COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE. Programa de Recuperação Paralela. 2ª Etapa ª série Turma: FG

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1 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Programa de Recuperação Paralela 2ª Etapa 2014 Disciplina: QUÍMICA Professora: Maria Luiza 1ª série Turma: FG Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Conteúdo FUNÇÕES INORGÂNICAS- NOMENCLATURA E CLASSIFICAÇÃO ÁCIDOS BASES SAIS ÓXIDOS LIGAÇÃO QUÍMICA- FÓRMULAS ESTRUTURAIS E NOMENCLATURA LIGAÇÃO IÔNICA LIGAÇÃO COVALENTE Recursos para Estudo / Atividades LIVRO, CADERNO E FOLHAS

2 COLÉGIO NOSSA SENHORA DA PIEDADE Área de Conhecimento: Ciências da Natureza ENSINO MÉDIO Disciplina: QUÍMICA 2ª Etapa Tipo de Atividade:BLOCO DE RECUPERAÇÃO Professora: MARIA LUIZA Data: 24/09/2014 Nome: 1ª Série Turma: FG Nº Querido (a) aluno (a): Para que se organize melhor siga as orientações abaixo: LEIA com atenção cada questão; PROCURE compreender o que está sendo pedido, para você resolver; ELABORE respostas completas; FAÇA uma letra legível; RELEIA todas as suas respostas antes de entregar ao professor (a). SUCESSO! QUESTÃO 01: QUESTÃO 02: DETERMINE a distribuição eletrônica em camadas e subníveis dos elementos, assim como sua família, período, nome e símbolo químico: a) Z = 11 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 K-2 L-8 M-1 b) Z = 23 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 K-2 L-8 M-11 N-2

3 QUESTÃO 03: Durante o estágio primário no tratamento de esgoto, os componentes do material bruto, são separados pela diferença de densidade desses componentes. DESTAQUE o processo que permite essa separação: (A) Destilação (B) Decantação (C) Evaporação (D) Filtração Gabarito: B QUESTÃO 04: Observe a imagem e: NOMEIE o sistema, INDIQUE as fases e CLASSIFIQUE quanto ao número de fases: R: Nome do sistema: heterogêneo; Fases do sistema: água e óleo; Classificação: bifásico QUESTÃO 05: Você conheceu alguns métodos para separar misturas heterogêneas e homogêneas: separação magnética, catação, decantação, filtração, evaporação, destilação simples e fracionada. INDIQUE o método que se aplica a cada caso: - café e água: filtração - pedaços de Bombril e talco: separação magnética QUESTÃO 06: Considere as espécies químicas: 35 Cl 40 Ca Ca 59 Co Ni Zn Podemos AFIRMAR que as espécies isoeletrônicas e isóbaras são? CÁLCIO ISOBÁRICAS CLORO E CÁLCIO - ISOELETRÔNICAS

4 QUESTÃO 07: QUAIS famílias e os nomes das famílias estão os seguintes elementos: a) bromo 7A HALOGÊNIOS b) césio 1A METAIS ALCALINOS TERROSOS c) argônio 8A GASES NOBRES d) bário 2A ALCALINOS TERROSOS e) enxofre 6A CALCOGÊENIOS QUESTÃO 08: DESCREVA uma substância pura, mistura azeotrópica e mistura eutética e represente seus gráficos. respectivos GABARITO

5 QUESTÃO 09: INDIQUE o número de componentes, fases e classifique quanto ao tipo de mistura: a) água + óleo + cubos de gelo 3 COMP., 3 FASES E HET. b) álcool + gasolina 2 COMP.,1 FASE E HOM. c) água + areia + sal de cozinha 3 COMP. 2 FASES E HET. QUESTÃO 10: DETERMINE o método de separação de mistura das misturas abaixo: a) água + areia + limalha de ferro SEPARAÇÃO MAGNÉTICA E FILTRAÇÃO b) álcool + água DESTILAÇÃO SIMPLES c) água + gasolina FUNIL DE DECANTAÇÃO

6 d) sal de cozinha + areia + óleo + água FILTRAÇÃO, FUNIL DE DECANTAÇÃO E DESTILAÇÃO SIMPLES QUESTÃO 11: Observe a configuração química abaixo e DETERMINE se é um isótopo, isóbaro ou isótono e EXPLIQUE a formação da configuração escolhida: R: - Isóbaros, são átomos de elementos diferentes com diferente número atômico e mesmo número de massa. QUESTÃO 12: As afirmações abaixo são referentes à classificação dos materiais em misturas ou substâncias. Indique quais estão corretas com a letra C e quais estão erradas com a letra E : a. ( ) É possível determinar a densidade de uma mistura conhecendo a proporção em que cada substância está presente. b. ( ) Como o álcool etílico é menos denso que a água, a densidade de uma mistura de água e álcool etílico aumenta à medida que a proporção de álcool etílico aumenta. c. ( ) A água potável é uma mistura, pois recebeu a adição de uma série de substâncias (como o cloro) na estação de tratamento de água, mas a água mineral obtida diretamente da fonte é uma substância. d. ( ) O petróleo é uma mistura de várias substâncias, como gasolina, óleo diesel e asfalto. e. ( ) A gasolina, mesmo pura, é uma mistura de várias substâncias. f. ( ) Na natureza é muito raro encontrar uma substância isolada. g. ( ) O sal de cozinha que utilizamos em casa é o cloreto de sódio puro, ou seja, é uma substância. Gabarito: a. (V) b. (F) Visto que o álcool etílico é menos denso que a água, a densidade de uma mistura de água e álcool etílico aumenta à medida que a proporção de água aumenta, e não de álcool. c. (F) A água mineral não é uma substância, mas sim uma mistura, porque ela não possui apenas a substância pura H 2 O. A água mineral é o resultado de um processo no qual a água da chuva penetra no solo e passa por várias rochas. Assim, como o próprio nome indica, além de água, ela também possui vários minerais dissolvidos. d. (F) O petróleo é uma mistura complexa de várias sustâncias. A gasolina, o óleo diesel e o asfalto são misturas mais simples, denominadas frações do petróleo. e. (V) f. (V) g. (F) O sal de cozinha que utilizamos em casa é cloreto de sódio adicionado a iodo (para combater o bócio), contendo ainda certa porcentagem de outros sais, ou seja, é uma mistura.

7 QUESTÃO 13: INDIQUE o grupo que só tem misturas: (A) Aço, cobre, água natural (B) Aço, bronze, madeira (C) Ar, gelo-seco, gasolina (D) Prata, latão, petróleo (E)Leite, sangue, oxigênio Gabarito: B a. O cobre (Cu) não é mistura, mas sim uma substância simples. b. Correta. c. O gelo-seco é o gás carbônico (CO 2 ), uma substância composta. d. A prata (Ag) é uma substância simples; e. O oxigênio é uma substância simples (O 2 ). QUESTÃO 14: Têm-se os seguintes átomos e íons genéricos: INDIQUE os isótopos, isóbaros, isoeletrônicos e isótonos: Isóbaros; não há Isótopos: A e D isoeletrônicos: B e E QUESTÃO 15: Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, FORNEÇA: a) A distribuição eletrônica em ordem de energia; b) A ordem geométrica; c) O número total de elétrons por camada; d) O número de elétrons no subnível mais energético; e) O número de elétrons no subnível mais externo. Gabarito: Distribuição eletrônica no diagrama de Pauling: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 4 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 4 6s 2

8 c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2 d), no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons. e Assim, os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s, contendo 2 elétrons. NSP, 100 anos de MISSÃO na EDUCAÇÃO!