QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES. Professor: Rafael Odorico

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1 QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS BASES

2 FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais.

3 BASES SEGUNDO ARRHENIUS: Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido). Exemplos: Ca(OH) 2 + H2O Ca 2+ + OH NaOH + H 2 O Na + + OH -

4 BASES Identifica-se uma base com a presença de um OH - no lado direito da fórmula. Bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-. As principais características das bases são: - sabor adstringente - reagindo com ácidos, resultam em sais e água; - conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa. - tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.

5 BASES Utilidades - Hidróxido de Sódio (NaOH): Conhecida também como soda cáustica, essa substância é utilizada na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc. - Hidróxido de Magnésio (Mg(OH) 2 ): Está presente na solução que é comercializada com o nome de leite de magnésia, produto utilizado como laxante e antiácido estomacal.

6 BASES Utilidades - Hidróxido de Cálcio (Ca (OH) 2 ): Conhecida como cal hidratada ou cal extinta, essa substância é usada na construção civil: na preparação de argamassa (areia + cal) e na caiação (pintura a cal); as indústrias açucareiras utilizavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum. - Hidróxido de Amônio (NH 4 OH): Essa substância é obtida em solução aquosa do gás de amônia e comercializada como amoníaco. É usado na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em detergentes, na indústria têxtil, etc.

7 BASES Utilidades Hidróxido de Potássio (KOH): Conhecida como potassa cáustica, é usada para alvejamento, na fabricação de sabões moles e no processamento de certos alimentos.

8 BASES Classificação A) Número de OH- dissociadas: - Monobase possui uma OH- Exemplo: NaOH, NH 4 OH - Dibase- possui dois OH- Exemplos: Mg(OH) 2, Fe(OH) 2 - Tribase possui três OH- Exemplos: Al(OH) 3, Fe(OH) 3 - Tetrabase possui quatro OH- Exemplos: Pb(OH) 4, Sn(OH) 4

9 BASES Classificação B) Força Básica/Grau de Dissociação: - Base Forte tem grau de dissociação de quase 100%. São as bases dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. Exemplos: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 Exceção: Mg(OH) 2 que é uma base fraca. - Base Fraca tem grau de dissociação inferior a 5%. São as demais bases, incluindo o Mg(OH) 2 e NH 4 OH.

10 BASES Classificação C) Solubilidade em Água: - Solúveis: bases dos metais alcalinos e o NH 4 OH. Exemplos: KOH, NaOH, LiOH, NH 4 OH. - Pouco solúveis: bases dos metais alcalinos terrosos. Exemplos: Ba(OH) 2, Ca(OH) 2, Mg(OH) 2. - Insolúveis: demais bases. Exemplos: Fe(OH) 2, Al(OH) 3, Sn(OH) 2

11 BASES Nomenclatura Para podermos nomear uma base, devemos considerar os números de oxidação (NOX) de seus cátions. Temos duas possibilidades: a) O cátion tem somente um número de oxidação. Nesse caso, usamos a expressão hidróxido de seguida do nome do cátion. Exemplos: NaOH Hidróxido de Sódio Mg(OH) 2 Hidróxido de magnésio Al(OH) 3 Hidróxido de alumínio

12 BASES Nomenclatura b) O cátion tem dois números de oxidação. Nesse caso, procedemos da mesma maneira, mas acrescentamos o número de oxidação do cátion, em algarismos romanos. Exemplos: Fe(OH) 2 Hidróxido de ferro II Fe(OH) 3 Hidróxido de ferro III CuOH Hidróxido de cobre I Cu(OH) 2 Hidróxido de cobre II

13 BASES Nomenclatura c) Alternativamente, podemos usar, também, as terminações oso para o menor número de oxidação e ico para o maior. Para os mesmos exemplos acima, temos: Fe(OH) 2 Hidróxido ferroso Fe(OH) 3 Hidróxido férrico CuOH Hidróxido cuproso Cu(OH) 2 Hidróxido cúprico