QUÍMICA PROFº JAISON MATTEI

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1 QUÍMICA PROFº JAISON MATTEI 1. A água da chuva é naturalmente ácida devido à presença do gás carbônico encontrado na atmosfera. Esse efeito pode ser agravado com a emissão de gases contendo enxofre, sendo o dióxido e o trióxido de enxofre os principais poluentes que intensificam esse fenômeno. Um dos prejuízos causados pela chuva ácida é a elevação do teor de ácido no solo, implicando diretamente a fertilidade na produção agrícola de alimentos. Para reduzir a acidez provocada por esses óxidos, frequentemente é utilizado o óxido de cálcio, um óxido básico capaz de neutralizar a acidez do solo. As fórmulas moleculares dos óxidos citados no texto são, respectivamente, a) CO, SO, SO 2 e b) CO 2, SO 2, SO 3 e CaO. c) CO 2, S2O, S3O e CaO. d) CO, SO 2, SO 3 e CaO. 2 CaO Sais inorgânicos constituídos por cátions e ânions de carga unitária dissociam-se quase completamente, já sais contendo cátions e ânions com uma carga 2 estão muito menos dissociados. Com base nessa informação, marque a alternativa na qual está o sal cuja solução deve apresentar a maior quantidade de íon metálico livre. a) Fluoreto de magnésio. b) Sulfato de sódio. c) Nitrato de alumínio. d) Cloreto de potássio. e) Fosfato de lítio. 3. Considere e reflita sobre a charge que ironiza um fenômeno climático que ocorre no meio ambiente. Sobre esse fenômeno é correto afirmar que a) a água na região polar sofre sublimação por resfriamento. b) um dos principais responsáveis por esse fenômeno é o gás carbônico. c) a quantidade de gelo polar aumenta com o aumento da temperatura. d) a solidificação excessiva destrói a camada de ozônio. e) a ação nos polos será menos severa. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: O fenômeno da chuva ácida está relacionado ao aumento da poluição em regiões industrializadas. Os agentes poluentes são distribuídos pelos ventos, causando danos à saúde

2 humana e ao meio ambiente. Gases gerados pelas indústrias, veículos e usinas energéticas reagem com o vapor de água existente na atmosfera, formando compostos ácidos que se acumulam em nuvens, ocorrendo, assim, a condensação, da mesma forma como são originadas as chuvas comuns. Um desses gases, o SO 2, é proveniente da combustão do enxofre, impureza presente em combustíveis fósseis, como o carvão e derivados do petróleo. Ele leva à formação do ácido sulfúrico. O esquema ilustra esse processo. 4. O ácido representado no esquema contém em sua molécula a) 3 átomos. b) 6 átomos. c) 7 átomos. d) 2 elementos químicos. e) 7 elementos químicos. 5. Sobre as características do dióxido de enxofre (SO 2), afirma-se que: I. apresenta geometria angular. II. apresenta ligações covalentes. III. corresponde a um óxido básico. IV. corresponde a uma molécula apolar. São corretas apenas as afirmações a) I e II. b) I e IV. c) II e III. d) III e IV

3 6. Alguns produtos comercializados no mercado têm como principais componentes substâncias inorgânicas, nas quais o elemento químico sódio encontra-se presente. Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas substâncias. Produtos comercializados Água sanitária Desentupidores de pia Sal de cozinha Fermento químico Creme dental Substâncias inorgânicas Hipoclorito de sódio Hidróxido de sódio Cloreto de sódio Hidrogenocarbonato de sódio Fluoreto de sódio Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas químicas das substâncias inorgânicas presentes nos produtos comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima para baixo. a) NaHC O, b) NaC O, NaOH, NaC O, NaHCO 3 e NaF. e NaF. NaOH, NaC, c) NaHC O, NaC, d) NaC O, e) NaHC O, NaOH, NaHO, NaC, NaHO, NaC, NaHCO 3 NaHCO 2 NaHCO 4, e e Na2F. Na F. 2 NaHCO 3 e NaF Considere as seguintes afirmativas: I. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H em solução aquosa. II. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar íons OH em água. III. O ácido sulfúrico 98% é um ótimo condutor de eletricidade. IV. Quanto maior o grau de ionização de um ácido, maior será sua força. Dentre as afirmativas acima, são CORRETAS apenas: a) I, II e IV b) II e IV c) II, III e IV d) I e II 8. A chuva ácida é um fenômeno químico resultante do contato entre o vapor de água existente no ar, o dióxido de enxofre e os óxidos de nitrogênio. O enxofre é liberado, principalmente, por veículos movidos a combustível fóssil; os óxidos de nitrogênio, por fertilizantes. Ambos reagem com o vapor de água, originando, respectivamente, os ácidos sulfuroso, sulfídrico, sulfúrico e nítrico. Assinale a opção que apresenta, respectivamente a fórmula desses ácidos a) H2SO 3, H2S, H2SO 4, HNO 3. b) H2SO 3, H2SO 4, H2S, HNO 2. c) HSO 4, HS, H2SO 4, HNO 3. d) HNO 3, H2SO 4, H2S, H2SO 3. e) H2S, H2SO 4, H2SO 3, HNO O dióxido de enxofre é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio e dióxido de carbono. O óxido de

4 cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o sulfito de cálcio no estado sólido, menos poluente. Assinale a alternativa que apresenta, na sequência em que aparecem no texto (desconsiderando-se as repetições), as fórmulas químicas dos compostos, grifados e em itálico, mencionados no processo. a) SO 2; CaCO 2; CaO 2; CaSO 2 b) SO 2 ; CaCO 3 ; CaO ; CO 2 ; CaSO 4 c) SO 2 ; Ca2CO 3 ; Ca2O ; CO 2 ; CaSO 3 d) SO 2 ; CaCO 3 ; CaO ; CO 2 ; CaSO 3 e) SO 3 ; CaCO 4 ; CaO ; CO ; CaSO O pó de ocre é uma mistura de minerais que contém ferro, cujas cores podem variar dependendo de sua composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a partir da limonita, Fe(OH) 3 nh2o. O vermelho-ocre vem da hematita, Fe2O 3. Já o amarelo-ocre pode ser limonita ou uma mistura de ambos. As funções inorgânicas a que a FeO OH, goethita, limonita e a hematita pertencem são, respectivamente, a) ácido e base. b) óxido e ácido. c) base e óxido. d) óxido e base. e) óxido e base.

5 Gabarito: Resposta da questão 1: [B] dióxido de carbono (gás carbônico): dióxido de enxofre: trióxido de enxofre: óxido de cálcio: CaO SO 2 SO 3 CO 2 Resposta da questão 2: [D] 2 1 [A] MgF 2 (Mg F ) 2 [B] Na2SO 4 (Na SO 4 ) 3 [C] A (NO 3) 3 (A NO 3 ) [D] KC (K C ) 3 [E] Li3PO 4 (Li PO 4 ) Assim, o íon que apresenta a maior quantidade de íon metálico livre será o KC, pois é o único sal dentre os listados que apresenta, tanto o cátion quanto o ânion com carga unitária. Resposta da questão 3: [B] De acordo com uma grande parcela de cientistas o gás carbônico é um dos compostos responsáveis pelo aquecimento global. Resposta da questão 4: [C] Ácido sulfúrico: H2SO 4. Sete átomos por molécula: HHSOOOO. 7 átomos Três elementos químicos: elemento hidrogênio (H), elemento enxofre (S) e elemento oxigênio (O). Resposta da questão 5: [A] [I] Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central apresenta 2 elétrons não compartilhados. [II] Correta. O composto (SO 2), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação covalente.

6 [III] Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, sendo portanto, um óxido ácido. SO2 H2O H2SO 3 [IV] Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será diferente de zero ( ) μr 0. Resposta da questão 6: [B] Substâncias inorgânicas Hipoclorito de sódio Hidróxido de sódio Cloreto de sódio Hidrogenocarbonato de sódio Fluoreto de sódio Fórmulas químicas NaC O NaOH NaC NaHCO 3 NaF Resposta da questão 7: [A] Análise das afirmativas: [I] Correta. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H ou formar HO 3 em solução aquosa (únicos tipos de cátions em solução). [II] Correta. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar os íons OH (único tipo de ânion liberado) em água. [III] Incorreta. O ácido sulfúrico 98% não é um bom condutor de eletricidade devido à baixa porcentagem de íons em solução (2%). [IV] Correta. Quanto maior o grau de ionização de um ácido ( ), maior será sua força ([H ] Μ α). Resposta da questão 8: [A] H2SO 3 : ácido sulfuroso H2S : ácido sulfídrico H2SO 4 : ácido sulfúrico HNO 3 : ácido nítrico Resposta da questão 9: [D] O dióxido de enxofre (SO 2) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio (CaCO 3) no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido α

7 de carbono sulfito de cálcio (CO 2). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de enxofre para formar o (CaSO ) Resposta da questão 10: [C] 3 no estado sólido, menos poluente. Limonita: Fe(OH) 3 nh2o. Trata-se de uma base, pois apresenta o ânion hidroxila em sua fórmula principal. Hematita: Trata-se de um óxido, pois é formado por dois elementos químicos, onde o mais eletronegativo é o oxigênio. Fe O. 2 3

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