ÁCIDOS. Função Inorgânica

Transcrição

1 ÁCIDOS Função Inorgânica

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3 LEMBRANDO CONCEITOS:

4 PH POTENCIAL HIDROGENIÔNICO É a medida de acidez de uma solução aquosa, cuja escala de medidas vai de 0 a 14.

5 ALGUNS VALORES DE PH: Substância ph Coca-cola 3,5 Guaraná 4,0 Chá-mate 6,4 Chá de erva-doce 7,3

6 ESCALA DE PH:

7 INDICADOR DE REPOLHO ROXO O REPOLHO ROXO CONTÉM SUBSTÂNCIAS QUE FICAM DE CORES DIFERENTES NA PRESENÇA DE ÁCIDOS, BASES E ÁGUA. (ANTOCIANINAS)

8 As substâncias presentes no indicador de repolho roxo ficam com cores muito diferentes em meio neutro,básico ou ácido. ÁGUA HIDRÓXIDO ÁCIDO ( ou BASE )

9 Veja a escala de cores que obtemos com o extrato de repolho em meio ácido, neutro e básico: Ácido Neutro Básico

10 ÁCIDOS OU BÁSICOS? Sabão e sabonete?

11 Limão, laranja: frutas cítricas?

12 Óleo de cozinha?

13 Shampoo?

14 Saliva?

15 Suor?

16 Vinagre?

17 ÁCIDOS Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+.

18 CARACTERÍSTICAS Apresentam sabor azedo; Desidratam a matéria orgânica; Deixam incolor a solução alcoólica fenolftaleína; Neutralizam bases formando sal e água.

19 O íon negativo que restar possuirá tantas cargas negativas quantos forem os H+ liberados. HCl H + + Cl - HNO 3 H + + NO 3 - H 2 CO 3 2H + + CO 3 2- H 3 PO 4 3H + + PO 4 3- Hidrogênio ionizável A fórmula estrutural ajuda a entender a carga do ânion resultante. Na ionização quebra-se uma ligação covalente e ambos os elétrons permanecem no ânion. Assim, o hidrogênio adquire carga positiva (H+) e o ânion, carga negativa.

20 Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável, a ionização se processa em etapas. Têm-se tantas etapas quantos forem os hidrogênios ionizáveis presentes da molécula do ácido. Em cada etapa, ocorrerá formação de um íon H+. Exemplo: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 H + + SO 4 2- H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

21 GRAU DE IONIZAÇÃO É a relação de um número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Quanto maior o grau de ionização, mais forte é o ácido. O grau de ionização pode ser determinado medindo-se a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos. Para o cálculo desta relação, usa-se a seguinte expressão: α = número de moléculas ionizadas número de moléculas dissolvidas Fortes: α 50% Moderados: 5% < α < 50% Fracos: α 5%

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23 Quanto à presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos:não possuem oxigênio na molécula. Ex.: HCl, HCN Oxiácidos:possuem oxigênio na molécula. Ex.: HNO 3, H 2 SO 4.

24 Quanto à presença ou ausência de Carboxila Ácido inorgânicos:não possuem carboxila na molécula. Ex.:HCN, H 2 CO 3 Ácidos orgânicos:possuem carboxila na molécula. Ex.:Ácido acético ( CH 3 COOH ) Carboxila

25 No caso do ácido orgânico, somente o hidrogênio da carboxila é ionizável. Assim, o ácido acético apresente somente um hidrogênio ionizável. CH 3 COOH H + + CH 3 COO - Ácido monoprótico

26 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS Quanto ao número de hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos ou ácidos monopróticos:possuem um hidrogênio ionizável (1H+). Ex.:HCl, HNO 3 Diácidos ou ácidos dipróticos:possuem dois hidrogênios ionizáveis (2H+). Ex.: H 2 SO 4, H 2 S. Triácidos ou ácidos tripóticos:possuem três hidrogênios ionizáveis (3H+). Ex.: H 3 PO 4,H 3 BO 3.

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28 Principais ácidos e suas aplicações Ácido fluorídrico - HF Ácido Clorídrico - HCl Corrosão de vidros. No suco gástrico encontra-se HCl, quando impuro, denomina-se ácido muriático

29 Ácido sulfídrico- H 2 S Ácido sulfúrico - H 2 SO 4 Esse tipo de ácido, na forma de gás sulfídrico tem cheiro de ovo podre. O ácido sulfúrico é um ácido desidratante que transforma o açúcar em carvão e está presente na bateria dos automóveis.

30 Ácido nítrico - HNO 3 Ácido acético - H 3 CCOOH É utilizado na fabricação de explosivos como por exemplo, a dinamite. É o ácido componente do vinagre.

31 Ácido carbônico - H 2 CO 3 Ácido fosfórico - H 3 PO 4 Na forma de gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas. É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimento e na fabricação de fosfato e super fosfatos e usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é utilizado na produção de refrigerantes à base de cola.

32 NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS máximo intermed. alto intermed. baixo mínimo per+ico ico oso hipo+oso

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36 DON T FORGET:

37 RESUMINDO:

38 LEMBRE-SE:

39 Nomenclatura de ácidos, troca-se : ITO por OSO, ATO por ICO e ETO por IDRICO. SE NO MACETE! mosquito teimoso, te mato te pico, te meto no vidrico

40 PARA ÁCIDOS TERMINADOS EM ICO: DÊ NO MACETE! Siga os passos: 1- Formar três colunas, com sete linhas: inicio, meio e fim.

41 2- A coluna inicial será formada apenas por H, seguindo a ordem de cima para baixo: 1, 2, 3, 1, 2, 3, A coluna final apenas por O, seguindo a ordem de cima para baixo: 3, 3, 3, 3, 4, 4, 4 No fim, você terá os ácidos. Com um pouco de treino, você monta essa tabela em questão de segundos. Veja como fica:

42 H 1 NO 3 - ácido nítrico H 2 CO 3 ácido carbônico H 3 BO 3 ácido bórico H 1 ClO 3 ácido clórico H 2 SO 4 acido sulfúrico H 3 PO 4 ácido fosfórico H 4 SiO 4 ácido silícico Lembrando que o número um (1), não precisa aparecer no índice e também no coeficiente estequiométrico.

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