QUÍMICA INORGÂNICA (ÁCIDOS E BASES)

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1 QUÍMICA INORGÂNICA (ÁCIDOS E BASES) 1. Gás incolor, muito tóxico e corrosivo. A solução aquosa impura é denominada ácido muriático, que é usado na limpeza de pisos e paredes de pedra. A substância a que o texto se refere é: a) HNO 3 b) NaOH c) LiO 2 d) HCl e) HCN 2. Dissolvendo 450 moléculas de uma substância ácida em água, verificou-se que 75 moléculas sofreram ionização. Qual é o grau de ionização da substância em questão? Trata-se de um ácido forte, moderado ou fraco? 3. Classifique os ácidos HClO 4, H 2 MnO 4, H 3 PO 3, H 4 Sb 2 O 7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. 4. Faça a ionização dos seguintes ácidos: a) HCN b) H 2 CO 3 c) H 2 SO 4 d) H 3 PO 3 5. Escreva a fórmula dos seguintes ácidos: a) Ácido permangâncio; b) Ácido fosforoso c) Ácido oxálico d) Ácido sulfuroso e) Ácido arsênico f) Ácido ortossilícico 6. O ácido nítrico é um líquido incolor, muito tóxico e corrosivo, de ponto de ebulição igual a 83ºC e pode ser usado na produção de compostos orgânicos (explosivos, corantes, etc), na produção de fertilizantes agrícolas (como o NH 4 NO 3 ) e outros. Seu grau de ionização é 67%. Em vista disso, pede-se: a) A fórmula molecular do ácido nítrico b) Sua classificação quanto o número de hidrogênios ionizáveis c) Sua classificação quanto a presença ou não de oxigênio na molécula d) Sua classificação quanto ao grau de ionização. 7. Com relação a confrontação de ácidos e bases, indique qual é a diferença entre eles quanto: a) ao sabor (cuidado, alguns são venenosos); b) à solubilidade em água; c) à estrutura; d) à condutividade elétrica; e) ação em relação aos indicadores;

2 f) ação recíproca. 8. Indique qual será o brilho da luz quando os eletrodos estiverem mergulhados em solução aquosa de: a) NaOH b) NH 4 OH c) C 12 H 22 O 11 (sacarose) 9. A Apollo 13 foi uma missão espacial tripulada da Nasa à Lua que quase terminou em tragédia. Isso porque, na metade do caminho, um tanque de oxigênio explodiu danificando todos os instrumentos da nave e diminuindo o nível do gás tão necessário para a respiração dos astronautas. A respiração causa o aumento da concentração de dióxido de carbono na cabine que em contato com o vapor de água da respiração forma o ácido carbônico. Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da cabine? a) H 2 SO 4 concentrado b) Hidróxido de lítio c) Ácido acético concentrado d) Hidróxido de sódio e) Fenol. 10. Faça a dissociação iônica das seguintes bases e dê o nome de cada uma delas: a) Mg(OH) 2 b) CsOH c) Al(OH) 3 d) Sn(OH) 2 e) Pt(OH) Seguindo o critério de classificação de bases, classifique as bases seguintes quanto ao número de hidroxilas, ao grau de dissociação iônica e quanto ao grau de solubilidade em água: a) NaOH; b) NH 4 OH; c) Fe(OH) 3; d) AgOH. 12. De acordo com as propriedades de bases de Arrhenius é incorreto afirmar: a) o hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água b) os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização c) as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza d) os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização. 13. O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode provocar dor de estômago. Para neutralizar esse ácido, sem correr perigo e com eficiência, ingere-se:

3 a) Mg(OH) 2 b) NaOH c) Al(OH) 3 d) H 2 O e) H 2 SO Um certo hidróxido de ferro apresenta grau de dissociação igual a 2%. E tem a seguinte composição centesimal: 62,22% de Fe; 35,55% de O e 2,23% de H. Determine o número total de íons presentes em uma solução aquosa que contém dissolvidos 0,9g desta base. Não conte os íons da água. Fe= 56 g/mol; O=16g/mol; H=1g/mol. Gabarito 1: O ácido indicado é o HCl. Gabarito 2: a fórmula indicada é - a= número de moléculas ionizadas/ número de moléculas dissolvidas. a= 75/450 = 0,167. Como a< 5, então o ácido é fraco. Gabarito 3: HClO 4 ioniza 1 H monoácido H 2 MnO 4 ioniza 2 H diácido H 3 PO 3 apesar de ter 3 H, só ioniza 2H diácido H 4 Sb 2 O 7 ioniza os 4H triácido Gabarito 4: HCN + H 2 O > H 3 O + + CN - H 2 CO 3 + H 2 O > 2H 3 O CO 3 H 2 SO 4 + H 2 O > 2 H 3 O SO 4 H 3 PO 3 + H 2 O H 3 O HPO 3 Gabarito 5: Essa questão é para o aluno aprender a utilizar a tabela de ânions: Ácido permangânico HMnO 4 Ácido fosforoso H 3 PO 3 Ácido oxálico H 2 C 2 O 4 Ácido sulfuroso H 2 SO 3 Ácido arsênico H 3 AsO 4 Ácido ortossilícico H 4 SiO 4 Gabarito 6: a) HNO 3 b) É um monoácido pois só tem 1 H, que é ionizávvel. c) Como há O na molécula ele é um oxiácido. d) a=67% a>50% ácido forte Gabarito 7: a) Sabor: ácidos sabor azedo (como vinagre,limão) Bases sabor cáustico ou adstringente ( prende a língua) b) solubilidade: ácidos a maior parte é solúvel

4 bases a maior parte é insolúvel, com exceção dos hidróxidos alcalinos e NH 4 OH, que são solúveis c) Estrutura: ácidos são moleculares bases os hidróxidos alcalinos e alcalino-terrosos são iônicos, as demais são moleculares. a) Indicadores: se um ácido provoca uma certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar à cor primitiva, e vice-cersa. b) Ação recíproca: juntando um ácido e uma base eles reagem quimicamente entre si (reação de neutralização) formando sal e água. Gabarito 8: NaOH base iônica forte, portanto conduz corrente elétrica e a intensidade da luz é forte. NH 4 OH base molecular fraca, conduz corrente elétrica, mas a intensidade do brilho da lâmpada é pequena. Sacarose composto molecular que não sofre ionização e que, por isso, não conduz corrente elétrica. A lâmpada não se acende. Gabarito 9: Isso foi um fato verídico e de fato utilizaram um filtro que os programadores da NASA pediram para os astronautas fazerem com urgência naquela situação. Isso é retratado no filme Apollo 13 com Tom Hanks. Como o ácido carbônico é fraco, deve-se utilizar uma base fraca para neutralizá-lo. Dos itens apenas b e c são bases, mas o hidróxido de sódio é uma base forte e não deve ser utilizada. Portanto, o item correto é o b hidróxido de lítio, que é uma base fraca. Gabarito 10: Mg(OH) 2 + H 2 O ---- > Mg OH - Hidróxido de Magnésio CsOH + H 2 O --- > Cs - + OH - Hidróxido de Césio Al(OH) 3 + H 2 O --- > Al OH - Hidróxido de Alumínio Sn(OH) 2 + H 2 O --- > Sn OH - Hidróxido de Estrôncio Pt(OH) 4 + H 2 O ---- > Pt OH - Hidróxido de Platina Gabarito 11: NaOH - 1 OH, monobase, forte, solúvel em água NH 4 OH 1 OH, monobase, fraca, solúvel Fe(OH) 3 3 OH, tribase, fraca, insolúvel AgOH 1OH, monobase, fraca, insolúvel Gabarito 12: A alternativa errada é a C. Isso porque as bases de metais alcalino-terrosos são fortes, porque tem natureza iônica e não molecular. Gabarito 13: Das 3 bases indicadas, duas são tóxicas (NaOH e Al(OH) 3 ). A base a ser utilizada é a da alternativa A (Mg(OH) 2 ), também conhecida como leite de magnésia. Ela neutraliza o excesso de ácido clorídrico no estômago acabando com a dor. Gabarito 14:

5 Primeiro, é necessário encontrar a fórmula deste hidróxido. Como foi dada a porcentagem, utiliza-se a tabela que eu já indiquei nos exercícios de estequiometria: Dados 62,22% de Fe 35,55% de O 2,23% de H Divisão das porcentagens pelas respectivas massas atômicas 62,22/56=1,11 35,55/16=2,22 2,23/1=2,23 Divisão pelo menor dos valores encontrados 1,11/1,11 = 1 2,22/1,11=2 2,23/1,11=2 Fórmula mínima Fe(OH) 2 Para facilitar os cálculos: 90g de hidróxido mol 0,9g de hidróxido X X= 10-2 mol Agora, deve se fazer a dissociação iônica da base: Fe(OH) > Fe OH mol >10-2 mol mol (pela proporção estequiométrica) Mas como só 2% se ionizam, deve-se multiplicar os valores em mol dos íons por 2% 2%x10-2 mol de Fe %x mol de OH - = 6x10-4 mols de íons. Pela regra de 3: 1mol x10 23 moléculas 6x10-4 mols Y Y= 3,6x10 20 moléculas de íons. Resposta: 3,6x10 20 moléculas de íons.