Recursos para Estudo / Atividades

Transcrição

1 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Final Disciplina: Química Ano: 2012 Professor (a): Elisa Landim Turma: 1º FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo Estrutura atômica Distribuição eletrônica: elétron diferenciador e camada de Ligações químicas Geometria molecular Polaridade das ligações e das moléculas Força intermolecular Solubilidade PE x força intermolecular Número de oxidação Funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos Reação de neutralização Reações de óxidos Classificação das reações Ocorrência das reações Recursos para Estudo / Atividades Caderno Fascículos Os módulos e avaliações realizadas.

2 Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 Encantado Rio de Janeiro / RJ CEP: Tel: Fax: [email protected] Home Page: ENSINO MÉDIO Área de Conhecimento: CIÊNCIAS DA NATUREZA Disciplina: QUÍMICA Tipo de Avaliação: BLOCO DE ATIVIDADES Etapa: 3 Professor: Elisa Nº de Questões: 22 VALOR: 20 PONTOS Data: / /2012. Nome do (a) aluno (a): 1 Ano Turma: Nº Querido (a) aluno (a): Para que se organize melhor siga as orientações abaixo: LEIA com atenção cada questão; PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver; ELABORE respostas completas; FAÇA uma letra legível; RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a). SUCESSO! Professora: Elisa BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS QUESTÃO 01 ESCREVA as equações químicas balanceadas, indicando as fórmulas e os nomes oficiais dos produtos das reações entre: a) Óxido de sódio e água. b) dióxido de enxofre e água c) óxido de cálcio + ácido sulfúrico d) zinco + ácido bromídrico e) dióxido de enxofre + hidróxido de lítio

3 QUESTÃO 02 DETERMINE a fórmula do composto formado entre o elemento com elétron diferenciador 4p 5 e o elemento de maior raio do 2º período. QUESTÃO 03 O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1, para esse átomo DETERMINE: a) o número de camadas para esse átomo b) o número de elétrons mais energéticos c) o número de elétrons na camada de valência d) seu número atômico QUESTÃO 04 O composto de fórmula HClO 3 é um ácido forte, utilizado como catalisador em reações de polimerização e como agente oxidante. Soluções aquosas desse ácido pode causar grande irritação na pele e nas mucosas. a) Qual a nomenclatura desta substância? b) ESCREVA a reação de neutralização total deste ácido pelo hidróxido de cálcio, e indique a nomenclatura do sal formado. QUESTÃO 05 O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. Qual o número atômico do elemento X? QUESTÃO 06 São dados 3 elementos A, B e C. O átomo A tem número atômico igual a 70 e número de massa igual a 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A.. Qual o número de elétrons do átomo B? QUESTÃO 07 DETERMINE o número de prótons e nêutrons para os átomos: a) X p= ; n= b) Y p= ; n=

4 QUESTÃO 08 É INCORRETO afirmar que o ânion monovalente F ª apresenta: a) número de massa igual a dezenove. b) dez nêutrons. c) dez partículas com carga negativa na eletrosfera. d) nove prótons. e) um número de elétrons menor que o cátion trivalente AØ. QUESTÃO 09 Um ânion bivalente do elemento Y possui 54 elétrons. Sabendo que o átomo Y tem 75 nêutrons, DETERMINE: a) o seu número atômico b) o seu número de massa QUESTÃO 10 Sejam dadas as seguintes moléculas: H O, BeH, BC؃ e CCØ. As configurações espaciais dessas moléculas são respectivamente: (A) angular, linear, trigonal, tetraédrica (B) angular, trigonal, linear, tetraédrica (C) angular, linear, piramidal, tetraédrica (D) trigonal, linear, angular, tetraédrica QUESTÃO 11 Determine a nomenclatura das espécies abaixo: a) HClO 4 b) Na 2 S c) H 3 PO 3 d) Ca(OH) 2 QUESTÃO 12 DETERMINE a fórmula e a nomenclatura de cada base formada pelos íons abaixo: a) Mg 2+ b) Co 3+ QUESTÃO 13 DETERMINE a fórmula dos ácidos abaixo: a) ácido nitroso b) ácido sulfuroso

5 QUESTÃO 14 DETERMINE as fórmulas: a) iodeto de cálcio b) sulfeto de potássio c) cloreto de cobalto III d) nitrato ferroso QUESTÃO 15 DETERMINE a nomenclatura dos ácidos abaixo: a) HI b) H 3 PO 3 c) H 2 CO 3 d) HCN QUESTÃO 16 Recentemente, a Polícia Federal deflagrou a Operação Ouro Branco, que descobriu que duas cooperativas de Minas Gerais adulteravam leite com substâncias como água oxigenada e soda cáustica. (fonte: Globo Online- 2008) a) Qual o nome oficial da água oxigenada? b) ESCREVA a reação da soda cáustica (hidróxido de sódio) com anidrido sulfúrico? QUESTÃO 17 Complete o quadro abaixo com as fórmulas e nomes corretos, correspondentes. QUESTÃO 18 Determine o número de oxidação do elemento sublinhado: a) KBrO 3 b) CuCl 2 c) K 2 O 2 d) CaC 2 O 4 QUESTÃO 19 DETERMINE a fórmula do composto formado entre: a) C e Br

6 b) Si e F c) H e S d) Li e O QUESTÃO 20 Correlacione as substâncias da coluna 1 com os pontos de fusão da coluna 2. Coluna 1 I. NaF II. CHƒOH III. CHƒCH CHƒ IV. CHƒOCHƒ A seqüência CORRETA encontrada de cima para baixo é: ( ) -116 C ( ) +993 C ( ) -188 C ( ) -98 C Coluna 2 (A) I, III, IV e II (B) II, III, I e IV (C) IV, II, III e I (D) IV, I, III e II QUESTÃO 21 - (Unesp) Dentre as alternativas a seguir, ASSINALAR a que contém a afirmação INCORRETA. (A) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. (B) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente. (C) O composto covalente HCØ é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de hidrogênio e cloro. (D) A substância de fórmula Br é apolar. (E) A substância de fórmula CaI é iônica. QUESTÃO 22 Dentre as substâncias água, cloreto de hidrogênio (HCl), tetracloreto de carbono (CCl 4 ) e gás carbônico, é correto afirmar que: (A) todas são moléculas polares. (B) somente o gás carbônico e o tetracloreto de carbono são moléculas polares. (C) somente o tetracloreto de carbono e a água são moléculas polares. (D) somente o cloreto de hidrogênio e o tetracloreto de carbono são moléculas polares. (E) somente a água e o cloreto de hidrogênio são moléculas polares.