Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos

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1 Funções Químicas: Ácidos, bases, sais e óxidos

2 Funções Químicas Grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes; As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química: funções orgânicas e funções inorgânicas; Existem quatro tipos de funções inorgânicas: óxido, ácido, base e sal

3 Ácidos toda substância que libera íons de hidrogênio (H+) em meio aquoso; formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; Possuem sabor azedo; Possuem várias utilizações nos meios de saúde, alimentar, industrial e beleza.

4 Ácidos Saúde: Ômega 6, 3 e 9

5 Alimentar: Ácidos

6 Industrial: Ácidos

7 Classificação dos Ácidos Quanto à presença de oxigênio na molécula Hidrácidos não possuem oxigênio Exemplos: HCl, HCN, HF, HI, HBr, H 2 S. Oxiácidos possuem oxigênio Exemplos: HNO 3, HClO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4

8 Formulação e Nomenclatura dos Ácidos I. Formulação O ácido é formado pelo cátion H + e ânion qualquer (A x- ). Portanto, podemos representar sua fórmula da seguinte maneira: H + A x- H x A

9 Formulação e Nomenclatura dos Ácidos II. Nomenclatura O nome de um ácido é feito basicamente da seguinte forma: 1 o ) a palavra ácido; 2 o ) nome do elemento; 3 o ) terminação ídrico. Hidrácidos (H x E) Exemplos HCl ácido clorídrico, HBr ácido bromídrico, H 2 S ácido sulfídrico, HI ácido iodídrico

10 Oxiácidos (H x E z O y ) Neste caso, como o mesmo elemento pode formar vários oxiácidos, estabelecemos um oxiácido padrão a partir do qual daremos nomes aos demais. Oxiácido padrão: ácido nome do Elemento ico

11 Bases Propriedades das bases: Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente que amarra a boca); Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa; Reage com ácidos produzindo sal e água;

12 Bases Ex.: NaOH= Na + (aq) + OH - (aq) Ca(OH) 2 = Ca 2+ (aq) + 2 OH - (aq) Al(OH) 3 = Al 3+ (aq) + 3 OH - (aq) Como pudemos observar, a principal característica das bases é a presença do íon OH - (hidroxila) ligado a um elemento que é um metal, sendo sua fórmula representada por: M (metal) + OH

13 Bases Exemplos: NaOH Ca(OH) 2 Al(OH) 3 Sn(OH) 4 Observação: Na + (aq) + OH - (aq) Ca 2+ (aq) + 2 OH - (aq) Al 3+ (aq) + 3 OH - (aq) Sn 4+ (aq) + 4 OH - (aq) O hidróxido de amônio (NH 4 OH) é a única base que não apresenta metal em sua fórmula sendo proveniente do borbulhamento da amônia (NH 3 ) em água:

14 NOMENCLATURA DAS BASES Exemplos: NaOH hidróxido de sódio AgOH hidróxido de prata Ca(OH) 2 hidróxido de cálcio Zn(OH) 2 hidróxido de zinco Al(OH) 3 hidróxido de alumínio NH 4 OH hidróxido de amônio Exemplos: Hidróxido de potássio K + = KOH Hidróxido de magnésio Mg 2+ = Mg(OH) 2 Hidróxido de alumínio Al 3+ = Al(OH) 3 Hidróxido de amônio NH 4 + = NH 4 OH Hidróxido de zinco Zn 2+ = Zn(OH) 2 Hidróxido de prata Ag + = AgOH

15 SAIS Para o senso comum, o termo sal designa estritamente o cloreto de sódio (NaCl), utilizado na alimentação. Em química, porém, tem um sentido muito mais amplo e se aplica a uma série de compostos com características bem definidas, que têm em comum o fato de se formarem pela reação de um ácido com uma base, através de uma reação denominada neutralização. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Consideremos a reação de neutralização da azia,acidez estomacal, utilizando o leite de magnésia. 2 HCl(aq) + Mg(OH) 2 (aq) MgCl 2 (aq) + 2 H 2 O(l) Ácido + Base sal + água A reação de neutralização se caracteriza, quando os íons H + do ácido reagem com os íons OH - da base, formando água.

16 REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Agora que sabemos que na solução resultante temos os íons Cl - (aq), Mg +2 (aq) e moléculas de H 2 O(), quando esta solução for aquecida e toda a água da solução for evaporada, teremos apenas os íons Mg +2 (aq) e Cl - (aq), que constituem a fórmula do sal chamado cloreto de magnésio. Portanto podemos concluir que a reação entre um ácido e uma base, ou seja, uma neutralização, produz água e também pode ser obtido um sal. Generalizando a reação de neutralização, ficamos com:

17 NOMENCLATURA DOS SAIS A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente da base. Sufixo do ácido ÍDRICO OSO ICO Exemplo: Sufixo do ânion ETO ITO ATO HCl + NaOH NaCl + H 2 O Ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio água 17

18 ÓXIDOS Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso cotidiano. O gás carbônico (CO 2 ) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. No entanto, muitos óxidos produzidos por alguns processos de industrialização através da queima dos combustíveis, são substâncias nocivas, considerados como poluentes atmosféricos, que podem causar vários danos ao ambiente. Na queima dos combustíveis ocorre eliminação de óxidos pelo escape dos veículos que causam grande impacto ambiental. 18

19 ÓXIDOS De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma: Onde: E: representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; O: representa o elemento oxigênio com carga 2; X: indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio; Y: indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido. 19

20 NOMENCLATURA 1º) Para óxidos do tipo: E X O Y, onde o elemento E é um ametal. Exemplos: CO monóxido de carbono CO 2 dióxido de carbono NO 2 dióxido de nitrogênio N 2 O monóxido de dinitrogênio N 2 O 3 trióxido de dinitrogênio 20 CO 2 utilizado em extintor de incêndio

21 NOMENCLATURA 2º) Para óxidos do tipo: E X O Y, onde o elemento E é um metal com a carga fixa. Metais com carga fixa: Metais alcalinos (1A) e Ag = +1 Metais alcalinos terrosos (2A) e Zn = +2 Alumínio = +3 Exemplo: Na 2 O óxido de sódio CaO óxido de cálcio MgO óxido de magnésio 21

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