Conteúdo para Recuperação Final de Química. 1 ano do Ensino Médio. Bimestre Apostila Tema Páginas

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1 Conteúdo para Recuperação Final de Química 1 ano do Ensino Médio Bimestre Apostila Tema Páginas Substâncias e átomos: tipos de substâncias, simples ou composta, íons, núcleo e eletrosfera, isótopos, isóbaros e isótonos, número atômico e número de massa, representação do átomo e dos íons Compostos inorgânicos: Aulas 19 até 25 Ácidos, sais e bases: nomenclatura, classificação, propriedades e formulação. 165 até Teoria molecular: massas atômicas e moleculares, número de mols e constante de Avogadro Tipos de reações químicas: adição, substituição, simples-troca e dupla-troca 205 a a Polaridade e forças Intermoleculares: Polaridade das ligações e das moléculas, geometria molecular e forças intermoleculares. Gases: transformações gasosas, equação de estado e voluma molar - CNTP 171 a a Gases: Leis volumétricas Misturas gasosas: pressão total e parcial. Estequiometria: relações em mols e em massa. 176 a a a 202

2 1. A quantidade em mols e o número de moléculas encontrados em 90g de ácido acético são respectivamente: Dados: ácido acético = C 2 H 4 O 2 Constante de Avogadro = 6, H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u. a) 1,5 e 9, b) 1,0 e 9, c) 1,5 e 6, d) 1,0 e 6, e) 1,5 e 7, (PUC-RIO 2007) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades. 5. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ca(OH) 2 2 Al(OH) 3 + 3CaSO 4 Para tratar 1,0x10 6 m 3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al 2 (SO 4 ) 3. Qual a massa de Ca(OH) 2 necessária para reagir completamente com esse sal? a) 150 quilogramas. b) 300 quilogramas. c) 1,0 tonelada. d) 11 toneladas. e) 30 toneladas. Dados: massas molar Al 2 (SO 4 ) 3 = 342 g/mol ; Ca(OH) 2 = 74 g/mol A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação: a) I é de síntese ou adição. b) II é de oxirredução. c) III é de simples troca ou deslocamento. d) IV é de análise ou decomposição. e) V é de dupla troca. 3. (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: C 2 H 6 O (g) + 3 O 2(g) 2 CO 2(g) + 3 H 2 O (g) + ENERGIA A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138g de etanol (C 2 H 6 O) é igual a: Dado: C 2 H 6 O = 46g/mol. a) 1. b) 3. c) 6. d) 9. e) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N H 2 2 NH 3 CaCO 3 CaO + CO 2 P 2 O H 2 O 2 H 3 PO 4 a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise. 6. Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre os gases, obteremos: (Dados: H = 1; O = 16) a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram. b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu. c) 34 g de água oxigenada. d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases. e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram. 7. (PUC-SP) Um certo gás, cuja massa vale 140g, ocupa um volume de 41 litros, sob pressão 2,9 atmosferas a temperatura de 17 C. O número de Avogadro vale 6, e a constante universal dos gases perfeitos R= 0,082 atm.l / mol.k. Nessas condições, o número de moléculas continuadas no gás é aproximadamente de: a) 3, b) 5, c) 6, d) 2, e) 3, (Mackenzie) Quando se estuda o comportamento físico de uma massa gasosa (gás ideal), são levadas em consideração as chamadas variáveis de estado, ou seja, a pressão, o volume e a temperatura. Isto posto, podemos afirmar que a massa de 11,2 litros de oxigênio (M=32g) nas C.N.T.P. (condições normais de temperatura e pressão) é: a) 8,0 g b) 16 g c) 22,4 g d) 24 g e) 32 g

3 9. Uma das maneiras de impedir que o SO 2(g) um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO = 40 e SO 2 = 64 MgO(s) + SO 2 (g) + 1/2O (g) MgSO 4 (s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10 toneladas de SO 2? a) 1,5 x 10 2 b) 3,0 x 10 2 c) 1,0 x 10 3 d) 6,0 x 10 3 e) 2,5 x Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio (O 2 ). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C 6 H 10 O 5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO 2 e H 2 O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio? (Dados: H = 1, C =12 e O = 16.) a) 20,5 mg. b) 40,5 mg. c) 80,0 mg. d) 160 mg. e) 200 mg. 11. (Mackenzie) Num recipiente indeformável, provido de válvula especial, encontram-se confinados 2 mols de oxigênio (mol-grama=32g) nas C. N. T. P.. Num dado instante, abre-se a válvula e permite-se que 8 g do gás escapem, mantendo-se, contudo a mesma temperatura. A nova pressão do gás é: Dado: R = 0,082 atm.l / mol.k a) 15/16 atm b) 7/8 atm c) 1/4 atm d) 7/16 atm e) 1/8 atm 12. Um estudante de química armazenou em um cilindro de 10 L, 6 g de hidrogênio e 28 g de hélio. Sabendo-se que a temperatura é de 27 C no interior do cilindro, analise as afirmações: Dado: R = 0,082 atm.l / mol.k I. A pressão total no interior do cilindro é aproximadamente 24,6 atm. II. O número total de átomos no interior do cilindro é aproximadamente 7,82 x átomos. III. A pressão parcial do gás hidrogênio é 7,4 atm. IV. No interior do cilindro existem aproximadamente 1,8 x moléculas de hidrogênio. Estão corretas: a) I, II, III e IV. b) I, II e III. c) I, III e IV. d) I e III, apenas. e) IV, apenas 13. (ACR-2004) Por que as pessoas põem gelo nos mictórios? O gelo serve para reduzir a mau cheiro nos mictórios. Nem toda mulher sabe disso, mas o arsenal antifedor no banheiro dos homens inclui também limão, casca de laranja e bolinhas de naftalina. Gelo é o método mais eficaz porque, no contato com a urina quente, derrete e ajuda a levar o líquido para o esgoto. A temperatura baixa também inibe o crescimento de bactérias e diminui a volatilidade das substâncias, o que dificulta a propagação do odor. Já o limão e a naftalina servem só para mascarar o cheiro da urina recente ou do material acumulado na tubulação. Em bares e restaurantes, o consumo de bebidas alcoólicas e sal aumenta a concentração de amoníaco, responsável pelo odor. (Super interessante, junho 2004) Sobre as moléculas de água (H 2 O) e amônia (NH 3 ) é correto afirmar que: a) Apenas a água apresenta entre suas moléculas interações de Van der Waals. b) A geometria da molécula de amônia é trigonal plana. c) Moléculas de água são polares e de amônia são apolares. d) As interações entre as moléculas da amônia são covalentes polares. e) Tanto a amônia como a água apresentam interações entre suas moléculas do tipo pontes de hidrogênio. 14. Uma certa massa de gás oxigênio (O 2 ) ocupa um volume de 5 ml a uma pressão de 2 atm. Qual deverá ser o novo volume dessa massa gasosa se ela sofrer uma transformação isotérmica até que a pressão passe a valer 760 mmhg? a) 1 ml b) 2 ml c) 7,5 ml d) 10 ml e) 50 ml 15. (Ueba-BA) Um balão-propaganda cheio de gás hélio, ao nível do mar, ocupa um volume de 250 L. Seu volume, após lançamento, numa altitude de m será (obs.: admitindose que a temperatura tenha se mantido constante): a) menor, pois a pressão externa aumenta com a altitude. b) maior, pois a pressão externa diminui com a altitude. c) permanecerá constante;a pressão não varia com a altitude. d) permanecerá constante;temperatura se manteve constante. e) maior, pois a pressão externa aumenta com a altitude. 16. A trimetilamina e a propilamina possuem exatamente a mesma massa molecular e, no entanto, pontos de ebulição (Pe) diferentes. O tipo de força intermolecular que explica esse fato é: a) ligação covalente apolar. b) ligação covalente polar. c) ligação iônica. d) ligação de hidrogênio. e) força de Van der Waals.

4 Apostila Página Exercícios 2 172/173 1 e /175 1,2, 3 e ,2 e /178 1, 2, 3, 4 e /181 1 e /184 1, 2, 3 e , 2, 3 e e /221 1, 2, 3, 4 e , 2, 3, 4 e /185 1, 2, 3 e /189 1 e 2, 3 e /173 4, 5, 6, 7 e /175 1, 2, 3, 4 e , 7 e /178 1,2, 3 e /189 1, 2, 3, 4 e /205 1 e 2 Questão 17: O átomo é composto basicamente por 3 partículas. Complete o quadro abaixo com as informações sobre cada partícula. Nome da partícula Carga Massa relativa Localização no átomo Símbolo Questão 18: Complete os espaços vazios da tabela de tal forma que os valores contidos estejam corretos. Elemento Prótons Nêutrons Elétrons A Z Representação Internacional Sódio 11Na 23 Ferro Fe --- Cloro Cl --- Cálcio 41 20Ca --- Hidrogênio 1 H 1

5 Questão 19: Sabemos que existem partículas que formam o átomo, em quantidades que caracterizam esses elementos. Entre essas características podemos citar o Número Atômico e o Número de Massa. Defina e de o símbolo para: Número Atômico: Número de Massa: Questão 20: Existem muitos tipos de átomos diferentes. Vejamos alguns: 19K 39 ; 20 Ca 40 ; 20 Ca 41 ; 18 Ar 39 Para esses elementos, pergunta-se: a) Quais são isótopos? b) Quais são isótonos? c) Quais são isóbaros? Questão 21: Átomos podem perder ou ganhar elétrons, de acordo com as características que apresenta. Sendo assim, descreva o que é: a) um ânion? b) um cátion? c) um íon? Determine o número de prótons e elétrons dos íons: a) 12Mg 2+ prótons e elétrons b) 7N 3- prótons e elétrons

6 Questão 22: Faça a distribuição eletrônica dos elementos a seguir, de acordo com as camadas eletrônicas: K L M N O P Q 11Na 88Ra 36Kr 49In 84Po Questão 23: (1,0) Considere os itens a seguir. I. De acordo com Dalton, uma reação química é um rearranjo de átomos. II. O modelo de Leucipo e Demócrito considera a matéria como descontínua. III.Segundo Aristóteles, toda matéria é formada por átomos. IV.Da Teoria dos Quatro Elementos, apenas o ar é ainda considerado um elemento químico. Está correto o que se afirma em: a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) I e IV, apenas. e) I, II, III e IV. Questão 24: Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo, como mostra a figura a seguir. Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando seus conhecimentos sobre o átomo, assinale a alternativa correta. a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera. b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons. c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva. d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva. e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.