CIÊNCIAS EXATAS CURSO DE QUÍMICA - LICENCIATURA INSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO DE QUÍMICA SÉRIE: EXPERIÊNCIAS DEMONSTRATIVAS REATIVIDADE DE METAIS ORGANIZAÇÃO: Elisangela Fabiana
Leia maisEletroquímica. Profa. Marcia Margarete Meier. Disciplina de Química Geral Profa. Marcia Margarete Meier
Eletroquímica 1 Células voltaicas ou galvânica A energia liberada em uma reação de oxi-redução espontânea é usada para executar trabalho elétrico. Células voltaicas ou galvânicas são aparelhos nos quais
Leia maisestudos 1º trimestre. Matemática-Física-Química Orientação de estudos
estudos 1º trimestre. Roteiro de Matemática-Física-Química O roteiro foi montado especialmente para reforçar os conceitos dados em aula. Com os exercícios você deve fixar os seus conhecimentos e encontrar
Leia maisPilha de Daniell. Sentido dos elétrons
Pilha de Daniell As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista inglês John Frederick Daniell, em 1836. Pilhas eletroquímicas
Leia maisQUI 070 Química Analítica V Análise Instrumental. Aula 7 Química Eletroanalítica
Universidade Federal de Juiz de Fora (UFJF) Instituto de Ciências Exatas Depto. de Química QUI 070 Química Analítica V Análise Instrumental Aula 7 Química Eletroanalítica Julio C. J. Silva Juiz de Fora,
Leia maisQuímica 3. co 2. Carga O = 2 x -2 = -4; Carga C =?
NÚMERO DE OXIDAÇÃO - NOX O número de oxidação (nox) é um número associado à carga de um elemento num íon ou molécula. Está relacionado com a eletronegatividade destes elementos (capacidade em atrair elétrons).
Leia maisAULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB
AULA DE RECUPERAÇÃO PROF. NEIF NAGIB ELETROQUÍMICA Estuda os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons em reações de óxido-redução, e a utilização de corrente
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele. d) KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O
REVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele 1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO 3, KI, I 2, NH 4 IO 3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5
Leia maisINTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA Prof. Dr. Patricio R. Impinnisi Departamento de engenharia elétrica UFPR
INTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA Prof. Dr. Patricio R. Impinnisi Departamento de engenharia elétrica UFPR REAÇÕES ELETROQUÍMICAS Vamos inicialmente estudar estes sistemas para identificar os princípios fundamentais
Leia maisELETROQUÍMICA. paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs. Profª Loraine Jacobs DAQBI
lorainejacobs@utfpr.edu.br paginapessoal.utfpr.edu.br/lorainejacobs Profª Loraine Jacobs DAQBI Semi-Reações Utilizadas para facilitar o balanceamento de reações de oxi-redução: Maneira conceitual de representação
Leia maisHIDROMETALURGIA E ELETROMETALURGIA. Prof. Carlos Falcão Jr.
HIDROMETALURGIA E ELETROMETALURGIA Prof. Carlos Falcão Jr. de um sólido em fase aquosa natureza do sólido (iônico, covalente ou metálico) processo: físico químico eletroquímico de redução eletrolítico
Leia maisReações de oxirredução
LCE-108 Química Inorgânica e Analítica Reações de oxirredução Wanessa Melchert Mattos 2 Ag + + Cu (s) 2 Ag (s) + Cu 2+ Baseada na transferência de elétrons de uma substância para outra Perde oxigênio e
Leia maisCobre + Íons. Prata. Eletroquímica CURSO DE FÍSICOF
Reações de oxiredução CURSO DE FÍSICOF SICO-QUÍMICA Eletroquímica Prof. Dr. Odonírio Abrahão Jr. O Zn adicionado ao HCl produz a reação espontânea Zn(s) + 2H + (aq) Zn 2+ (aq) + H 2 (g). O número de oxidação
Leia maisRESUMO DE ELETROQUÍMICA.
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 2 anos TURMA(S):
Leia maisREVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele. d) KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O. Ag. Redutor: H 2 C 2 O 4
REVISÃO QUÍMICA 4 ELETROQUÍMICA - Prof Emanuele 1) Os números de oxidação dos halogênios nos compostos NaCl, NaClO 3, KI, I 2, NH 4 IO 3 são, respectivamente: a) +1, +3, 0, -2, +4 b) +1, -5, -1, 0, +5
Leia maisLOUCOS POR QUÍMICA. Prof. Neif Nagib
LOUCOS POR QUÍMICA Prof. Neif Nagib DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO 01. A equação química abaixo representa um sistema gasoso em equilíbrio: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ------ 2 SO 3 (g) H < 0 Em relação ao
Leia maisQUÍMICA SÉRIE: 2º ANO
LISTA DE EXERCÍCIOS Professor: RODNEY QUÍMICA SÉRIE: º ANO DATA: 14/ 11 16 1. A galvanoplastia é uma técnica que permite dar um revestimento metálico a uma peça, colocando tal metal como polo negativo
Leia maisQUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 29 ELETROQUÍMICA: PILHAS
QUÍMICA - 3 o ANO MÓDULO 29 ELETROQUÍMICA: PILHAS PILHA (ESPONTÂNEO) ENERGIA QUÍMICA ENERGIA ELÉTRICA ELETROIDE (NÃO ESPONTÂNEO) elétrons fio condutor Ânodo - Cu Cátodo + Cátions Ânions Zn 2+ SO 22+ Cu
Leia maisLISTA DE EXERCÍCIOS REAÇÕES OXIRREDUÇÃO, ELETROQUÍMICA E CORROSÃO.
FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIA FTC COLEGIADO DE ENGENHARIA CIVIL DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL DOCENTE: SHAIALA AQUINO. LISTA DE EXERCÍCIOS REAÇÕES OXIRREDUÇÃO, ELETROQUÍMICA E CORROSÃO. Q01. Cobre e ferro
Leia mais