Química. Resolução das atividades complementares. Q53 Ácidos de Arrhenius
|
|
- Melissa Fontes Jardim
- 8 Há anos
- Visualizações:
Transcrição
1 Resolução das atividades complementares 4 Química Q53 Ácidos de Arrhenius p 35 1 (UFRGS-RS) Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução diluída, pode-se afirmar que essa solução não contém a espécie: a) HC, c) H 3 O 11 e) C, 12 b) OH 12 d) O Se todo ácido clorídrico, HC,, foi ionizado (100%), então não existem mais moléculas na solução 2 (FEI-SP) A força de um ácido é medida pelo(a): a) poder de corrosão de metais c) velocidade de ionização e) poder de volatilidade b) conteúdo de oxigênio d) grau de ionização A força de um ácido está relacionada ao seu grau de ionização a Quanto maior o valor de a, mais forte é o ácido 3 (UFPE) O ácido perclórico, HC,O 4, é um ácido forte Quais as espécies químicas presentes, em maior concentração, em uma solução aquosa deste ácido? a) H 3 O e C,O 4 c) OH 12, C, 12 e O 2 e) H 3 O 11, C, 12 e O 2 b) HC,O 4 e OH 12 d) HC,O 4 e H 3 O 11 Como o ácido perclórico é forte, seu grau de ionização é alto, portanto, as espécies químicas encontradas em maior concentração numa solução desse ácido são o cátion hidrônio e o ânion perclorato
2 4 (UFRN) Sobre a força dos ácidos (considere os compostos em solução aquosa) está correta a série: a) HC, HC,O 4 H 3 d) HC,,, HC,O 4, b) HC,O 4 H 3 HC, e) HC,O 4,, HC,, c) HC,O 4 HC, H 3 HC O 4 : , ácido muito forte HC : ácido forte (hidrácido) : , ácido forte H 3 : , ácido semiforte (grau de oxigenação alto) : , ácido fraco (grau de oxigenação baixo), ácido instável 5 (Uespi-PI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização (a): HC,O 4 (a 5 97%); (a 5 61%); H 3 (a 5 0,025%); H 3 (a 5 27%); HNO 3 (a 5 92%) Assinale a afirmativa correta: a) H 3 é mais forte que d) H 3 é um ácido forte b) HNO 3 é um ácido moderado (semiforte) e) H 3 é um ácido fraco c) HC,O 4 é mais fraco que HNO 3 Como o H 3 possui um a muito baixo (0,025%), podemos afirmar que ele é um ácido fraco O é mais forte que o H 3 O HNO 3 é um ácido forte O HC O 4 é mais forte que o HNO 3 O H 3 é um ácido semiforte 6 (ITA-SP) Qual dos ácidos abaixo é o menos volátil? a) HC, (aq) c) SO 3(aq) e) CH 3 C COOH (aq) b) HI (aq) d) (aq)
3 7 (Vunesp-SP) Ácidos instáveis são ácidos que se decompõem parcial ou totalmente sob condições normais de temperatura e pressão, formando, quase sempre, como produtos de decomposição, água líquida e um gás Entre os pares de ácidos relacionados, é constituído apenas por ácidos instáveis: a) e H 3 c) e SO 3 e) HI e HF b) HC,O 4 e HBr d) C 2 O 4 e H 3 Os ácidos carbônico e sulfuroso são instáveis Decompõe-se segundo as equações abaixo: O (,) 1 CO 2(g) SO 3 O (,) 1 SO 2(g) p 36 8 (EEM-SP) Têm-se os três ácidos e os valores da tabela que foram obtidos dissolvendo-se em água, à temperatura constante: Proporção entre Número de moléculas dissolvidas Número de moléculas ionizadas S HNO Calcule o grau de ionização para cada ácido e coloque-os em ordem crescente de sua força de ionização S: a 5 0,10 ou 10% : a 5 0,66 ou 66% HNO 3 : a 5 0,80 ou 80% Força: S,, HNO 3 9 (PUC-PR) Da série de ácidos abaixo representada, qual apresenta a mesma classificação, dentro do critério de número de hidrogênios ionizáveis? a) HNO 3, HNO 2, S, SO 3 d) CrO 4 AsO 4, HIO 3, HBr b) H 3 AsO 3 e) H 3, Cr 2 O 7, SnO 3, c), S 2 O 8,, HMnO 4 Os ácidos fosforoso, dicrômico, estânico e sulfúrico são diácidos, isto é, possuem dois hidrogênios ionizáveis
4 10 (Unisinos-RS) Sabendo que, na tabela periódica, a eletronegatividade cresce da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos, ordene os ácidos bromídrico, clorídrico, fluorídrico e iodídrico por ordem crescente de reatividade: a) HF (aq), HI (aq) c) HF (aq), HI (aq) e) HI (aq), HF (aq) b) HI (aq), HF (aq) d) HF (aq), HI (aq) Quanto maior a eletropositividade do halogênio, maior a atração que ele exerce sobre o hidrogênio e, portanto, maior a dificuldade de haver ionização Assim, quanto menos eletronegativo for o halogênio, maior será a reatividade do hidrácido 11 (UMC-SP) O HC,, quanto ao número de hidrogênios ácidos; elementos químicos; presença de carbono; presença de oxigênio e fase de agregação, classifica-se, respectivamente, como: a) monoácido, ternário, inorgânico, oxiácido, líquido b) monoácido, binário, inorgânico, hidrácido, gasoso c) biácido, binário, inorgânico, oxiácido, gasoso d) biácido, ternário, orgânico, hidrácido, gasoso e) monoácido, binário, orgânico, hidrácido, líquido O HC, possui apenas um hidrogênio ionizável, portanto, é monoácido É formado por dois elementos químicos, sendo, portanto, binário Não possui carbono, portanto, é inorgânico Não possui oxigênio, logo, é um hidrácido É gasoso em condições ambientes (quando anidro)
5 12 (UESC) Considere o seguinte composto: O H O P H O H Indique se a(s) afirmativa(s) a seguir é(são) verdadeira(s), V, ou falsa(s), F (? ) O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis (? ) O composto apresenta quatro ligações covalentes comuns e uma dativa (? ) O composto é um diácido (? ) O composto pertence a uma função orgânica A seqüência correta, de cima para baixo, é: a) V, V, V, F c) F, V, F, V e) V, F, F, F b) F, F, V, F d) V, F, F, V Falsa O composto apresenta dois hidrogênios ionizáveis Falsa O composto apresenta 5 ligações covalentes normais e uma dativa Verdadeira Falsa O composto pertence a uma função inorgânica 13 (UVA-CE) Os ácidos HC,O 4, MnO 4, H 4 Sb 2 O 7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em: a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido b) monoácido, diácido, triácido, triácido d) monoácido, monoácido, diácido, triácido O H 3, apesar de apresentar 3 átomos de hidrogênio em sua estrutura, apenas 2 deles são hidrogênios ionizáveis Portanto, trata-se de um diácido
6 14 (UFSC) Considerando-se exclusivamente a diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, em cada ácido, indique o(s) par(es) a seguir em que o ácido à esquerda é mais forte que o ácido à direita 01 H 3 e HNO 3 02 HC,O 4 e 04 HC,O 4 e HC,O 08 H 3 e HNO 3 16 H 3 PO 2 e HBrO 4 32 e HC,O Itens corretos: 02, 04 e HC O 4 : y 5 4 e x : y 5 4 e x O HC O 4 é mais forte que o 04 HC O 4 : y 5 4 e x HC O: y 5 1 e x O HC O 4 é mais forte que o HC O 32 : y 5 4 e x HC O: y 5 1 e x O é mais forte que o HC O 15 (Univali-SC) A respeito da substância HC, observa-se, experimentalmente, que: é um gás incolor, de odor forte e irritante está presente no suco gástrico do estômago humano aparece no comércio com o nome de ácido muriático, sendo utilizada na limpeza de pisos a maioria de suas moléculas sofre ionização em solução aquosa Desse modo, pode-se concluir que: a) o HC, é uma substância iônica b) o HC, é um ácido fraco c) o HC, é um gás não-tóxico d) a ionização pode ser resumida pela equação: HC, (g) 1 O (,) H 3 O 1 1 (aq) C,1 2 (aq) e) o suco gástrico não é ácido
FÓRMULAS ESTRUTURAIS DOS ÁCIDOS
FÓRMULAS ESTRUTURAIS DOS ÁCIDOS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Escreva as fórmulas estruturais dos ácidos: a) HBr b) HClO 3 c) HNO 3 d) H 2 SO 3 e) H 3 AsO 4 f) H 4 P 2 O 7 02 Retirando-se os hidrogênios ligados
Leia maisQUÍMICA. Geral Funções Inorgânicas (I) Prof. Italo Mammini Filho
QUÍMICA Geral Funções Inorgânicas (I) Prof. Italo Mammini Filho Ácidos Segundo Arrhenius... Ionizar significa formar íons, ou seja, os ácidos são compostos moleculares (seus átomos se unem por ligações
Leia maisIONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS NOMENCLATURA DOS ÂNIONS
IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS NOMENCLATURA DOS ÂNIONS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 Escrever a equação de ionização (total) dos ácidos abaixo em solução aquosa, nomeando seu respectivo ânion. a) HCl b) HBrO 3 c) H
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q49 Polaridade das moléculas
Resolução das atividades complementares 4 Química Q49 Polaridade das moléculas p 7 1 Em relação à polaridade das moléculas, responda: a) Quais as condições para que uma molécula seja polar? b) Uma molécula
Leia maisQuímica Geral 3º ANO
Química Geral 3º ANO Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Teoria de Arrhenius Teoria Ácido-Base Ácido são substâncias que, dissolvidas em água, se ionizam liberando, na forma de cátions, exclusivamente
Leia maisÁCIDOS. Função Inorgânica
ÁCIDOS Função Inorgânica LEMBRANDO CONCEITOS: PH POTENCIAL HIDROGENIÔNICO É a medida de acidez de uma solução aquosa, cuja escala de medidas vai de 0 a 14. ALGUNS VALORES DE PH: Substância ph Coca-cola
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. Ácido, Base, Sal e Óxido. Paulo Migoto
FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácido, Base, Sal e Óxido Paulo Migoto Caderno II Frente II ÁCIDOS E BASES (HIDRÓXIDOS) Aulas 10 a 12 Paulo Migoto Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias
Leia maisProf. Jair Alberto. Funções Inorgânicas. Prof. Busato. Química
Prof. Jair Alberto Funções Inorgânicas Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas
Leia maisLista de exercícios sobre funções inorgânicas.
Lista de exercícios sobre funções inorgânicas. 1. X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz
Leia maisPara facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados de funções químicas!!!!
Para facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados de funções químicas!!!! As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos Uma características
Leia maisCADERNO DE APOIO DE QUÍMICA GERAL. UNIDADE 4 FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos, bases, sais e óxidos
CADERNO DE APOIO DE QUÍMICA GERAL APLICADA AOS CURSOS DE ENGENHARIA UNIDADE 4 FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos, bases, sais e óxidos NOME DOS PROFESSORES: Ana Mauriceia Castellani Danilo Giarola Rodolfo Lopes
Leia maisNaCl(s) HCl(g) C12H22O11(s)
I. INTRODUÇÃO Tarefa das mais importantes na atividade científica é reunir substâncias semelhantes em classes ou grupos, de modo a facilitar seu estudo. Uma classificação fundamental, nascida na metade
Leia mais1) Faça o balanceamento das equações abaixo:
PROFESSORA: GIOVANA CARABALLO MELATTI DATA: / /2015 COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA LISTA DE EXERCÍCIOS DE SALA ALUNO: LISTA DE EXERCÍCIOS REVISÃO 1) Faça o balanceamento das equações abaixo: a) C 2 H 6
Leia maisDisciplina: Química Geral ENG. FLORESTAL Professora TEORIA E LISTA DE EXERCÍCIOS 01 REFERENTE À AVALIAÇÃO 03 (P 3 ) NÚMERO DE OXIDAÇÃO: NOx
UFMS/CPCS AGRONOMIA e Disciplina: Química Geral ENG. FLORESTAL Professora Matildes Blanco TEORIA E LISTA DE EXERCÍCIOS 01 REFERENTE À AVALIAÇÃO 03 (P 3 ) NÚMERO DE OXIDAÇÃO: NOx Que se entende por número
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q42 Ligação metálica
Resolução das atividades complementares 3 Química Q42 Ligação metálica p. 59 1 (Cefet-PR) Analise as afirmações a seguir: I. O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na construção
Leia maisIntrodução. Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo.
Introdução Muitas reações ocorrem completamente e de forma irreversível como por exemplo a reação da queima de um papel ou palito de fósforo. Existem também sistemas, em que as reações direta e inversa
Leia maisÁcidos e bases. Aula 8 Ácidos e Bases / ph. Par ácido-base conjugado. Ácidos e bases
Aula 8 Ácidos e Bases / ph Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 QG107 (Biologia) - 1s/2009 Definição de Brønsted-Lowry (1923) definição mais abrangente que a de Arrhenius ácidos e bases = ácidos
Leia mais01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:
01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres 02) (UFF-RJ)
Leia maisPROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa
PROVA DE QUÍMICA - 1998 Segunda Etapa QUESTÃO 01 Num laboratório químico, havia três frascos que continham, respectivamente, um alcano, um álcool e um alqueno. Foram realizados experimentos que envolviam
Leia maisFunções inorgânicas - Ácidos
Funções inorgânicas - Ácidos 01. O que é função química? 02. Conceitue os ácidos. Qual a diferença entre oxiácidos e hidrácidos? Exemplifique. 03. (PUCCAMP) A respeito das substâncias denominadas ácidos,
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. Prof. Norma Sá
FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Norma Sá FUNÇÕES INORGÂNICAS Identificação das Funções: ÁCIDOS começam com H. BASES terminam com OH. ÓXIDOS formados por 2 elementos, sendo um deles o oxigênio. HIDRETOS formados
Leia maisCOMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA EQUIPE DE QUÍMICA DO CURSO POSITIVO
COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Sem sombra de dúvida, a prova deste ano está muito melhor que a dos anos anteriores. Maior abrangência com temas mais relevantes e grau de dificuldade de médio para difícil,
Leia maisP2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08
P2 - PROVA DE QUÍMICA GERAL - 11/10/08 Nome: Gabarito Nº de Matrícula: Turma: Assinatura: Questão Valor Grau Revisão 1 a 2,5 2 a 2,5 3 a 2,5 4 a 2,5 Total 10,0 Constantes: R 8,314 J mol -1 K -1 0,0821
Leia maisÁCIDOS E BASES. + (aq) + OH - (aq)
ÁCIDOS E BASES O conhecimento sobre termodinâmica, particularmente sobre as constantes de equilíbrio é de grande importância na discussão quantitativa das forças de ácidos e bases o que permite desenvolver
Leia maisQualidade Ambiental Química
Qualidade Ambiental Química Programa Revisão dos Conceitos Básicos de Química e Estatística Poluição o Ar e a Química da Troposfera Reações Químicas ligadas à Emissão de Poluentes da Atmosfera Bibliografia
Leia maisAs questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo.
QUÍMICA As questões de 31 a 34 referem-se ao texto abaixo. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se
Leia maisGEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES QUÍMICAS MOLECULARES. Professor Cristiano
GEOMETRIA MOLECULAR E INTERAÇÕES QUÍMICAS MOLECULARES Professor Cristiano GEOMETRIA MOLECULAR É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Dependendo dos átomos que a
Leia maisU N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO.
U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S QUÍMICA Prova de 2 a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco
Leia maisUFSC. Química (Amarela) 31) Resposta: 43. Comentário
UFSC Química (Amarela) 1) Resposta: 4 01. Correta. Ao perder elétrons, o núcleo exerce maior atração sobre os elétrons restantes, diminuindo o raio. Li 1s2 2s 1 Li+ 1s 2 Raio atômico: átomo neutro > íon
Leia maisFunções Inorgânicas. Letícia R. Teixeira. Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons.
Letícia R. Teixeira Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode
Leia maisATIVIDADES EM QUÍMICA Recuperação paralela de conteúdos
Nova Friburgo, de de 2014. Aluno (a): Gabarito Professor(a): ATIVIDADES EM QUÍMICA Recuperação paralela de conteúdos Nº: Turma:100 Assuntos: Estrutura atômica; Tabela Periódica; Propriedades periódicas;
Leia maisa) Qual a configuração eletrônica do cátion do alumínio isoeletrônico ao gás nobre neônio?
Questão 1: O Brasil é o campeão mundial da reciclagem de alumínio, colaborando com a preservação do meio ambiente. Por outro lado, a obtenção industrial do alumínio sempre foi um processo caro, consumindo
Leia maisQUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1
QUÍMICA - 2 o ANO MÓDULO 19 EQUILÍBRIO IÔNICO - PARTE 1 H O 2 + H + 2 - H - 2 O + 2 - H + - H O 2 2 + H + - Como pode cair no enem (PUC) A tabela abaixo se refere a dados de forças relativas de ácidos
Leia maisRESOLUÇÃO COMENTADA DA PROVA DA UNESP DE 2014
RESOLUÇÃO COMENTADA DA PROVA DA UNESP DE 2014 1-Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo
Leia maisQuímica B Extensivo V. 3
Química B Extensivo V. 3 01) Alternativa correta: D Exercícios A água pura (destilada ) não é condutora de eletricidade pois não há presença de sais lá, mas a partir do momento que se adiciona alguma substância
Leia maisRecursos para Estudo / Atividades
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final Disciplina: Química Ano: 2012 Professor (a): Elisa Landim Turma: 1º FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista
Leia maisCONCEITOS MODERNOS DE ÁCIDOS E BASES
CONCEITOS MODERNOS DE ÁCIDOS E BASES Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 01 Na reação segundo a equação: EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 1 1 1 3 2 2 4 NH H O NH OH a) Qual o doador de
Leia maisQuestão 61. Questão 63. Questão 62. alternativa B. alternativa B. alternativa D
Questão 61 A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação
Leia maisFUNÇÕES INORGÂNICAS. Ácido, Base, Sal e Óxido. Professora: Wellington Dias
FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácido, Base, Sal e Óxido Professora: Wellington Dias Funções químicas Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias
Leia maisQuímica. Resolução das atividades complementares. Q50 Forças intermoleculares
Resolução das atividades complementares 4 Química Q50 Forças intermoleculares p. 15 1 (Unifor-CE) Considerando a natureza das ligações químicas intermoleculares existentes nas substâncias: Etanol C 2 H
Leia maishttp://www.rumoaoita.com / - Material escrito por: Marlos Cunha (ITA T-12) Métodos de Balanceamento
Métodos de Balanceamento Conteúdo Introdução... 1 Método das tentativas... 1 Método algébrico... 1 Método do íon-elétron... 2 Método da oxi-redução... 3 Auto oxi-redução... 3 Balanceamento dependendo do
Leia maisQUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica:
QUESTÃO 01 Analise este gráfico, em que se mostra o resultado de um experimento de decomposição térmica de uma substância orgânica: 1. Considere que, durante esse experimento, a diminuição de massa se
Leia maisA) a existência do oceano líquido é uma hipótese possível, pois um sal solúvel só forma uma mistura homogênea com a água, quando ela está líquida.
TEXTO PARA A QUESTÃO 1. Sonda espacial detecta sal de cozinha em lua de Saturno A análise da composição química do anel mais externo de Saturno revelou a presença de 98% de água, 1% de cloreto de sódio,
Leia maisB) (até três pontos) Para os pares de espécies apresentados em i, ii e iii, tem-se, respectivamente, Al +, F - e Li.
Química 1. O raio atômico (ou iônico) é uma propriedade periódica que exerce grande influência na reatividade dos átomos (ou dos íons). A) Explique, em termos de carga nuclear efetiva, a variação apresentada
Leia maisQUÍMICA MÓDULO 15 ÁCIDOS. Professor Edson Cruz
QUÍMICA Professor Edson Cruz MÓDULO 15 ÁCIDOS INTRODUÇÃO Ácidos são compostos moleculares que, em solução aquosa, ionizam-se, liberando o cátion H + para a formação do íon hidrônio ou hidroxônio (H 3 O
Leia maisTeoria de Arrhenius. Ácidos: definição e classificação
Química Teoria de Arrhenius Eletrólitos e não eletrólitos. Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas. Ionização: formação de íons em uma solução devido à reação das moléculas de uma substância dissolvida
Leia maisSÉRIE: 2º ano EM Exercícios de recuperação final DATA / / DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: FLÁVIO QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
SÉRIE: 2º ano EM Exercícios de recuperação final DATA / / DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: FLÁVIO QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA QUESTÃO 01 Em uma determinada transformação foi constatado que poderia ser representada
Leia maisQUÍMICA QUESTÃO 41 QUESTÃO 42
Processo Seletivo/UNIFAL- janeiro 2008-1ª Prova Comum TIPO 1 QUÍMICA QUESTÃO 41 Diferentes modelos foram propostos ao longo da história para explicar o mundo invisível da matéria. A respeito desses modelos
Leia maisA Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas.
A Termoquímica tem como objetivo o estudo das variações de energia que acompanham as reações químicas. Não há reação química que ocorra sem variação de energia! A energia é conservativa. Não pode ser criada
Leia maisÁCIDOS. Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1
ÁCIDOS Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Mackenzie-SP) Um ácido, quanto à força, classifica-se como forte, moderado e fraco, conforme a escala de
Leia maisDissociação e Ionização. Dissociação iônica
2ª Fase - Funções da química inorgânica Investigando caminhos As substâncias sejam da Química Orgânica ou Inorgânica são divididas em grupos denominados funções químicas. As substâncias que pertencem a
Leia maisPROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS
3 PROCESSO SELETIVO 2006 QUESTÕES OBJETIVAS QUÍMICA 01 - O dispositivo de segurança que conhecemos como air-bag utiliza como principal reagente para fornecer o gás N 2 (massa molar igual a 28 g mol -1
Leia maisEstequiometria. Prof a. Dr a. Flaviana Tavares Vieira
Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri Bacharelado em Ciência e Tecnologia Diamantina - MG Estequiometria Prof a. Dr a. Flaviana Tavares Vieira -A palavra estequiometria deriva das palavras
Leia maisPolaridade de moléculas
Polaridade de moléculas 01. (Ufscar) É molécula polar: a) C 2 H 6. b) 1,2-dicloroetano. c) CH 3 Cl. d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano. 02. (Mackenzie) As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir, representam,
Leia maisUFJF CONCURSO VESTIBULAR 2011-2 GABARITO DA PROVA DISCURSIVA DE QUÍMICA
UFJF CNCURS VESTIBULAR 2011-2 GABARIT DA PRVA DISCURSIVA DE QUÍMICA Questão 1 Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem algumas propriedades químicas semelhantes.
Leia maisDe onde vêm as lágrimas?
De onde vêm as lágrimas? É toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberado pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH -. a) Presença de oxigênio b) Sal não oxigenado
Leia maisAPSA 2 - Tabela Periódica 10º Ano Novembro de 2011
1. Dada a distribuição eletrónica dos elementos a seguir, indique qual deles apresenta maior e menor raio atómico 3Li: 1s 2 2s 1 7N: 1s 2 2s 2 2p 3 9F: 1s 2 2s 2 2p 5 R: Maior raio Atómico = Li Menor raio
Leia maisPORTAL DE ESTUDOS EM QUÍMCIA PROF. PAULO CESAR (www.profpc.com.br) ÁCIDOS. Qto a nº de H ionizáveis
ÁCIDOS 01) Equacione a reação de ionização (em 1 etapa) dos seguintes ácidos: a) HNO 2 b) H 2 CO 3 c) H 3 BO 3 d) H 4 SiO 4 02) Equacione a reação de ionização (em etapas) dos seguintes ácidos: a) H 3
Leia maisA) Escreva a equação que representa a semi-reação de redução e seu respectivo potencial padrão.
QUÍMICA QUESTÃ 01 Aparelhos eletrônicos sem fio, tais como máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, utilizam, como fonte de energia, baterias recarregáveis. Um tipo comum de bateria recarregável
Leia maisNas condições citadas, a equação global corretamente balanceada da eletrólise da água é: b) H 2 + O 2. d) 2H 2
QUÍMICA As questões 31 e 32 referem-se às informações abaixo. Por contribuir para a preservação ambiental, o uso do gás hidrogênio, como combustível economicamente viável, já está sendo considerado como
Leia maisREVISÃO FINAL AVALIAÇÃO GLOBAL 2.ª ETAPA
REVISÃO FINAL AVALIAÇÃO GLOBAL 2.ª ETAPA POLARIDADE DAS MOLÉCULAS As moléculas podem ser classificadas quanto à sua polaridade em dois grupos: polares ou apolares. Molécula apolar: µ R = 0 Molécula polar:
Leia maisPROF. KELTON WADSON OLIMPÍADA 8º SÉRIE ASSUNTO: TRANSFORMAÇÕES DE ESTADOS DA MATÉRIA.
PROF. KELTON WADSON OLIMPÍADA 8º SÉRIE ASSUNTO: TRANSFORMAÇÕES DE ESTADOS DA MATÉRIA. 1)Considere os seguintes dados obtidos sobre propriedades de amostras de alguns materiais. Com respeito a estes materiais,
Leia maisAssociação Catarinense das Fundações Educacionais ACAFE PARECER RECURSO DISCIPLINA QUÍMICA
33) Assinale a alternativa correta, na qual todas as substâncias são compostas e líquidas à temperatura ambiente. A O 3, O 2 ; CH 3 CH 2 OH B H 2 ; CO 2 ; CH 3 OH C H 2 O; NH 3 ; CO D H 2 O; CH 3 CH 2
Leia maisQuímica em Solventes não Aquosos. Prof. Fernando R. Xavier
Química em Solventes não Aquosos Prof. Fernando R. Xavier UDESC 2013 Reações químicas podem acontecer em cada uma das fases ordinárias da matéria (gasosa, líquida ou sólida). Exemplos: Grande parte das
Leia maisQUÍMICA. Questão 31. Questão 32
QUÍMICA Questão 3 Em 9,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,5 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal? Dado: Ca 40 g/mol. (A) 39 g/mol. (B) 278 g/mol. (C) 63,3 g/mol.
Leia maisa) H 2 S, ligação iônica b) H 2 S, ligação covalente c) HS 2, ligação iônica d) HS 2, ligação covalente e) H 2 S, ligação metálica
SECRETARIA DE SEGURANÇA PÚBLICA/SECRETARIA DE EDUCAÇÃO POLÍCIA MILITAR DO ESTADO DE GOIÁS COMANDO DE ENSINO POLICIAL MILITAR COLÉGIO DA POLÍCIA MILITAR SARGENTO NADER ALVES DOS SANTOS SÉRIE/ANO: 1 TURMA(S):
Leia mais1. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o flúor F (Z = 9)?
EXERCÍCIOS REVISÃO 1ª série 1. Qual a fórmula do composto formado entre o cálcio, Ca (Z = 20) e o flúor F (Z = 9)? 2. Qual a fórmula do composto formado entre o potássio, K (Z = 19) e o enxofre, S (Z =
Leia maisQuímica Orgânica I Profª Dra. Alceni Augusta Werle Profª Dra.Tânia M. Sacramento Melo
Química Orgânica I Profª Dra. Alceni Augusta Werle Profª Dra.Tânia M. Sacramento Melo Ligação Química e Estudo do Átomo de Carbono Aula 1 1- INTRODUÇÃO Os átomos são formados por nêutrons, prótons e elétrons.
Leia maisVI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011
VI OLIMPÍADA BAIANA DE QUÍMICA 2011 RESPONDA AS QUESTÕES DE 1 a 30, MARCANDO UMA DAS ALTERNATIVAS DE ACORDO COM O QUE SE PEDE QUESTÃO 1 Peso 2 A dissolução do cloreto de amônio, NH 4 Cl(s), em água ocorre
Leia maisCOLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Paralela. 2ª Etapa 2014. 3ª Série Turma: FG
COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza 3ª Série Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação.
Leia maisA limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático).
61 b A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita
Leia maisResolução Comentada - Química
Resolução Comentada - Química UFTM 2013 1 Fase Vestibular UFTM 2013 1 Resolução Prova de Química Tipo 1 Questão 76 A soja é considerada um dos alimentos mais completos em termos de propriedades nutricionais,
Leia maisquímica FUVEST ETAPA Resposta QUESTÃO 1 QUESTÃO 2 c) Determine o volume adicionado da solução
Química QUESTÃO 1 Um recipiente contém 100 ml de uma solução aquosa de H SO 4 de concentração 0,1 mol/l. Duas placas de platina são inseridas na solução e conectadas a um LED (diodo emissor de luz) e a
Leia maisPROVA DESAFIO EM QUÍMICA 04/10/14
PROVA DESAFIO EM QUÍMICA 04/10/14 Nome: Nº de Inscrição: Assinatura: Questão Valor Grau 1 a 2,0 2 a 2,0 3 a 2,0 4 a 2,0 5 a 2,0 Total 10,0 IMPORTANTE: 1) Explique e justifique a resolução de todas as questões.
Leia maisProfessora Sonia - Química para o Vestibular Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final)
Questões Resolvidas Hidrólise Salina (com respostas e resoluções no final) 01. (Uftm) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise: 3 l 3 CH COO (aq) + H O( ) CH COOH (aq) + OH
Leia maisExercícios Sobre LigaÇões iônicas
Exercícios Sobre LigaÇões iônicas Dados: 01. (Ufrj - adaptado) A caiação é um processo tradicionalmente utilizado na pintura de casas. Uma das maneiras de se preparar o pigmento consiste em misturar cal
Leia maisPARTE 1 TESTES DE ESCOLHA SIMPLES
FUNDAÇÃO ESCOLA TÉCNICA LIBERATO SALZANO VIEIRA DA CUNHA VIII OLIMPÍADA DE QUÍMICA DA LIBERATO OQL DATA: 24/08/2013 MODALIDADE: EM-1 Nº DE INSCRIÇÃO: INFORMAÇÕES Escrever o NÚMERO DE INSCRIÇÃO na grade
Leia maisLeis Ponderais e Cálculo Estequiométrico
Leis Ponderais e Cálculo Estequiométrico 1. (UFF 2009) Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos
Leia mais5. (Espcex (Aman) 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.
1. (Enem ª aplicação 010) Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1. A maioria dos produtos
Leia maisFaculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP. CURSO: Agronomia. DISCIPLINA: Química Geral
Faculdade de Ciências Agrárias e Veterinárias de Jaboticabal FCAV - UNESP CURSO: Agronomia DISCIPLINA: Química Geral ASSUNTO: Soluções e Unidades de Concentração 1 1. TIPOS MAIS COMUNS DE SOLUÇÃO Solução
Leia maisPROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS PROVA DE QUÍMICA
PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES DE 23 ANOS PROVA DE QUÍMICA TEMAS 1. Estrutura da matéria 1.1 Elementos, átomos e iões 1.2
Leia maisUFMG - 2004 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR
UFMG - 2004 3º DIA QUÍMICA BERNOULLI COLÉGIO E PRÉ-VESTIBULAR Química Questão 01 Os metais alcalinos, ao reagirem com água, produzem soluções dos respectivos hidróxidos e gás hidrogênio. Esta tabela apresenta
Leia maisTIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS ENCONTRADAS NA INTERNET
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS MATERIAL RETIRADO PARCIALMENTE OU NA INTEGRA DE LISTAS DE EXERCÍCIOS ENCONTRADAS NA INTERNET 1. Unifor-CE O metal potássio reage vigorosamente com água, produzindo hidrogênio
Leia maisQuestão 32. Questão 33. Questão 31. alternativa D. alternativa C. alternativa C. As questões 31 e 32 referem-se às informações
As questões 31 e 32 referem-se às informações abaixo. Por contribuir para a preservação ambiental, o uso do gás hidrogênio, como combustível economicamente viável, já está sendo considerado como um marco
Leia mais: fórmula mínima M = (1. 12 + 4. 1) g/mol M = 16g/mol. b) A equação química do processo é: (g) + 2O 2. (g) CO 2. (g) + 2H 2
20 A Bolívia é um grande produtor de gás natural (metano) e celebrou com o Brasil um acordo para a utilização deste importante recurso energético. Para seu transporte até os centros consumidores, há um
Leia maisFÍSICO QUÍMICA AULA 2 - OXIDO- REDUÇÃO. Parte 2 Reações e conceitos
FÍSICO QUÍMICA AULA 2 - OXIDO- REDUÇÃO Parte 2 Reações e conceitos Vimos anteriormente que oxidação é o processo no qual um átomo perde elétrons, tendo um aumento no N ox, enquanto na redução ganham-se
Leia maisFinal 8 de Maio de 2010
Final 8 de Maio de 2010 Prova Teórica Nome:.... Escola:....... Pergunta Total Átomo, elemento e núcleo Contar os átomos Massa, moles e concentrações Equações Químicas Classificação teórica Classificação
Leia maisCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS EXERCÍCIOS Questão 01) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de suas características. Recorra a tabela periódica
Leia maisO carbono é um dos elementos químicos com capacidade de formar cadeias, ligando-se entre si e com outros elementos químicos.
ITS Química do Petróleo 3 Módulo: Prof.ª Mônica Fonseca Química Orgânica: É a parte da Química que estuda os compostos do carbono. Compostos orgânicos naturais: as principais fontes de compostos orgânicos
Leia maisCentro Educacional Sesc Cidadania
Centro Educacional Sesc Cidadania Prof. Alexandre Ferreira Costa Lista de Exercícios Química Geral ÁCIDS DE ARRHENIUS LISTA EXTRA 02 coração é vital para o corpo assim como o amor é para a alma! Abner
Leia maisQuímica - Grupo J - Gabarito
- Gabarito 1 a QUESTÃO: (2,0 pontos) Avaliador Revisor Informe a que volume deve ser diluído com água um litro de solução de um ácido fraco HA 0.10 M, de constante de ionização extremamente pequena (K
Leia maisQUESTÕES DE QUÍMICA DA UNICAMP PROVA DE 2014.
QUESTÕES DE QUÍMICA DA UNICAMP PROVA DE 2014. 1- Prazeres, benefícios, malefícios, lucros cercam o mundo dos refrigerantes. Recentemente, um grande fabricante nacional anunciou que havia reduzido em 13
Leia maisELETROQUÍMICA (Parte II)
ELETROQUÍMICA (Parte II) I ELETRÓLISE A eletrólise é um processo de oxirredução não espontâneo, em que a passagem da corrente elétrica em uma solução eletrolítica (solução com íons), produz reações químicas.
Leia maisProva de Recuperação Bimestral de Ciências Nome Completo: Data: / /2010
COLÉGIO MARIA IMACULADA QI 05 ch. 72 LAGO SUL BRASÍLIA DF E-MAIL: cmidf@cmidf.com.br FONE: 248 4768 SITE: www.cmidf.com.br VALOR:10 pontos. NOTA: 9ºano 2º PERÍODO Prova de Recuperação Bimestral de Ciências
Leia maisO que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade. Funções químicas
O que é uma propriedade funcional da matéria? Acidez Alcalinidade Salinidade Funções químicas Função química Conjunto de compostos que possuem comportamento semelhantes Ácidos bases Sais Óxidos Mas você
Leia maisLIGAÇÕES QUÍMICAS TEORIA CORPUSCULAR
LIGAÇÕES QUÍMICAS 5 TEORIA CORPUSCULAR 1 INTRODUÇÃO O fato de os gases nobres existirem na natureza como átomos isolados, levou os cientistas KOSSEL e LEWIS a elaborar um modelo para as ligações químicas.
Leia maisREVISÃO QUÍMICA. Profº JURANDIR QUÍMICA
REVISÃO QUÍMICA Profº JURANDIR QUÍMICA DADOS 01. (ENEM 2004) Em setembro de 1998, cerca de 10.000 toneladas de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) foram derramadas pelo navio Bahamas no litoral do Rio Grande
Leia maisÁgua e Solução Tampão
União de Ensino Superior de Campina Grande Faculdade de Campina Grande FAC-CG Curso de Fisioterapia Água e Solução Tampão Prof. Dra. Narlize Silva Lira Cavalcante Fevereiro /2015 Água A água é a substância
Leia maisIdentificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação
Identificação funções inorgânicas, ionização e dissociação, número de oxidação Várias teorias tentaram explicar o fato de algumas soluções conduzirem energia elétrica e outra não 1903 Arrhenius experiências
Leia maisUFU 2010/1 ABERTAS (1ª FASE = ENEM)
UFU 2010/1 ABERTAS (1ª FASE = ENEM) 1-Leia o texto a seguir. Com o passar do tempo, objetos de prata escurecem e perdem seu brilho em decorrência da oxidação desse metalpelo seu contato com oxigênio e
Leia mais