Oxirredução IDENTIFICAÇÃO O QUE SOFRE ENTIDADE O QUE FAZ. Oxidante ganha e - ( NOX) oxida o redutor redução

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Maria das Neves Paranhos Filipe
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1 Eletroquímica

2 Oxirredução ENTIDADE IDENTIFICAÇÃO O QUE FAZ O QUE SOFRE Oxidante ganha e - ( NOX) oxida o redutor redução Redutor perde e - ( NOX) reduz o oxidante oxidação Todas as reações que têm substâncias simples são de oxi-redução!

3 97) (UFRGS) Para a reação H 2 O I + 2 H + 2 H 2 O + I 2 a única afirmativa incorreta é: A) o número de oxidação do oxigênio passou de -1 para -2. B) o número de oxidação do iodo passou de -1 para 0. C) X o H + foi o agente redutor do oxigênio. D) o iodeto se oxidou por ação do peróxido de hidrogênio. E) o peróxido de hidrogênio atuou como agente oxidante.

4 Cobre metálico Cu 0 reduzido Zinco metálico Zn 0 reduzido CuSO 4 ZnSO 4 oxidado oxidado Cu +2 Zn +2

5 Potencial de redução Cada metal tem uma capacidade de dar elétrons diferentes. A medida dessa capacidade é chamada potencial de redução. O valor numérico do potencial de redução é medido pela voltagem da pilha do metal com o gás hidrogênio. (E red = 0) A voltagem da pilha Zn e gás hidrogênio fornece o potencial de redução do zinco. eletrodo de hidrogênio

6 Potencial de redução Zn Cu 2e- + Cu 2+ Cu + 0,34 V 2e- + Zn 2+ Zn - 0,76 V O zinco oxida (sofre corrosão) Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Cu + 2 HCl não ocorre HCl

7 108) (UFPR) Analise a tabela a seguir e assinale a alternativa que contém uma reação redox espontânea nas condições-padrão (298 K). A) Pb Ag Pb + 2Ag + B) Ni +2 + Cu Ni + Cu +2 C) Zn +2 + Ni Zn + Ni +2 X D) 2Ag + + Cu 2Ag + Cu +2 E) Cu + 2H + Cu +2 + H 2

8 Eletroquímica Pilha ΔV = + Oxirredução C. elétrica Eletrólise ΔV = -

9 Pilha de Daniell Cátodo ( + ) Ered Ânodo( - ) Ered Redução Cu2+ + 2e- Cu0 massa Cu [Cu2+] Oxidação Zn0 Zn2+ + 2e massa Zn [Zn2+] SO42Zn2+ SO42- SO42- Zn2+ Zn2+ SO42- SO42SO42-

10 Cálculo da d.d.p. (ΔV) 2e- + Cu 2+ Cu + 0,34v 2e- + Zn 2+ Zn - 0,76v ΔV= E red (REDUZ) - E red (OXIDA) ΔV = + 0,34 (- 0,76) ΔV = + 1,10v

11 Pilha seca ânodo: Zn 2 e- + Zn +2 cátodo: 2 MnO NH e- Mn 2 O NH 3 + H 2 O

Bateria de automóvel ânodo: Pb + HSO 4 PbSO 4 (s) + H + + 2

12 Bateria de automóvel ânodo: Pb + HSO 4 PbSO 4 (s) + H e E 0 = - 0,30 V cátodo: PbO H + + HSO e PbSO4 (s) + 2 H 2 O E 0 = + 1,63 V descarga reação global: Pb(s) + PbO 2 (s) + 2 H 2 SO 4 (aq) 2 PbSO 4 (s) + 2 H 2 O(l) carga

Célula de combustível ânodo: 2 H 2 + 4 OH 4 H 2 O + 4 e cátodo: O 2 +

13 Célula de combustível ânodo: 2 H OH 4 H 2 O + 4 e cátodo: O H 2 O + 4 e 4 OH reação global: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O (síntese da água)

14 116) (FURG) Analise a figura abaixo: Na pilha eletroquímica ao lado, o fluxo eletrônico ocorre da esquerda para a direita, de forma que os elétrons (I) pelo zinco chegam até o (II) onde ocorre a (III) do Cu 2+ a Cu 0. A alternativa que completa CORRETAMENTE a afirmativa é A) ganhos, cátodo, redução B) perdidos, ânodo, redução C) perdidos, cátodo, oxidação D) ganhos, cátodo, redução E) X perdidos, cátodo, redução

15 Eletrólise É a decomposição de uma substância utilizando-se a corrente elétrica. Trata-se de um processo não espontâneo. - cátions descarregam-se no cátodo sofrendo redução. - ânions descarregam-se no ânodo sofrendo oxidação.

16 Eletrólise Ígnea e - e - Na Cl 2 - Na + Cl- + 2Na + + 2e 2Na 2Cl - Cl 2 + 2e

17 Eletrólise Aquosa Há competição entre os íons do sal e os íons da água. CA C + + A H 2 O H + + OH Cátodo Não sofre redução: grupo 1, grupo 2 e Al +3 FORMA H 2 (g) Ânodo Não sofre oxidação: Ânions oxigenados F - FORMA O 2 (g)

18 e - e - H 2 Eletrólise Aquosa Cl 2 - Na + Cl - + H + OH- 2H + + 2e H 2 2Cl - Cl 2 + 2e

19 1- eletrólise de solução aquosa de NaCl NaCl Na + + Cl H 2 O H + + OH no cátodo: H 2(g) no ânodo: Cl 2(g) na solução: NaOH 3- eletrólise de solução aquosa de K 2 SO 4 K2 SO4 2 K+ + SO4 2 H 2 O H + + OH no cátodo: H 2(g) no ânodo: O 2(g) solução: concentra-se 2- eletrólise de solução aquosa de Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO3 )2 Fe NO3 no cátodo: Fe (s) no ânodo: O 2(g) na solução: HNO 3 H 2 O H + + OH 4- eletrólise de solução aquosa de NiBr 2 NiBr2 Ni Br H 2 O H + + OH no cátodo: Ni (s) no ânodo: Br 2 (l) solução: dilui-se

20 118) (UFRGS) Na eletrólise de uma solução concentrada de cloreto de sódio entre eletrodos inertes, verificou-se a evolução de cloro num dos eletrodos da célula eletrolítica. Assinale a única afirmação falsa a respeito do processo. A) Cloro foi liberado no ânodo. XB) Sódio metálico depositou-se no cátodo. C) A solução tornou-se gradativamente alcalina. D) Ocorreu desprendimento de outro gás além do cloro. E) Ocorreu a oxidação do íon cloreto em um dos eletrodos.

21 Galvanização GALVANIZAÇÃO OU ELETRODEPOSIÇÃO METÁLICA É o revestimento metálico de uma peça qualquer. objeto = no cátodo (pólo negativo). solução = cátions do metal que irá sofrer redução e recobrir o objeto. Exemplos: NIQUELAÇÃO, CROMAÇÃO, ESTANHAGEM, PRATEAÇÃO

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