QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS. Professor: Rafael Odorico

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1 QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁCIDOS

2 FUNÇÕES QUÍMICAS Algumas substâncias químicas com propriedades semelhantes foram agrupadas em funções químicas. Função Química conjunto de compostos com propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos que são conhecidos como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais.

3 IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO: Ionização: FORMAÇÃO DE ÍONS!... A ionização ocorre quando um composto molecular, como por exemplo, os ácidos, são colocados em um solvente (exemplo: água) e acabam formando íons. Dissociação : SEPARAÇÃO DE ÍONS!...A dissociação ocorre quando uma substância, que faz ligação tipo iônica(ou seja, união dos íons), se dissolve em um solvente. Por ser uma ligação frágil, ao ser dissolvida em um solvente(como exemplo, a água),a mesma se rompe separando os íons já existentes.

4 ÁCIDOS SEGUNDO ARRHENIUS: é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H 2 O H + + Cl - HF + H 2 O H + + F - H 2 SO 4 H + + SO 2-

5 ÁCIDOS Identifica-se um ácido com a presença de um H + no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); - conduzem eletricidade em solução aquosa (em água); - mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água.

6 ÁCIDOS Utilidades - sulfúrico (H 2 SO 4 ) produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço). - clorídrico (HCl) é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. O HCl puro é um gás muito corrosivo e tóxico. O HCl em solução aquosa é sufocante e corrosivo. É usado na limpeza de pisos e paredes de pedra ou azulejo. O ácido muriático é o ácido clorídrico impuro.

7 ÁCIDOS Utilidades - fluorídrico (HF) é utilizado para a produção de alumínio, corrosão de vidros (em automóveis), decoração em objetos de vidro. É altamente corrosivo para a pele. - nítrico (HNO 3 ) ácido tóxico e corrosivo. Utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.

8 ÁCIDOS Classificação A) PRESENÇA DE OXIGÊNIO - ácidos sem oxigênio hidrácidos Exemplos: HCl, HBr - ácidos com oxigênios oxiácidos Exemplos: H 2 SO 4, HNO 3

9 ÁCIDOS Classificação B) NÚMERO DE H + IONIZÁVEIS - monoácido produz 1 H + Exemplos: HCl, HNO 3 - diácido produz 2 H + Exemplos: H 2 SO 4,H 2 CO 3 - triácido produz 3 H + Exemplos: H 3 PO 4, H 3 BO 3 - tetrácidos 4H + Exemplos: H 4 SiO 4 Os poliácidos são ácidos com dois ou mais H + ionizáveis.

10 ÁCIDOS Classificação C) FORÇA ÁCIDA (GRAU DE IONIZAÇÃO): - Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF Fraco: os demais hidrácidos - Oxiácidos: Sendo a fórmula genérica: H a EO b, onde: H = hidrogênio E = elemento químico O = oxigênio a = número de H b = número de O

11 ÁCIDOS Classificação - Oxiácidos: Se b-a: 3 ou 2 = ácido forte 1 = ácido moderado 0 = ácido fraco Exemplos: HNO 3 3-1=2 ácido forte H 3 PO 4 4-3=1 ácido moderado H 3 BO 3 3-3=0 ácido fraco

12 ÁCIDOS Nomenclatura A) HIDRÁCIDOS + nome do elemento + ídrico Exemplos: HCl ácido clorídrico H 2 S ácido sulfídrico HF ácido fluorídrico HCN ácido cianídrico HBr ácido bromídrico

13 ÁCIDOS Nomenclatura B) OXIÁCIDOS + nome do elemento + oso/ico Exemplos: H 2 SO 4 ácido sulfúrico H 3 PO 4 ácido fosfórico H 2 CO 3 ácido carbônico HNO 3 ácido nítrico HClO 3 ácido clórico Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO. Se diminuirmos dois oxigênios, adicionamos HIPO antes do elemento mais a terminação OSO. Se aumentar o número de oxigênio, colocamos o prefixo PER na frente do elemento. Veja os exemplos:

14 ÁCIDOS Nomenclatura B) OXIÁCIDOS H 2 SO 5 ácido persulfúrico H 2 SO 4 ácido sulfúrico H 2 SO 3 ácido sulfuroso H 2 SO 2 ácido hiposulfuroso Então: per+elemento+ico +elemento+ico +elemento+oso +hipo+elemento+oso

15 ÁCIDOS Nomenclatura B) OXIÁCIDOS H 2 SO 5 ácido persulfúrico H 2 SO 4 ácido sulfúrico H 2 SO 3 ácido sulfuroso H 2 SO 2 ácido hiposulfuroso Então: per+elemento+ico +elemento+ico +elemento+oso +hipo+elemento+oso