TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS ENCONTRADAS NA INTERNET

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Neuza Cabreira di Azevedo
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1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS ENCONTRADAS NA INTERNET 1. Unifor-CE O metal potássio reage vigorosamente com água, produzindo hidrogênio gasoso e solução fortemente alcalina. Outros metais que devem ter comportamento semelhante são o: a) zinco e o cádmio; b) cromo e o níquel; c) alumínio e o magnésio; d) lítio e o sódio; e) cobre e a prata. 2. Mackenzie-SP As equações I e II representam, respectivamente, reações de: a) adição e dupla troca. b) análise e simples troca. c) simples troca e dupla troca. d) dupla troca e análise. e) análise e adição. 3. PUC-SP As reações químicas Podem ser classificadas, respectivamente, como, a) reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de decomposição, reação de precipitação. b) reação de neutralização, reação de decomposição, reação de síntese, reação de precipitação. c) reação de precipitação, reação de combustão, reação de decomposição, reação de oxirredução. d) reação de precipitação, reação de óxido-redução, reação de decomposição, reação de neutralização. e) reação de condensação, reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de neutralização. 4. UFRS Considere as reações representadas pelas equações abaixo: Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação incorreta em relação às características das reações citadas.

Outros metais que devem ter comportamento semelhante são o: a) zinco e o cádmio; b) cromo e o níquel; c) alumínio e o magnésio; d) lítio e o sódio; e) cobre e a prata. 2.

2 a) Ocorre a formação de óxido ácido e óxido básico. b) Uma das reações é do tipo dupla troca. c) Algumas das reações são do tipo oxidação-redução. d) Ocorre a formação de produtos que em soluções aquosas diluídas apresentam ph diferente de 7. e) A maioria das reações é do tipo análise. 5. Univali-SC Você sabe como são pressurizadas as bolas de tênis? Antes que as duas partes da bola sejam seladas, pequenas quantidades de NH4Cl e NaNO2 são colocadas dentro de cada uma das metades. O calor utilizado para selar essas duas partes provoca as seguintes reações: Qual gás é o responsável pela pressurização da bola? a) NH4NO2 b) NH4Cl c) NaCl d) NaNO2 e) N2 6. UFSE Na embalagem de certo comprimido antiácido efervescente verifica-se a presença dos seguintes componentes: I. acido cítrico II. bicarbonato de sódio III. carbonato de sódio IV. citrato de sódio Colocando o comprimido em água, há liberação de dióxido de carbono decorrente da interação da água com: a) I e IV b) II e III c) III e IV d) I, II e III e) II, III e IV 7. U. Alfenas-MG O SO2 é um gás incolor, tóxico e um seríssimo poluente atmosférico. Uma das formas desse óxido ser obtido é pela queima de enxofre com o oxigênio do ar. O SO2 no ar oxida-se parcialmente a SO3 que se dissolve na água da chuva, produzindo a chuva ácida, que contém H2SO4. A chuva ácida produz danos à vegetação e para combater a acidez do solo é comum o uso de cal viva, CaO, que em contato com a água produz Ca(OH)2. Com base nessas informações assinale a alternativa correta. a) A reação de formação do SO2 é um exemplo de reação de síntese total, a reação que se refere ao combate à acidez trata-se de uma reação de neutralização. b) O SO3 e o CaO reagem com a água por se tratarem de um óxido anfótero e básico, respectivamente. c) Na síntese parcial do SO3 ocorre alteração do número de oxidação do enxofre de +6 para +4, tratando-se portanto, de um processo redox. d) Na reação de combate à acidez obtém-se um sal de cálcio, conhecido como sulfito de cálcio e água. e) Deve-se ter muito cuidado com o manuseio da cal viva, pois trata-se de uma substância facilmente absorvida pelo organismo, o que causa sérios danos à saúde.

Univali-SC Você sabe como são pressurizadas as bolas de tênis? Antes que as duas partes da bola sejam seladas, pequenas quantidades de NH4Cl e NaNO2 são colocadas dentro de cada uma das metades.

3 8. F.M. IItajubá-MG Zn, ZnO e Zn (OH)2 são anfotéricos, logo: Considerando as equações químicas acima, do modo quantitativo como se apresentam, concluímos que são reações exequíveis: a) 1, 3, 5 b) 2, 4, 6 c) 4, 5, 6 d) 2, 3, 6 e) 1, 5, 6 9. U.F. Juiz de Fora-MG Com relação à sequência de reações abaixo, assinale a alternativa incorreta: a) o composto A formado é o sal de cloreto de potássio; b) a relação estequiométrica entre B e nitrato de prata é de 1:1; c) a reação entre C e ácido sulfúrico é classificada como uma reação de oxirredução; d) o produto D obtido é o dióxido de nitrogênio. 10. U.F. Juiz de Fora-MG A tabela periódica apresentada destaca os elementos químicos que têm importância biológica. Com relação aos compostos formados por alguns desses elementos, podemos afirmar: a) o magnésio sólido reage com o oxigênio com formação de Mg(OH)2; b) o ferro, ao reagir com o oxigênio, forma um óxido ácido; c) o zinco, quando em contato com vapores de água à alta temperatura, produz hidrogênio e ZnO, um óxido anfótero e insolúvel em água; d) o oxigênio apresenta alta energia de ionização e forma apenas compostos iônicos. 11. U.E. Londrina-PR O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos naturais, tais como NaI, ao se tratar soluções aquosas do iodeto com: a) cal extinta; b) cloreto de sódio; c) ácido clorídrico; d) soda cáustica; e) cloro. 12. PUC-PR Dada a reação: Ao completá-la, obter-se-á : Na2CO3(aq) + H2SO4(aq)

4 a) um sal insolúvel; b) um produto gasoso; c) um ácido insolúvel; d) uma base insolúvel; e) uma base solúvel. 13. PUC-PR Com base nas propriedades funcionais das substâncias inorgânicas, uma das reações abaixo não ocorre UFR-RJ Dadas as substâncias (PbCl2, Na2SO4, Zn, H2SO4, C, O2 e Na2S), combine-as duas a duas de tal modo que se obtenha um produto com: a) formação de um precipitado; b) formação de um óxido gasoso; c) formação de um hidrácido; d) variação do número de oxidação. 15. UFRN A quimiossíntese é um processo biológico que tem semelhança com a fotossíntese. Um tipo de quimiossíntese é realizado pelas sulfobactérias. A equação que representa essa reação é: 2 H2S + O2 2 H2O + 2 S Pode-se afirmar que essa reação é do tipo: a) dupla troca;; b) síntese; c) oxidação-redução d) neutralização. 16. U. Uberaba-MG/Pias Quando se lava um ferimento com solução a 3% de peróxido de hidrogênio, H2O2, obtido em farmácias como água oxigenada, a solução borbulha indicando que houve interação com um componente presente no sangue produzindo gás. Assinale a afirmativa correta: a) Hidrogênio b) Oxigênio c) Hidrogênio e oxigênio d) Gás carbônico 17. UFRJ O desenvolvimento da ciência depende tanto da formulação de teorias quanto de experimentos rigorosamente realizados; por esse motivo, a produção e a interpretação de dados obtidos experimentalmente deve ser o fundamento básico do ensino da Química. A tabela a seguir fornece valores experimentais das 1ª, 2ª e 3ª energias de ionização dos cinco únicos metais localizados no segundo e no terceiro períodos da classificação periódica, representados pelas letras A, B, C, D e E.

UFR-RJ Dadas as substâncias (PbCl2, Na2SO4, Zn, H2SO4, C, O2 e Na2S), combine-as duas a duas de tal modo que se obtenha um produto com: a) formação de um precipitado; b) formação de um óxido gasoso;

a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico. b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A. 18.

5 a) Identifique o elemento representado pela letra C e apresente a equação da sua reação com o ácido clorídrico. b) Escreva a fórmula e classifique o óxido do elemento representado pela letra A. 18. UFRJ O ácido nítrico é um produto industrial da maior importância. Ele é fundamental para a indústria de explosivos (trinitrotolueno TNT), para a indústria de fertilizantes (nitratos) e em muitas outras aplicações. O esquema representa o processo de obtenção do ácido nítrico a partir do nitrogênio e do amoníaco. a) Observe a reação do amoníaco com o oxigênio. Além do NO, um outro composto, que não está representado no esquema, é produzido. Apresente a equação desta reação. b) Escreva a equação da reação de neutralização do ácido nítrico com o hidróxido de bário. 19. PUC-PR Quais das substâncias abaixo, que, em solução aquosa, ao reagirem, formam um produto gasoso: Na2CO3 H2SO4 Mg(OH)2 KMnO4 CaO 20. ITA-SP Quando carbeto de alumínio (Al4C3) é adicionado em um béquer contendo água líquida a 25 C, ocorre a formação de hidróxido de alumínio e a liberação de um gás. O gás formado é o a) H2 b) CO c) CO2 d) CH4 e) C2H2 21. VUNESP A reação de obtenção de amônia (NH3), pelo processo Haber, a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), pode ser classificada como

Ele é fundamental para a indústria de explosivos (trinitrotolueno TNT), para a indústria de fertilizantes (nitratos) e em muitas outras aplicações.

6 a) reação de análise com expansão de volume. b) reação de síntese com contração de volume. c) reação de simples troca com liberação de calor. d) reação de dupla troca com liberação de calor. e) reação de óxido-redução com expansão de volume. 22. Mackenzie-SP A argamassa, que é um produto usado por pedreiros para assentar tijolos, é uma mistura de cal extinta, areia e água. A cal extinta (hidróxido de cálcio) combina-se com o gás carbônico do ar, produzindo carbonato de cálcio, que endurece e prende a areia e, consequentemente, os tijolos. A equação corretamente balanceada que representa a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é: Dado: Ca (Z = 20) 23. FUVEST-SP Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais, formando diferentes produtos, como mostrado no esquema abaixo: Os seguintes sinais evidentes de tansformações químicas: liberação de gás, desaparecimento parcial ou total de sólido e formação de sólido são observáveis, respectivamente, em: a) I, II e III b) II, I e III c) II, III e I d) III, I e II e) III, II e I 1. d 2. b 3. d 4. e 5. e 6. d 7. a 8. d 9. a 10. c 11. e 12. b 13. a 14. a) PbCl2 + Na2SO4 PbSO4 + 2NaCl Δ 14. b) C + O2 CO2(g) 14. c) H2SO4 + Na2S H2S + Na2SO4 14. d) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 14. Obs.: Há a possibilidade de outras combinações, desde que

A cal extinta (hidróxido de cálcio) combina-se com o gás carbônico do ar, produzindo carbonato de cálcio, que endurece e prende a areia e, consequentemente, os tijolos.

7 atendam ao que foi pedido. 15. c 16. b 17. a) Mg = Magnésio Mg + 2HCl MgCl2 + H2 17. b) Al2O3 óxido anfótero 18. a) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 18. b) 2HNO3 + Ba(OH)2 Ba (NO3)2 + 2H2O 19. c 20. d 21. b 22. b 23. c

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