Química B Intensivo V. 1

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1 1 Química B Intensivo V. 1 Exercícios 01) B 02) B a) Falsa. O leite in natura é uma mistura heterogênea e não apresenta as mesmas propriedades em toda a extensão da amostra. b) Verdadeira. A gelatina é um líquido que está preso e suspenso por um sólido, assim é uma mistura heterogênea e pode ser separada por processos físicos. c) Falsa. A água potável é uma mistura de líquido e sólido. d) Falsa. O ar que respiramos nas grandes cidades é uma mistura de vários gases e possui uma concentração de 20% de oxigênio aproximadamente. 03) C 04) B I. aquecimento fenômeno físico II. mudança de estado físico fenômeno físico III.Durante o cozimento de um ovo, forma-se o gás sulfídrico (H 2 S), que é o responsável pelo aroma de um ovo cozido recentemente. Nesse caso, o gás sulfídrico se forma à medida que se decompõem as moléculas de albumina, uma proteína presente nos ovos. fenômeno químico IV.A quebra de um corpo não altera a sua composição. fenômeno físico V. A colher de prata escurece por causa de um precipitado: o Ag 2 S, que é preto. A reação, de uma maneira simplificada, é a seguinte: 4Ag + 2H 2 S + O 2 2Ag 2 S + 2H 2 O. fenômeno químico 05) Incorreta. A substância não sofre decomposição, mas sim mudanças de estados físicos. 02. Correta. A temperatura T 2 indica a transição do estado líquido para o estado gasoso. 04. Correta. Como o gráfico inicia no patamar da fusão, a substância já está em estado de fusão. 08. Correta. A temperatura T 1 indica o patamar da fusão e, portanto, a transição de sólido para líquido. 16. Incorreta. T 2 indica um equilíbrio entre os estados líquido e gasoso. 06) E Substância simples é aquela formada por um único elemento químico e essa só aparece em: H 2, Cl 2, O 3 e N 2. 07) C Fenômenos químicos são aqueles em que a composição da matéria é alterada, e são formados novos materiais. Um procedimento no qual isso acontece é na fermentação de açúcares com a produção de álcool e gás carbônico, de acordo com a equação química: C 6 H 12 O leveduras 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 + calor 08) D 1) Incorreta. A reflexão da luz é um fenômeno físico. 2) Correta. A queima de uma vela é um fenômeno químico. 3) Incorreta. A fusão de um corpo é um fenômeno físico. 4) Correta. A oxidação do ferro é um fenômeno químico. 09) C a) Incorreto. I é sistema difásico. b) Incorreto. II é mistura. c) Correto. III e IV são substâncias puras e sofrem fusão e ebulição em temperatura constante. d) Incorreto. I pode ser separado por decantação em funil de bromo. e) Incorreto. IV é o NaCl, que é formado apenas por cristais iônicos do cloreto de sódio. 10) Correta. Substância pura possui ponto de ebulição constante; e mistura, ponto de ebulição variável. 02. Correta. As centrífugas domésticas são muito usadas para separar o suco de laranja do bagaço. 04. Incorreta. Quanto maior a proporção de oxigênio, maior a proporção de dióxido de carbono (CO 2 ) formado. 08. Correta. O turvamento, após a mistura, pode indicar início de precipitação, que é uma das condições para que ocorra uma reação química. 16. Incorreta. A água é uma substância composta. 11) Correta. A (água) é um solvente que, em grande quantidade, dissolve bem os compostos: B (álcool comum), C (sal de cozinha) e D (açúcar comum), formando sistema homogêneo. 02. Correta. A celulose (E) não é solúvel em água e deve permanecer na fase sólida. 04. Correta. Por filtração, pode-se separar a mistura (água + álcool + sal + açúcar) da fase sólida (celulose). 08. Incorreta. As misturas homogêneas de sólido e líquido (água + sal ou água + açúcar) podem ser separadas por destilação simples, e a mistura homogênea de líquido e líquido (água + álcool) pode ser separada, parcialmente, por destilação fracionada. O álcool comum não pode ser separado totalmente da água por destilação fracionada, porque forma com esta uma mistura azeotrópica. 16. Incorreta. Depende da temperatura e da pressão em que se encontre a substância.

2 2 12) B Decantação é o processo usado para separar dois líquidos imiscíveis de densidades diferentes, como o caso da água e do óleo. As demais alternativas do exercício não se aplicam, pois todas elas envolvem pelo menos uma fase sólida. 13) Incorreta. O cloreto de sódio só será obtido por destilação simples. 02. Incorreta. O gel formado pelo hidróxido de alumínio irá produzir a decantação, por aglutinação, das macropartículas. A água ainda contém impurezas que não foram sedimentadas no processo de decantação. Por isso, ela precisa passar por filtros constituídos por camadas de areia ou areia e antracito suportadas por cascalho de diversos tamanhos que retêm a sujeira restante. 04. Correta. A garapa é uma mistura sólido e líquido que pode ser separada por destilação simples. 08. Incorreta. A separação ocorre pela ação da centrífuga. 16. Correta. Para se realizar uma destilação, deve-se aquecer a mistura e, no processo da decantação, deve-se apenas deixar a mistura em repouso, sem a necessidade de aquecimento. 14) A O ouro, um metal sólido, possui um ponto de ebulição bem superior ao do mercúrio, portanto é bem menos volátil do que o mercúrio, que é o único metal encontrado no estado líquido nas condições ambientais. 15) Correto. Os compostos voláteis são os responsáveis pelo aroma do café e são formados, principalmente, por furanos e fenóis. 02. Correto. Quanto maior a divisão de um sólido, maior a sua superfície de contato e mais rápido o processo de extração dos compostos do café. 04. Incorreto. Não existe o processo de destilação no preparo do café. 08. Correto. Extraem-se do café os compostos que interessam e filtra-se a borra, na qual não se tem interesse. 16. Correto. A água quente aumenta a solubilidade e a extração dos compostos de interesse. 16) B Decantação e filtração são processos físicos utilizados na separação de misturas heterogêneas. A adição de CaO na água produz hidróxido de cálcio (Ca(OH) 2 ), que, por ser uma base, eleva o ph do meio. A desinfecção e a correção de ph só ocorrem através de reações químicas. A água tratada contém muitos sais minerais em seu interior e, portanto, trata-se de uma mistura. 17) D O processo utilizado para separar misturas homogêneas de sólido e líquido é a destilação simples e, entre as figuras apresentadas no exercício, a única alternativa que mostra esse método de separação é a D, já que: A = sifonação, B = filtração e C = decantação com auxílio do funil de bromo. 18) A 19) 28 massa = 40,6 g água V inicial = 25 ml V areia V inicial = 25 ml total = 50 ml V = 39 ml I. V ar = V total V final = 50 ml 39 ml = 11 ml II. V areia = V inicial V ar = 25 ml 11 ml = 14 ml III.d areia = mg ( ) VmL ( ) = 40, g 14 ml = 2,9 g/ml 3 g/ml 20) E A separação, mencionada na questão, é a de mistura homogênea de líquido + líquido e ela só é possível através de uma destilação fracionada. 21) A Preparação de cafezinho de café solúvel = solubilização (2). Preparação de chá de saquinho = extração dos materiais de interesse, como, principalmente, a cafeína (3). Coar um suco de laranja = filtração (1). final

3 3 22) C 1 mol = 6, átomos n = massa (g) massa molar (g/mol) I. 100 átomos de Pb II , = 6, átomos de He III ,5 mol de Pb 0,5. 6, = 3, átomos de Pb IV = 25 mol de He 25. 6, = 1, átomos de He Assim, tem-se: 100 < 3, < 1, < 6, ) D I. Correta. Uma molécula de adrenalina possui 13 átomos de H, 9 átomos de C, 3 átomos de O e 1 átomo de N, e sua fórmula molecular é: C 9 H 13 O 3 N. II. Correta. Cada mol de adrenalina contém 6, moléculas que possuem 13. 6, átomos de H, que equivalem a 13 mol de átomos de H. III. Correta. A massa molecular da adrenalina é igual a: (9. 12) + (13. 1) + (3. 16) + (1. 14)= 183 u, o que leva a uma massa molar igual a 183 g. mol 1. IV. Incorreta. Em um mol de adrenalina, existem 3 mol de átomos de O, ou seja, 18, átomos de oxigênio. 24) C I. Correta. A massa molecular da sacarose é igual a: (12. 12) + (22. 1) + (11. 16) = 342 u, o que leva a uma massa molar igual a 342 g. mol 1. II. Incorreta. O valor real é 342 g/mol. III.Incorreta. A massa molecular da sacarose, e não a sua massa molar, tem peso 342 vezes maior que 1 do átomo de 12 C. 12 Nesse item, tem-se, portanto, dois erros. IV.Incorreta. A sacarose tem massa molar 28,5 vezes maior do que um mol de átomos de 12 C. Assim, tem-se, também, dois erros. 25) C C= = 144 u H= = 16 u 2. C 6 H 8 O 8 = C 12 H 16 O 16 O= = 256 u MM 416 u I. Incorreta. O ácido ascórbico contém, em duas moléculas, 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 16 átomos de oxigênio. II. Correta. III.Incorreta. A massa de duas moléculas do ácido ascórbico corresponde a 416 u. 26) D massa n º de átomos g átomos 1,15 g x x = 23 1,15 g átomos 23 g = 0,3. 10 = átomos de Na 27) E A hipótese de Avogadro diz: Volumes iguais de gases diferentes medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão possuem o mesmo número de moléculas. 28) B I. 0,25 mol de O 2 = 0, g = 8 g II moléculas de O 2 = 0,05 mol = 0, g = 1,6 g III.3 g de gás O 2 Somando-se os valores acima, tem-se: 8 g + 1,6 g + 3 g = 12,6 g.

4 4 29) C I. massa = 10 g II. massa = 5,0 mol. 2 g/mol = 10 g III.massa = 2, , = 16 g IV.massa = 0,5 mol. 28 g/mol = 14 g 30) D 1 ml 1 g 180 ml 180 g g... 1 mol = 6,0. 10 moléculas g mol = 6,0. 10 moléculas 31) E 90 kg = g 100% x 70% x = = g 18 g 1 mol g n n = g. 1 mol 18 g = 3500 mol 32) C A lei volumétrica de Gay-Lussac determina que existe uma proporção constante entre os volumes dos reagentes e dos produtos gasosos na reação, desde que sejam mantidas as mesmas condições de temperatura e pressão. Em nenhum momento, a lei de Gay-Lussac faz restrições para expansões ou contrações de volume. 33) D III O2 H2O 16 g 18 g z 72 g z = = 64 g H H O g 18 g y 72 g y = = 8 g IV H O 2 2 0,25 kg 2 kg 0,5 kg u u = 0, ,25 = 4 kg = 4000 g H2 H2O 0,25 kg 2,25 kg 0,5 kg v v = 0,5. 2,25 0,25 = 4,5 kg = 4500 g 34) A

5 5 35) B massa molar do H 2 = 98 g/mol n (H 2 ) = m/m = g/98 g/mol 2041 mol de H 2 De acordo com a equação química, 3 mol de H 2 produzem 2 mol de H 3 PO 4, então: 3 mol de H 2 2 mol de H 3 PO mol de H 2 x x = 1361 mol de H 3 PO 4 36) C Após o balanceamento, tem-se: 37) B 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 CNTP 2 mol 4 mol L 320 g 224 g 67, 2L 1 kg = 1000 g m V , 2 m= = 700 g V = =210 L CaCO CaO + CO CaO + SO CaSO CaCO 3( s) ( s) 2( g) ( s) 2( g) 3( s) 3( s) + SO CaSO + CO 2( g) 4( s) 2( g) 1mol : 1 mol 100 g : 64 g m : 307, 2 kg m = 307, = 480 kg 1h 12, 8 kg de SO 2 24 h x x = , 8 = 307, 2 kg 38) A massa total porcentagem 80 g 100% massa pura (m) 90% m = = 72 g CaCO3 ( s ) + H2SO4(aq) CaSO4 ( s) + H2O( l) + CO2 ( g) 1 mol 1 mol 100 g CNTP 22,4 L 72 g V V = ,4 100 = 16,128 L 16,13 L

6 6 39) B Fazendo-se o balanceamento, tem-se: 40) E 4HCl + 1MnO2 2H2O + 1MnCl 1C 2+ l 2 4 mol 1mol 1mol 4. 36, 5 = 146 g 87 g 71g 146, g 0, 87 g 0, 71g Não reage. 1,74 0,87 = 0,87 g de MnO2 CO( NH 2 ) 2( aq) + 4O 2( aq) CO 2( aq) + 2HNO 3( aq) + H 2 O 1mol 4 mol 60 g g 002, g x x = 0, = 0, g = 42, , 7 mg