Química A Intensivo V. 1

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1 1 Química A Intensivo V. 1 Exercícios 01) Incorreta. O modelo atômico de Dalton não prevê a existência de elétrons. 02. Correta. Segundo Dalton, os átomos eram indestrutíveis e, durante uma reação química, mantinham-se inalterados, preservando as massas inicial e final constantes. 04. Incorreta. Thomson, ao determinar a razão entre a massa e a carga do elétron, confirmou a divisibilidade do átomo. 08. Correta. A emissão de luz por parte dos átomos devese à transição dos elétrons dentro dos níveis de energia, o que só aparece no modelo de Bohr. 16. Incorreta. Não há, no modelo de Dalton, o conhecimento de ligação iônica e tampouco, no átomo, a presença de elétrons como responsáveis pelas ligações químicas. 02) A Os raios catódicos, descobertos por Thomson em 1897, são partículas carregadas negativamente e denominadas de elétrons. 03) Correta. A base científica de Dalton foi a lei de Proust. 02. Correta. Segundo Dalton, a matéria era formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis. 04. Correta. Quando Thomson afirmou que o átomo era constituído de prótons e elétrons, concluiu que havia a possibilidade de separá-los e, portanto, dividir o átomo. 08. Incorreta. O modelo atômico de Thomson é o pudim com passas. 16. Correta. Dalton criou o seu modelo atômico baseado na lei das proporções definidas, enunciada por Proust e que é uma das leis das reações químicas. 04) D I. Falsa. O correto é elétron no lugar de próton. II. Verdadeira. Quando o elétron absorve energia, afasta-se do núcleo e vai para um mais energético dentro da eletrosfera. III.Falsa. O correto é absorve energia. IV.Verdadeira. O estado x do elétron é a sua órbita estacionária e, após a sua promoção, quando ele retornar para essa órbita, deverá manter a sua energia constante; assim, se antes havia absorvido energia, na volta irá liberar a mesma quantidade de energia absorvida, ou seja, z unidades de energia. 05) Correta. Átomo é a partícula mínima que caracteriza o elemento químico e é, em última análise, o formador dos corpos (porção limitada da matéria). 02. Incorreta. Os átomos são quimicamente diferentes quando têm números atômicos diferentes. 04. Incorreta. Os elétrons possuem carga elétrica negativa. 08. Incorreta. Os prótons e elétrons possuem massas e cargas diferentes. 16. Correta. Os nêutrons são partículas subatômicas que não apresentam carga elétrica. 32. Incorreta. Os átomos são partículas que possuem, na sua maior extensão, espaços vazios. 06) C I. Verdadeira. Segundo Bohr, somente certas órbitas eletrônicas são permitidas para o elétron e este não emite energia quando as percorre. II. Verdadeira. Na órbita estacionária de energia, segundo Bohr, o elétron mantém sua energia constante. III.Falsa.O elétron absorve energia. IV.Verdadeira. Na transição de uma camada mais externa para outra mais próxima do núcleo, o elétron emite um quantum de energia. V. Falsa.Os postulados de Bohr não faziam previsões sobre o núcleo atômico. 07) A Quando um átomo transforma-se em um íon, esse átomo perde ou ganha elétrons e, portanto, mantém o seu núcleo inalterado, ficando com o mesmo número de prótons, ou seja, com o mesmo número atômico (Z). 08) C Isótopos são definidos como elementos de diferentes números de massa e mesmo número atômico. 09) Incorreta. O número de carga em I é igual a 2, pois a espécie possui dez elétrons (10 ) e oito prótons (8 + ). 02. Correta. Como a carga em II é zero, o número de prótons (8) deve ser igual ao número de elétrons. 04. Incorreta. Para a carga zero, em III o número de elétrons (6) deve ser igual ao número de prótons. 08. Incorreta. Em IV, temos uma carga igual a 2 e, assim, seis prótons (6 + ) e oito elétrons (8 ). 16. Correta. O elemento químico que possui dois prótons em seu núcleo é o hélio (He). 10) B I. Correta. Substâncias simples são formadas pelo mesmo elemento químico. II. Incorreta. O par I e I 2 não constitui um exemplo de alotropia, a qual, por definição, exige duas (ou mais) substâncias simples diferentes provenientes do mesmo elemento químico, e o ânion I não é uma substância simples. III.Correta. Na ionização de um dado elemento químico, só há variação no número de elétrons, e nunca no número de prótons de seus átomos. IV.Incorreta. Substâncias simples, como O 3 e O 2, apresentam sempre Nox igual a zero.

2 2 11) A As configurações eletrônicas corretas dos íons Cd 2+ (Z = 48), Zn 2+ (Z = 30) e Ca 2+ (Z = 20) são, respectivamente, [Kr]4d 10, [Ar]3d 10 e [Ne]3s 2 3p 6, em que: [Ne] = 1s 2 2s 2 2p 6 ; [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; [Kr] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6. Atenção: Lembre que, na configuração de cátions, retiramos em primeiro lugar os elétrons da última camada. 12) A O alumínio possui configuração eletrônica no estado fundamental 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. No composto A ( SO ). 6H 2 O, o l Al encontra-se no estado de oxidação 3 +, portanto cedeu três elétrons da sua camada de valência, adquirindo a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6, idêntica à do elemento neônio (Ne Z = 10). 13) A Z = 25 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 Z = 26 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Z = 27 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 Z = 28 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 Preenchimento sucessivo no mesmo : 3; no mesmo sub: d. 14) B Z = p + e 38 e Ordem energética: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 Ordem geométrica: s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s s 5 2 antepenúltimo penúltimo último 15) D A configuração eletrônica do ânion A completa é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, o que evidencia a presença de 18 elétrons. Como na forma de ânion o átomo ganha 2 elétrons, podemos afirmar que a configuração eletrônica do átomo A neutro é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4, o que nos leva a um número de elétrons igual a 16 e, como nos átomos neutros o número de prótons é igual ao de elétrons, concluímos que o número atômico (Z) de A é ) D Fazendo a configuração eletrônica do elemento, temos: II. Verdadeiro. Em cada, há tantos subníveis quanto for o valor de seu número quântico principal. III.Verdadeiro. Por exemplo: no L (n = 2), há 4 orbitais; no N (n=4), há 16 orbitais. IV.Falso. O princípio em questão é o de Wolfgang Pauli, e não de Linus Pauling. V. Falso. Em um orbital p, pode haver no máximo 2 elétrons. Nos três orbitais p, aparecem 6 elétrons. VI. Falso. O ângulo entre os três orbitais do sub p é sempre 90. VII.Falso. Orbital é uma região de máxima probabilidade em localizar o elétron. VIII.Falso. O tipo de orbital apresentado nesta afirmativa não existe, segundo Pauli, em átomo nenhum. 18) Correta. 02. Incorreta. n = 4, l = 1, m = +1 e s = Incorreta. n = 3, l = 2, m = 2 e s = Correta. 16. Correta. 32. Correta. 19) E A = 40 n = 22 A = Z + n Z = A n = = s 2s 2p 3s 3p 2 6 K 2 K 8 K 8 camada de valência 20) C n Indica a distância elétron núcleo e a energia do elétron. l Fornece a forma da trajetória do elétron e a forma do seu orbital. m l Mostra a orientação espacial do orbital. m s Relaciona-se com o spin eletrônico ou o sentido da rotação do elétron. 21) A Ca (Z = 20) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Somando o número de elétrons, que é igual ao de prótons, encontramos um número atômico igual a ) V V V F F F F F I. Verdadeiro. A idéia de subníveis é conseqüência do modelo atômico de Sommerfeld, que propôs para a eletrosfera dos átomos órbitas circulares e órbitas elípticas.

3 3 22) C I. Correta. Gás oxigênio (O 2 ) e gás ozônio (O 3 ) são alótropos por diferença de atomicidade. II. Correta. S (Z = 16) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 O elétron diferenciador é o quarto elétron de 3p, ou seja, se considerarmos que o primeiro elétron a entrar em um orbital tenha spin = 1, teremos: 2 25) D Para reduzir ao mínimo qualquer confusão possível entre as idéias antigas (órbitas) e as novas, tornou-se hábito utilizar o termo orbital para indicar um de energia associado a uma dada distribuição de probabilidades eletrônicas. 26) 23) E III. Incorreta. O oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica, só perdendo para o flúor. IV.Incorreta. O oxigênio, ao ganhar 2 elétrons, transforma-se num ânion de carga 2. número de nêutrons de W = 10n n W = A Z = = (3x) (2x 4) 10 = x + 4 x = 6 número atômico de T = (2x 4) Z T = = 8 configuração eletrônica de T 1s 2 2s 2 2p 4 distribuição eletrônica de T 2 1s 2 2s 2 2p 6 (devido ao ganho de 2 e ) distribuição eletrônica do He 1s 2 número de nêutrons de T n T = A Z = 16 8 = 8 24) Correto. A (Z = 17) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 CV = 7 e Forma ânions monovalentes. 02. Incorreto. B (Z = 20) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 O átomo B possui 4 camadas, enquanto o átomo A possui 3 camadas. 04. Correto. O elétron de diferenciação do átomo B está em 4s 2 e possui: n = 4, l = 0 e m = Incorreto. O átomo A é um ametal, enquanto B é um metal e, ao ligarem-se, fazem ligação iônica. 16. Incorreto. O átomo A tende a ganhar um elétron, enquanto o átomo B a perder dois elétrons, assim a proporção que satisfaz o octeto de ambos é BA 2. 27) D O átomo X possui Z = 13, porque ao perder 3 elétrons ficou com 10 elétrons e, portanto, na forma neutra apresentava 13 elétrons e 13 prótons. Estado fundamental indica átomo neutro, ou seja, átomo com número prótons igual ao número elétrons; assim, a configuração eletrônica de X é: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Como o elétron de diferenciação é o último elétron a entrar na configuração eletrônica normal de um átomo no estado fundamental, podemos afirmar que o elétron se encontra no sub 3p. 28) B Observe que a configuração normal do átomo termina em 3p 5 e sua configuração completa tem a seguinte forma: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5, com um total de 17 elétrons, e, portanto, com 17 prótons no seu estado fundamental. 29) E átomo neutro número p + = número e = 9 Assim, a configuração eletrônica do átomo é: 1s 2 2s 2 2p 5. A distribuição dos elétrons no sub 2p é: Podemos notar que todos os orbitais do sub p possuem elétrons e, portanto, há probabilidade de se encontrarem elétrons em todas as regiões numeradas, porque, mesmo no orbital p z incompleto, a densidade de probabilidades está, igualmente, distribuída nas regiões 5 e 6.

4 4 30) C n A + n B + n C = 50 Z + Z + X = 40 n A = n C 28 Z = W X Z = 28 + X W equação 1 W = 28 + X Z A massa de B (Y) é igual à soma de prótons (Z) mais equação 2 nêutrons (18) Y = Z + 18 Como a soma de todos os prótons e todos os nêutrons é igual à soma de todas as massas, temos: 28 + Y+ W = 90 Y = W Y = 62 W Z + 18 = X Z Z = equação 2 equação 1 = X + Z X = 16 Sabemos que: Z + Z + X = 40 2Z = Z = 12 c) Incorreto. A configuração IV representa o elemento nitrogênio. d) Incorreto. O silício é um semimetal. e) Incorreto. A configuração III representa um metal. 34) D a) Correto. O elétron mais energético do N (IV) está em 2p 3 e tem n = 2. b) Correto. O elétron mais energético do C (I) está em 2p 2 e tem l = 1, ou seja, sub p. c) Correto. Os elétrons de valência do silício (II) estão em 3s 2 e 3p 2 e têm l = 0 e l = 1. d) Incorreto. O elemento III está localizado no quarto período da tabela periódica. e) Correto. O elétron mais energético de I está em 2p 2 e tem n = 2 e l = 1; o elétron mais energético de IV está em 2p 3 e também tem n = 2 e l = 1. 35) Correta. O césio possui em seu núcleo 55 prótons. 02. Incorreta. O cobalto é um elemento de transição, e o césio é um elemento representativo. 04. Incorreta. O césio, metal alcalino, forma hidróxidos do tipo M(OH). 08. Correta. Co (Z = 27) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s Incorreta. Co (Z = 27 e A = 60) A = Z + n n = A Z = = = 33 nêutrons 32. Incorreta. O césio está localizado no sexto período e no grupo 1 da classificação periódica. 36) D I. Correta. metais alcalinos ns 1 = configuração de valência II. Incorreta. Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. III.Incorreta. O sub mais energético dos elementos de transição interna é o sub f, da antepenúltima camada. 31) E 32 A A = Z + n n = A Z P 15 Z n = = 17 nêutrons 32) D a) Incorreto. O iodo é um halogênio. b) Incorreto. O sódio é um metal alcalino. c) Incorreto. Somente o ferro é elemento de transição. d) Correto. O fósforo é um não-metal ou ametal. e) Incorreto. O tecnécio é um elemento de transição. 33) A a) Correto. Carbono e silício pertencem à mesma família da tabela periódica e, assim, possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência e propriedades químicas semelhantes. b) Incorreto. A configuração III é de um elemento de transição. 37) Incorreto. Todos os elementos constantes da tabela são representativos. 02. Correto. O metais alcalinos (K e Na) somam uma fração em massa igual a 0,47% (0,36 + 0,11), que é maior do que a do halogênio Cl = 0,40%. 04. Correto. Para cada 100 g de massa corpórea, o hidrogênio participa com 10 g e, portanto, 10 mol de átomos que equivalem a 6, átomos de H; já o oxigênio, para as mesmas 100 g, participa com 64,5 g, o que nos leva a, aproximadamente, 4 mol de átomos e um total de 2, átomos de O. 08. Correto. Alcalino-terrosos. Ca + Mg = 1,93% > K + Na = 0,47% alcalinos. 16. Incorreto. São gases nas CATP: oxigênio, hidrogênio, nitrogênio e cloro. 38) Correta. O nióbio é um elemento do grupo 05 ou VB, portanto é um elemento de transição.

5 5 02. Incorreta. O símbolo correto é Nb. 04. Correta. As ligas metálicas são exemplos de solução sólida. 08. Incorreta. O Nb 3+ (Z = 41) apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 0 4d 2, que não é uma configuração de gás nobre. 16. Correta. O nióbio, como elemento de transição, pode apresentar Nox variável: +3 e ) D Elementos cujas configurações eletrônicas recebem o último elétron em sub d são classificados como elementos de transição. 40) E I. Correta. Devido a sua boa condutividade elétrica e grande ductibilidade, o cobre é usado na fabricação de fios elétricos. II. Correta. Os adubos químicos denominados de NPK (como uréia, superfosfatos e cloreto de potássio) utilizam potássio na sua produção. III.Incorreta. Os metais mais comumente utilizados na fabricação de panelas são o ferro e o alumínio. IV.Incorreta. O aço é uma liga metálica que tem o ferro e o carbono na sua composição, com porcentagens deste último variáveis entre 0,03% e 2,00%. V. Correta. Por ser um metal líquido na temperatura ambiente e de fácil dilatação, o mercúrio é utilizado na fabricação de termômetros.