Projeto de Recuperação Final - 1ª Série (EM)

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1 Projeto de Recuperação Final - 1ª Série (EM) QUÍMICA MATÉRIA A SER ESTUDADA VOLUME CAPÍTULO ASSUNTO 5 15 Funções inorgânicas: identificação e nomenclatura de ácidos e bases Funções inorgânicas- sais: reações de neutralização e nomenclatura Funções inorgânicas óxidos: formulação, nomenclatura e reações com água. Cálculos químicos / massa molar/ constante de Avogadro Exercícios 2,3,4 atividades para sala; 4,5,7,9 atividades propostas 6 21 Cálculo estequiométrico I Exercícios: 1,2,3,5 atividades para sala; 1,3,4 atividades propostas LISTA DE EXERCÍCIOS I. FUNÇÕES INORGÂNICAS 1. Dar nome aos ácidos abaixo: a) HCl b) H 3 PO 4 c) H 3 PO 3 d) HClO 2 e) HClO 3 f) HClO 4 g) H 2 SO 3 h) HNO 2 i) HCN j) H 2 S 2. Dar o nome ou a fórmula das seguintes bases: a) NaOH b) KOH c) Mg(OH) 2 d) Ca(OH) 2 e) hidróxido de bário f) hidróxido de zinco (Zn 2+ ) g) hidróxido de prata (Ag + ) h) hidróxido de alumínio i) hidróxido de ferro II j) hidróxido de cobre II

2 3. Escreva a fórmula dos seguintes sais: Dados: Ânions: cloreto: Cl, fluoreto: F, Iodeto:I, NO 3, Carbonato: CO 3, bicarbonato: HCO 3, SO 4. Cátions: Na +, K +, Ca 2+, Ba 2+, Mg 2+. a) cloreto de sódio: b) fluoreto de sódio: c) iodeto de potássio: d) nitrato de sódio: e) carbonato de sódio: f) carbonato de cálcio: g) bicarbonato de sódio: h) sulfato de cálcio: i) sulfato de bário: j) sulfato de magnésio: 4. Nomear ou dar as fórmulas dos seguintes óxidos. a) Na 2 O b) MgO c) Al 2 O 3 d) FeO e) Fe 2 O 3 f) SO 2 g) N 2 O 5 h) K 2 O i) óxido de cobre I j) óxido de cobre II l) óxido de prata m) pentóxido de dinitrogênio n) monóxido de carbono o) heptóxido de dicloro 5. a) Equacione as reações de neutralização total entre os compostos. a) NaOH e HClO 2 b) H 2 SO 4 e Ca(OH) 2 c) HNO 3 e Mg(OH) 2 d) Al (OH) 3 e H 3 PO 4 e ) Mg(OH) 2 e o ácido presente no suco gástrico f) H 2 CO 3 e KOH b) Forneça os nomes e as funções inorgânicas das substâncias envolvidas ( reagentes e produtos) nas reações do item A. 6. Forneça a fórmula ou o nome dos óxidos abaixo a) Pb 4+ e O 2- b) óxido de alumínio c) Ca 2+ e O 2- d) heptóxido de dicloro e) óxido de ferro III f) óxido de sódio g) dióxido de enxofre h) N 2 O 5 i) Li 2 O 7. Complete as equações abaixo e dê nomes aos compostos químicos obtidos nas reações a) SO 3 + H 2 O b) CaO + H 2 O c) MgO + H 2 O d) SO 2 + H 2 O e) Li 2 O + H 2 O

3 II.CÁLCULOS QUÍMICOS,MASSA MOLAR,CONSTANTE DE AVOGADRO 8. O acetileno, C 2 H 2, é um gás usado como combustível em maçaricos para soldar metal. Um serralheiro comprou um bujão de acetileno, no qual há 13 kg dessa substância. a) Qual é a massa molar do acetileno? b) Quantas moléculas do gás o serralheiro comprou? DADOS: Massas atômicas: C= 12u, H= 1u; Constante de Avogadro = 6,0 x O ácido acetilsalicílico, mais conhecido com o nome de aspirina, é um dos medicamentos mais utilizados em todo o mundo. Sua fórmula molecular é C 9 H 8 O 4. a) Qual é a massa molecular dessa substância? b) Qual é a massa molar dessa substância? c) Quantas moléculas de ácido acetilsalicílico existem em um comprimido com 45mg desse produto? d) Qual a quantidade de matéria (mol) do ácido salicílico presente no comprimido com 45 mg? DADOS: Massas atômicas: C= 12u, H= 1u, O=16u; Constante de Avogadro = 6,0 x Qual a quantidade em mols e o qual o número de moléculas encontrados em 90g de ácido acético? Dados: ácido acético = C 2 H 4 O 2 Constante de Avogadro = 6, H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u 11. Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre (SO 2 ) e o monóxido de carbono (CO). Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mols de dióxido de enxofre e 3,0x10 23 moléculas de monóxido de carbono. Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos? DADOS: Massas atômicas: C= 12u, S= 32u, O=16u; Constante de Avogadro = 6,0 x Ligas constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições são utilizadas como sensores de temperatura. Para 1,00g de uma liga contendo apenas platina e ródio, na proporção de 10% em massa de ródio, calcule a massa e o número de átomos de platina. ( Massas atômicas Ródio= 103 e Platina=195; constante de Avogadro = 6,0 x ) 13. O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C 10 H 14 O 5 NSP. Determine a massa de uma molécula desse inseticida, em gramas. (Dado: Massa molar do Parathion = 291 g/mol ;Constante de Avogadro = 6, ) 14. A adição de pequena quantidade de selênio durante a fabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. Determine a quantidade de matéria de selênio contida na taça, em mol. ( Massa atômica do selênio= 79 u) 15. O ácido tereftálico (C 8 H 6 O 4 ) é utilizado na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. Calcule a massa de oxigênio existente em 0,5 mol de moléculas desse ácido é, em gramas. Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a) H 2 CO 3 b) H 4 P 2 O 7 c) C 6 H 12 O 6 d) Al 2 (SO 4 ) 3 e) Fe 2 (CO 3 ) 3 f) Ca 3 (PO 4 ) 2 g) (NH 4 ) 2 S

4 17. O boro existe na natureza sob forma de isótopos 10 B e 11 B, na proporção de 20% e 80% respectivamente. Calcular a massa atômica relativa desse elemento. 18. O magnésio apresenta três isótopos naturais; 24 Mg, 25 Mg e 26 Mg. Os dois primeiros existem na proporção de 80% e 10%, respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento químico? 19. Se um elemento químico hipotético X, de massa atômica 44, fosse constituído pelos isótopos 40 X e 45 X, quais deveriam ser as porcentagens de cada isótopo? 20. Considere um arame feito de ferro pesando 5,6g. Dado: massa molar do Fe = 56g/mol. Agora responda: a) Qual a quantidade de mols encontrada na massa desse metal? (Deixe a resolução com clareza) b) Qual a quantidade de átomos encontrada na massa desse metal? (Deixe a resolução com clareza) 21. Em um recipiente há 1,2 x moléculas de CH 4. (Dadas: massas molares, em g/mol: C = 12; H = 1) Determine a massa, em gramas, de CH 4 que existe no recipiente. (Deixe a resolução com clareza) 22. Joãozinho ganhou da namorada um anel de prata pesando 10,8g. Admitindo que o anel fosse de prata pura, Joãozinho fez as seguintes perguntas à namorada. Dada: Massa molar da Ag = 108g/mol. a) Qual a quantidade de mols encontrada na massa desse anel? (Deixe a resolução com clareza) b) Qual a quantidade de átomos encontrada na massa desse anel? (Deixe a resolução com clareza) 23. O oseltamivir, C 16 H 28 N 2 O 4, (Tamiflu - marca registrada, I) é um antiviral isolado da planta asiática 'Illicium verum' e empregado no tratamento da gripe aviária e agora, também, no tratamento da gripe suína. Agora responda: ( A única diferença é: massa molecular é em u e massa molar é em g/mol) a) Qual a massa molecular e qual é a massa molar desse composto? Dadas as massas atômicas:, em u: C = 12, H =1, N = 14, O= 16. b)quantas moléculas desse medicamento uma pessoa ingere ao tomar um comprimido de 62,4g? (Deixe a resolução com clareza) 24. Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C 19 H 38 O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é: (Dados: C 19 H 38 O = 282g/mol) a) 6,0 x b) 1,7 x c) 2,1 x 10 9 d) 4,3 x e) 1,7 x Um certo termômetro contém 4,0 gramas de mercúrio. ( dado: Hg = 200g/mol e N A = 6,0 x /mol (I) Qual a quantidade de mols de átomos encontrada na massa desse metal? (II) Qual a quantidade de átomos encontrada na massa desse metal? III.CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 26. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 2Al 2 O 3 + 3C 3 CO 2 + 4Al Para dois mols de Al 2 O 3, quantos mols de CO 2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo? 27. Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl. Esse produto farmacêutico pode ser preparado à base de bicarbonato de sódio, NaHCO 3, que reage com o ácido clorídrico conforme a equação: HCl + NaHCO 3 NaCl + H 2 O + CO 2 Considerando que uma dose do antiácido contém 2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule o número de mols de ácido neutralizados no estômago. (Dado: Massa molar do NaHCO 3 = 84 g/mol). 28. No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: C 2 H 6 O (g) + 3O 2(g) 2CO 2 (g) + 3H 2 O (g) + energia Qual é a quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol. Dado: massa molar do etanol = 46g/mol. 29. O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação: 2Na (s) + 2H 2 O (l) 2NaOH (aq) + H 2 (g)

5 Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido é igual a 4,6 g, calcule a massa de hidróxido de sódio que foi produzido. Dados: Massa molar ( g/mol): Na = 23; NaOH= O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque, na presença de sílica. Considere a reação: 2 Ca 3 (PO4) SiO C P CaSiO CO e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a a partir de 31,0 g de fosfato de cálcio. (Dados: massas molares (g/mol) P = 31,0; Ca3(PO4)2 = 310,0) 31. Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H 2 O NaOH + H 2 Para obter 10 mols de H 2, são necessários quantos mols de água? 32. A equação que representa a combustão do metano é: CH 4(g) + 2 O 2(g) 1 CO 2(g) + 2 H 2 O (l). Calcule a massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível. (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16) 33. A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO 2 e H 2 O como produtos: C 12 H 22 O O 2 12 CO H 2 O Calcule quantos litros de CO 2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose. (Dados: volume molar (CNTP) = 22,4 L/mol; massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16) 34. O sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ) é uma substância utilizada para fabricar papel e vidros. Para obtê-los, faz-se reagir ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) com cloreto de sódio (NaCl) segundo a equação: H 2 SO NaCl Na 2 SO HCl Partindo-se de 7,0 mols de NaCl, calcule as quantidades em mols de H 2 SO4 e HCl que podem ser obtidas. 35.Quando se coleta sangue para análises laboratoriais, utiliza-se como agente anticoagulante o citrato de sódio (Na 3 C 6 H 5 O 7 ). Para obtê-lo, faz-se a reação entre ácido cítrico (C 6 H 8 O 7 ) e o hidróxido de sódio (NaOH). 1 C 6 H 8 O NaOH 1 Na 3 C 6 H5O H 2 O Calcule a massa de ácido cítrico consumida para se obter 8 mols de citrato de sódio. (Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.) 36. Gás hidrogênio (H 2 ) reage com óxido férrico (Fe 2 O 3 ) a uma temperatura elevada para formar vapor d água e ferro. Para produzir 280 gramas de ferro, em presença suficiente de hidrogênio, a massa de óxido férrico necessária será: (Dados: massas atômicas - H = 1; O = 16 e Fe = 56.) 1 Fe 2 O H 2 2 Fe (s) + 3 H 2 O (s) 37. A azida de sódio, NaN 3, quando inflamada sofre decomposição rápida, fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar (air-bags) de automóveis, de acordo com a reação: 2 NaN 3(s) 2 Na (s) + 3 N 2(g) Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco plástico de 44,8 L à 0 C e à pressão atmosférica? (Dados: Volume molar a 0 C e 1 atm = 22,4 L/mol ; Massa molar (g mol-1): N = 14; Na = 23) Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima. 38. A combustão do gás amoníaco (NH 3 ) é representada pela seguinte equação: 2 NH 3(g) + 3/2 O 2(g) N 2(g) + 3 H 2 O (l) Calcule a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 L de gás amoníaco, nas CNTP. (Dados: massa molar (g/mol) - H2O = 18; volume molar nas CNTP = 22,4 L.) 39. O H 2 S reage com o SO 2 segundo a reação: 2 H2S + SO2 3 S + 2H 2 O Qual é a quantidade máxima, em mols, de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H 2 S com 2 mols de SO São adicionados 28 g de ferro a 64 g de enxofre. Calcule a massa de sulfeto ferroso obtida. (Dados: S = 32u ; Fe = 56u.) 1 Fe + 1 S 1 FeS