2º trimestre Sala de Estudos Data: 10/05/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº

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1 2º trimestre Sala de Estudos Data: 10/05/18 Ensino Médio 3º ano classe: A_B Profª Danusa Nome: nº Conteúdo: Estequiometria básica Questão 01 - (UNESP SP/2018) Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio. Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio nessa reação estão relacionadas pela equação m k m, e que o valor aproximado de k é Na2CO3 NaHCO3 a) 0,3. b) 1,0. c) 0,2. d) 0,7. e) 1,2. Questão 02 - (UNITAU SP/2018) No Brasil, em 2016, foram consumidos, aproximadamente, 369 cigarros per capita, segundo informações publicadas pelo Instituto Nacional do Câncer (INCA). Assumindo que uma árvore adulta consiga absorver 140 kg de CO 2 por ano, e que cada cigarro contenha 0,35 g do elemento químico carbono, quantas árvores seriam necessárias, aproximadamente, para absorver todo o CO 2 gerado pela queima de todos os cigarros consumidos no Brasil em 2016? Assuma que, na combustão do carbono presente no cigarro, a conversão em CO 2 seja igual a 100%. (Dados: população brasileira igual a 207 milhões de habitantes)

2 a) b) c) d) e) Questão 03 - (FAMERP SP/2018) Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro. Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente, a) hematita e pirita. b) goethita e hematita. c) hematita e siderita. d) goethita e pirita. e) pirita e siderita. Questão 04 - (FMABC SP/2018) Ácido ascórbico, mais conhecido como vitamina C, é um antioxidante. Para dosar essa substância, pode-se realizar uma titulação baseada na seguinte reação: C 6 H 8 O 6 + I 2 C 6 H 6 O 6 + 2HI Uma solução foi preparada dissolvendo-se um comprimido efervescente contendo 500 mg de ácido ascórbico em 200 ml de água. Na análise de 20,0 ml dessa solução, espera-se consumir uma massa de iodo de, aproximadamente, a) 7, g b) 1, g c) 1, g d) 7, g e) 1, g Questão 05 - (UNIFOR CE/2018) O hipoclorito de cálcio, Ca(OCl) 2, é usado como um alvejante químico, sendo produzido a partir de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e cloro de acordo com a equação não balanceada: NaOH + Ca(OH) 2 + Cl 2 Ca(OCl) 2 + NaCl + H 2 O

3 Para a produção de 143 toneladas do hipoclorito de cálcio, usaremos aproximadamente as seguintes quantidades, em toneladas, de hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio e cloro, respectivamente: a) 40, 37 e 71. b) 40, 74 e 71. c) 80, 37 e 71. d) 40, 74 e 142. e) 80, 74 e 142. Questão 06 - (FM Petrópolis RJ/2017) O vidro é um sólido iônico com estrutura amorfa, a qual se assemelha à de um líquido. Forma-se pela solidificação rápida do líquido, em que os cristais não conseguem se organizar. Seu principal componente é a sílica, (SiO 2 ), que constituiu 70% do vidro e é fundida juntamente com óxidos de metais, que alteram o arranjo das ligações do sólido, tornando-o uma estrutura semelhante a de um líquido. Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do vidro sofre ataque do íon F como a seguir: SiO 2 (s) + 6 HF(aq) SiF 6 2 (aq) + 2 H 3 O + (aq) Para criar um efeito decorativo em uma jarra que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico que deve ser empregada é a) 4,0 kg b) 2,8 kg c) 700,0 g d) 666,7 g e) 560,0 g Questão 07 - (Uni-FaceF SP/2017) Durante o processo de fermentação das uvas, seus açúcares são transformados em etanol. Esse processo pode ser representado pela equação: C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 Considerando que a reação tenha rendimento total, a massa de açúcar necessária para sintetizar 414 g de etanol é próxima de a) g. b) 810 g. c) 552 g. d) 108 g. e) 40 g. Questão 08 - (FCM PB/2017) A efervescência produzida quando um comprimido de um antiácido é dissolvido em água deve-se à reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ) e o ácido cítrico (H 3 C 6 H 5 O 7 ):

4 3 NaHCO 3 (aq) + H 3 C 6 H 5 O 7 (aq) 3 CO 2 (g) + 3 H 2 O(l) + Na 3 C 6 H 5 O 7 (aq) Em determinado experimento, foram colocados para reagir 4,2 g de bicarbonato de sódio e 4,0 g de ácido cítrico. Sabendo que a reação apresentou um rendimento máximo, analise as afirmativas. I. Após a reação, restou 0,8 g do reagente em excesso. II. Foram formadas 3, moléculas de CO 2 (g). III. A quantidade de Na 3 C 6 H 5 O 7 (aq) produzida foi de 12,9 g. IV. A reação produziu 0,05 mol de H 2 O (l). É(são) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) apenas I e II. b) apenas III. c) apenas I, II e IV. d) apenas III e IV. e) I, II, III e IV. Questão 09 - (IFPE/2017) O dióxido de enxofre (SO 2 ) é hoje o principal responsável pelo aumento na acidez da chuva. Ele é produzido como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, carvão e óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por considerável parcela da emissão de SO 2. Da forma semelhante a outros óxidos, o SO 2 reage com a água formando o ácido sulfuroso: SO 2 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 3 (aq) H 2 SO 3 (aq) H + (aq) + HSO 3 (aq) O SO 2 pode ainda sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO 3 ), o qual, por sua vez, em contato com a água da chuva, formará o ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é um ácido forte. SO 2 (g) + ½ O 2 (g) SO 3 (g) SO 3 (g) + H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) H 2 SO 4 (aq) 2H + (aq) + SO 2 4 (aq) Assumindo que a fórmula química do carvão é C 135 H 96 O 9 NS e que uma usina termelétrica movida a carvão queima cerca de 2, kg de carvão por dia, a quantidade em mols de SO 2 despejados na atmosfera durante a queima deste carvão, em um dia normal, é (Dados: S = 32,0 g/mol; C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol) a) b) 1, c)

5 d) e) 144. Questão 10 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2018) Observe a reação, não balanceada, que representa uma das maneiras de produção do gás cloro. MnO 2 (s) + HCl(aq) MnCl 2 (aq) + H 2 O(l) + Cl 2 (g) Para produção de 3 mols de Cl 2 quantos gramas de HCl são necessários? a) 219 g b) 438 g c) 109,5 g d) 213 g Questão 11 - (ENEM/2017) Os combustíveis de origem fóssil, como o petróleo e o gás natural, geram um sério problema ambiental, devido à liberação de dióxido de carbono durante o processo de combustão. O quadro apresenta as massas molares e as reações de combustão não balanceadas de diferentes combustíveis. Considerando a combustão completa de 58 g de cada um dos combustíveis listados no quadro, a substância que emite mais CO 2 é o a) etano. b) butano. c) metano. d) propano. e) acetileno. Questão 12 - (UERJ/2018) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. HB + 4 O 2 HB(O 2 ) 4 Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2, L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.

6 A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a: a) b) c) d) Questão 13 - (FAMERP SP/2018) Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C 4 H 10 ). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 ml e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L / mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente, a) 3 mg. b) 4 mg. c) 1 mg. d) 2 mg. e) 5 mg. GABARITO: 1) Gab: D 2) Gab: D 3) Gab: A 4) Gab: A 5) Gab: E 6) Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: A 10) Gab: B 11) Gab: E 12) Gab: D 13) Gab: D