PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL Conteúdos Competências / Habilidades Avaliação/Atividades

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1 Estrutura atômica I (Unid. 02 e 3) COLÉGIO LA SALLE BRASÍLIA Associação Brasileira de Educadores Lassalistas ABEL SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 Fone: (061) CEP: BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL Disciplina: QUÍMICA Trimestre: 1º Professor(a): WAGNER PINHEIRO / GEORGIA MONIQUE Série: 2º Turmas: 201 a 203 PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL Conteúdos Competências / Habilidades Avaliação/Atividades - A natureza elétrica da matéria. - O experimento de W.Crookes. - Descoberta do elétron. - O modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. - Os isótopos, isótonos e isóbaros. - Os íons, os elétrons e os prótons. - Noções sobre os espectros atômicos de Bohr. -O modelo de subníveis de energia. -Diagrama de Linus Pauling. -Distribuição de átomos neutros e ionizados. Estrutura atômica II ( UNID.03) -O histórico da tabela periódica. -A classificação de Medellev. -Determinação de Grupos e períodos da tabela da IUPAC. As propriedades químicas e físicas de metais e não metais. - As propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos. Estudo das radiações. ( Unid. 18) -Estudo das emissões alfa, beta e Gama. -Poder de penetração, velocidade e efeitos biológicos das partículas. -Transmutação nuclear. -Fissão e fusão nuclear. -Diferenciação de transmutação e série radioativa. -Aplicação da lei de Soddy-Fajans. -Estudo de meia vida radioativa. - Cálculo de meia vida método direto/indireto. Compreender as ciências naturais e as tecnologias a elas associadas como construções humanas, percebendo seus papéis nos processos de produção e no desenvolvimento econômico e social da humanidade. - Relacionar a natureza elétrica da matéria. - Caracterizar e relacionar modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr. - Utilizar o digrama de Linus Pauling a fim de determinar nível e subnível eletrônico. - Reconhecer as pesquisas/ experimentos na radioatividade para a compreensão da estrutura elétrica da matéria. - Diferenciar cátion de ânion. - Utilizar as diferentes distribuições eletrônicas no digrama de energia. Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes contextos. - Reconhecer a evolução histórica e o significado científico da tabela periódica. - Correlacionar às propriedades periódicas raio atômico, potencial atômico e eletronegatividade. - Determinar períodos e grupos dos elementos na tabela periódica. - Relacionar os elementos químicos quanto às propriedades periódicas. - Compreender a periodicidade da atual da I.U.P.A.C. Avaliação formativa: 10 % -Pesquisas, relatórios e resumos. Atividades escolares tais como: tarefas em casa e de sala, disciplina, participação nas aulas, listas de tarefas e atividades do laboratório de química. Avaliação discursiva 30% - Radioatividade. - Modelos atômicos - Estrutura atômica I - Interpretação dos artigos disponíveis nos endereços eletrônicos abaixo: Avaliação objetiva 30% - Estudo das radiações. - Estrutura atômica II - Provão 30%.. Estudo das radiações. - Postulado de Bohr. - Estrutura atômicas II.

2 - Compreender os fenômenos radioativos a partir das interações existentes entre as partículas do núcleo do átomo. -Reconhecer as vantagens e desvantagens do uso da energia nuclear. -Identificar a natureza dos fenômenos nucleares e de suas respectivas emissões. -Aplicar a lei de Soddy-Fajans e o conceito de meia-vida. - Interpretar gráficos e curvas de decaimento. Associar intervenções que resultam em degradação ou conservação ambiental a processos produtivos e sociais e a instrumentos ou ações científico-tecnológicos. - Analisar perturbações ambientais, identificando fontes, transporte e(ou) destino dos poluentes ou prevendo efeitos em sistemas naturais, produtivos ou sociais.

3 COLÉGIO LA SALLE BRASÍLIA Associação Brasileira de Educadores Lassalistas ABEL SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 Fone: (061) CEP: BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL Disciplina: QUÍMICA Trimestre: 2º Professor(a): WAGNER PINHEIRO/ GEORGIA MONIQUE Série: 2º Turmas: 201 a 203 PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL Conteúdos Competências / Habilidades Avaliação/Atividades Interações atômicas e moleculares ( Unid. 05) - A formação da substância eletrovalente ou iônica. - A fórmula química de Lewis para metais e ametais quando na teoria do octeto. - A formação do retículo cristalino cúbico. - A ligação por emparelhamento de elétrons ou momento covalente. -Covalente simples, dupla e tríplice. - A fórmula de Lewis e estrutural para a substância coordenada. -- A geometria das moléculas. - As forças intermoleculares. - A polaridade química - Modelos de ligação metálica. Introdução à Química orgânica. ( Unid. 19 e 20) -O postulado de Kekulé. -Classificação de cadeias carbônicas. -Determinação de fórmulas estruturais e Bond line. -Classificação de carbonos quanto ao tipo e posição, quando em cadeia carbônica. -Hidrocarbonetos, propriedades e nomenclatura oficial. -Álcoois, propriedades e nomenclatura oficial. - Importância dos álcoois na alimentação humana Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos. - Utilizar método e modelo das interações químicas e substâncias químicas. - Utilizar o modelo de ligação covalente entre ametais. - Reconhecer as limitações do modelo de estabilidade (teoria do octeto) comparando as diferentes interações. - Utilizar a representação de Lewis. - Prever a geometria das moléculas com 5 átomos utilizando a teoria dos pares elétrons de Valencia. -- Correlacionar tipos diferentes de retículos cristalinos. - Reconhecer diferentes composições de ligas metálicas. - Estudo da sobreposição metálica. - Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental. Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos. - Aplicar o postulado de Kekulé às cadeias cíclicas e alifáticas. - Classificar as cadeias quanto a natureza, disposição e ligação. Avaliação formativa: 10 % Pesquisas, relatórios e resumos. Atividades escolares tais como: tarefas em casa e de sala, disciplina, participação nas aulas, listas de tarefas e atividades do laboratório de química. Atividades em grupo com resolução de exercícios. Avaliação discursiva 30% Interações atômicas e moleculares Introdução à Química orgânica Provão 30%. - Química Orgânica - Interações atômicas Avaliação objetiva 30% - Compostos Orgânicos Interpretação dos artigos disponíveis nos endereços eletrônicos abaixo:

4 - - Representar fórmulas estruturais orgânicas por meio da estrutural bond-line. - Compreender as regras de nomenclatura de hidrocarbonetos e álcoois. - Classificar os carbonos quanto a ligação nas cadeias carbônicas. - Prever as propriedades de fusão e ebulição nos compostos orgânicos a partir de suas propriedades específicas (densidade, massa molar etc). - Prever as propriedades de fusão e ebulição nos álcoois a partir de suas classificações (monoalcool, diálcool, triálcool, álcool primário, secundário e terciário).

5 COLÉGIO LA SALLE BRASÍLIA. Associação Brasileira de Educadores Lassalistas ABEL SGAS Q. 906 Conj. E C.P. 320 Fone: (061) C0 CEP: BRASÍLIA - DISTRITO FEDERAL Disciplina: QUÍMICA Trimestre: 3º Professor(a): WAGNER PINHEIRO/GEORGIA MONIQUE Série: 2º Turmas: 201 a 203 PLANEJAMENTO ANUAL / TRIMESTRAL Conteúdos Habilidades Avaliação Estudo geral da oxi - redução. ( Unid. 13) -Diferenciação de oxidação e redução química. -Regras de cálculo do Nox. -Determinação de agente redutor e oxidante na reação química.na equação redox. Semelhantes químicos. ( Unid.6) -Investigando substâncias orgânicas e inorgânicas. -Ácidos de Arrhenius,fórmula geral, Classificação nomenclatura. -Ionização e dissociação. -Bases de Bronsted Lowry e Arrhenius -Classificação das bases solúveis e pouco solúveis, fórmula geral. -Nomenclatura IUPAC. Sais Conceito, classificação, nomenclatura. -Reação de neutralização total e parcial. -Óxidos Conceito, Classificação e nomenclatura oficial. Identificar a presença e aplicar as tecnologias associadas às ciências naturais em diferentes contextos. -Nomenclaturar os compostos inorgânicos a partir de regras da IUPAC. - Classificar os compostos a partir de reação química. Caracterizar óxidos e questões ambientais. - Compreender as regras para nomenclatura dos óxidos. - Aplicar os conceitos de oxidação redução e polaridade no cálculo de Nox. - Calcular nox utilizando regras de oxidação. - Diferenciar agente oxidante e redutor. -- Conceituar oxidação e redução em reação química. Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. --Compreender a evolução histórica dos conceitos de substância orgânica e inorgânica -Identificar os ácidos de Arrhenius bem como a utilização de indicadores. -Compreender as regras de nomenclatura oficial dos ácidos (HF,HCl,H 2S H 2SO 4,HNO 2,HNO 3, H 2CO 3, H 3PO 4, H 3BO 3.). Avaliação formativa: 10 % Pesquisas, relatórios e resumos. Atividades escolares tais como: tarefas em casa e de sala, disciplina, participação nas aulas, listas de tarefas e atividades do laboratório de química. Atividades em grupo com resolução de exercícios. Avaliação discursiva 30% - Estudo geral de oxi-redução - Semelhantes Químicos. Provão 30%. - Semelhantes químicos. - Estudo geral de oxi- redução Avaliação objetiva 30%.Semelhantes químicos. - Estudo geral de oxi- redução

6 - Compreender as regras de nomenclatura oficial das bases. (NaOH, KOH, Mg(OH) 2,Ca(OH) 2,Ba(OH) 2,l(OH) 3,Cu(OH) 2,Fe(OH) 3.} -Compreender a formação total e parcial de bicarbonato de sódio e sulfito de sódio. - Classificar óxidos e sais em reação química.