ESTEQUIOMETRIA. Lista IV complementar. 1. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação nãobalanceada:

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Sara Pais Vilarinho
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1 1. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação nãobalanceada: CH 3 OH (l) + O 2(g) = CO 2(g) + H 2 O (l) (A) 1,0 mol (B) 1,5 mols (C) 2,0 mols (D) 2,5 mols (E) 3,0 mols Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO 2 são produzidos? (A) 1,0 (B) 2,5 (C) 5,0 (D) 7,5 (E) Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH) 2 e Al 2 (SO 4 ) 3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mol de Al 2 (SO 4 ) 3 que devem reagir com suficiente Ca(OH) 2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 3. Considere a informação: cal viva + água = cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é 4. Dada a equação química nãobalanceada: Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é (A) 6,62 g (B) 26,50 g (C) 13,25 g (D) 10,37 g (E) 20,75 g 5. Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg 2 SiO 4? (A) 56 (B) 42 (C) 28 (D) 14 (E) Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação: Ag + HNO 3 = AgNO 3 + NO + H 2 O Colégio Jorge rahme química manhã Página 1

2 Ajustando a equação química acima, podese calcular que a massa de água produzida, quando é consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas (A) 36 (B) 27 (C) 18 (D) 12 (E) 8 7. O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo III (Cr 2 O 3 ), proveniente do minério cromita (FeO. Cr 2 O 3 ) Cr 2 O Al = 2 Cr + Al 2 O 3 obter 12,3 L de acetileno (C 2 H 2 ) a 1 atm e 27ºC? (A) 64 g (B) 16 g (C) 3,2 g (D) 32 g (E) 6,4 g 9. Em alguns antiácidos, emprega-se o Mg(OH) 2 como agente neutralizante do HCl contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH) 2(s) + 2 HCl (aq) = MgCl 2(aq) + 2 H 2(g) Supondo-se que alguém tenha 36,5 μg de HCl no estômago, a massa de Mg(OH) 2 A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo III será aproximadamente igual a (A) 684,21 kg (B) 177,63 kg (C) 485,34 kg (D) 275,76 kg (E) 127,87 kg 8. Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: necessária para completa neutralização será (A) 29,3 μg (B) 58,5 μg (C) 36,6 μg (D) 18,9 μg (E) 19,0 μg 10. Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO 3 ) 2 ) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaramse dois produtos gasosos, conforme a equação química CaC H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 2 Cu(NO 3 ) 2(s) = 2 CuO (s) + 4 NO 2(g) + O 2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC 2 ) que será necessária para Colégio Jorge rahme química manhã Página 2

3 A massa do NO 2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre? (A) 9,4 g (B) 37,5 g (C) 57,5 g (D) 123 g (E) 246 g 11. (Ufla 2008) Quando mergulhamos uma lâmina de zinco (Zn(s)) em uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq)), ocorre a seguinte reação química, com produção de cloreto de zinco e gás hidrogênio: a) Calcule a massa de gás hidrogênio (H 2 ) formada após o consumo de 1 mol de Zn na reação. b) Calcule a massa de HCl necessária para preparar 100 ml de solução desse ácido na concentração de 0,1 mol/l. 12. (Unesp 2008) Estudos recentes indicam que as águas do aqüífero Guarani (um dos maiores reservatórios subterrâneos de água doce conhecidos no planeta) estão sendo contaminadas. O teor de nitrogênio já atinge, em determinados locais, valores acima do nível de tolerância do organismo humano. Em adultos, o nitrogênio, na forma de nitrito, atua na produção de nitrosaminas e nitrosamidas, com elevado poder cancerígeno. Considerando as equações químicas a seguir, Colégio Jorge rahme química manhã Página 3

determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água cujo teor em nitrito seja igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos. Massas molares, em g.

4 determine a massa da nitrosamina que pode ser produzida a partir de um litro de água cujo teor em nitrito seja igual a 9,2 mg. Apresente seus cálculos. Massas molares, em g.mol -1-1 : NO 2 = 46 e (CH 3 ) 2 NNO = (Unesp 2008) Um procedimento muito utilizado para eliminação de bactérias da água é a adição de cloro com produção de hipoclorito. O cloro pode ser produzido pela eletrólise de uma solução aquosa de íons cloreto, segundo a equação I: Calcule o volume de H 2 produzido nas CNTP quando ocorre o consumo de 117,0 gramas de NaCl (massa molar = 58,5 g.mol - 1 ) de acordo com a Equação I, e forneça a equação global que expressa a formação de hipoclorito a partir da eletrólise da solução de cloreto (Unifesp 2008) As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d'água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3, átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6, mol -1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente, Colégio Jorge rahme química manhã Página 4

5 15.. (Fatec 2008) Quando se aquece uma porção de esponja de aço, constituída principalmente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando óxido de ferro (III) como único produto. Logo, se 1 g de esponja de aço for aquecido e sofrer combustão total, a massa do produto sólido resultante será a) menor do que 1 g, pois na combustão forma-se também CO 2 (g) (Pucsp 2008) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO ). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, segundo a equação: b) menor do que 1 g, pois o óxido formado é muito volátil. c) igual a 1 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. d) maior do que 1 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. e) maior do que 1 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro. 3 MnO 2 (s) + 4 Al(s) -> 2 A 2 O 3 (s) + 3 Mn(s) Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO ), a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 t de manganês metálico é: a) 1,09 t b) 1,39 t c) 1,74 t d) 2,18 t e) 2,61 t Colégio Jorge rahme química manhã Página 5

6 17. (Ufmg 2008) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H 2 O 2 (aq), na concentração de 1 mol/l, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50 % dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação: 18. (Unesp 91) Alguns produtos de limpeza doméstica consistem basicamente de solução aquosa de amônia. Para reagir completamente com a amônia presente em 5,00 mililitros de amostra de um determinado produto de limpeza, foram necessários 31,20 mililitros de ácido clorídrico 1,00 M. A reação que ocorre é: 2 H 2 O 2 (aq) -> 2 H 2 O (l) + O 2 (g) NH 3 (aq) + HCl(aq) -> NH 3 Cl(aq) Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é: a) 8 g. b) 16 g. c) 17 g. d) 32 g. Massas atômicas: N = 14; H = 1. a) Calcule a concentração molar de amônia na amostra. b) Supondo a densidade da solução de amônia igual a 1 grama por mililitro, calcule a porcentagem em massa de amônia presente na amostra. 19. (Unicamp 92) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/l) e de sacarose (11,0g/l). Qual é a concentração, em mol/l, do cloreto de sódio nesta solução? Dados: Massas atômicas relativas Na = 23,0 e Cl = 35,5 20. (Unicamp 94) Sabendo-se que em 100 mililitros (ml) de leite integral há cerca de 120 miligramas (mg) de cálcio. Calcule a concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/l). Colégio Jorge rahme química manhã Página 6

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