478 a.c. Leucipo e seu discípulo Demócrito

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1 MODELOS ATÔMICOS

2 478 a.c. Leucipo e seu discípulo Demócrito - A matéria após sofrer várias subdivisões, chegaria a uma partícula indivisível a que chamaram de átomo. - ÁTOMO a = sem tomos = divisão - Esta idéia foi concebida quando esses filósofos observaram a areia de uma praia - Átomo: eternos, imutáveis e indivisíveis.

3 Século V a.c. - Aristóteles Afirmava que tudo, inclusive o homem, era formado pelos 4 elementos fundamentais: terra, água, ar e fogo. Associou a cada elemento duas das quatro qualidades: seco, úmido, quente e frio.

4 As ideias de Leucipo e Demócrito ganharam uma explicação científica, transformando-se no primeiro modelo atômico, por meio da publicação dos trabalhos de John Dalton.

5 1º Modelo: 1808 John Dalton Toda matéria é constituída por partículas. 3 postulados: - 1º) Os elementos são constituídos por partículas muito pequenas chamadas átomos. - 2º) Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. - 3º) Todas as reações químicas consistem em separação, combinação ou rearranjo de átomos, mas nunca na criação ou destruição desses.

6 ÁTOMO: Menor porção de um elemento químico que pode participar de uma reação química. ÁTOMO: esfera, pequena, maciça, indivisível e indestrutível. Modelo da Bola de Bilhar ou Bola de gude.

7 Descoberta da 1ª partícula subatômica: o ELÉTRON Geissler e Crookes desenvolveram um dispositivo denominado tubo de raios catódicos. Esse tubo, feito de vidro, vedado, tinha no seu interior gases em pequena quantidade e em sua extremidade, havia 2 peças metálicas denominadas eletrodos, os quais eram ligados a uma fonte elétrica externa.

8 Pólo - : cátodo Pólo + : ânodo A fonte elétrica estabelece uma diferença de potencial elétrico, ddp. Quando a ddp é alta, observa-se um feixe luminoso que parte de cátodo e dirigese à parede oposta a ele. Por ser emitido pelo cátodo, esse feixe luminoso foi denominado raios catódicos.

9 2º Modelo: 1898 Modelo de Descobriu o elétron. O átomo é divisível. Thomson O átomo deve ser uma pasta positiva incrustada de elétrons (carga negativa). Modelo de Pudim de Passas.

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11 3º Modelo: 1911 Modelo de Rutherford Realizou um experimento em que partículas alfa (α), de carga positiva colidiram com uma fina lâmina de ouro e chegaram até um filme fotográfico, manchando-o. Descobriu os prótons.

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13 Conclusões de Rutherford: 1º) A lâmina de Au não seria formada por átomos maciços, pois permitiu a passagem da maior parte das partículas α. Ele propôs que a lâmina seria formada por minúsculos núcleos e um grande vazio. 2º) Muitas partículas α foram desviadas, pois passavam muito perto do núcleo e sendo positivas, eram repelidas por ele, que também é positivo.

14 3º) As partículas α que vinham na direção do núcleo eram totalmente repelidas e retrocediam.

15 ÁTOMO: Grande vazio, formado pela eletrosfera, onde giravam os elétrons e por um minúsculo núcleo de carga positiva. Modelo Planetário ou Modelo do Sistema Solar. O átomo é de a vezes maior que o seu núcleo.

16 Descoberta da 3ª partícula subatômica: o NÊUTRON Percebeu-se que no núcleo dos átomos existia mais do que um único próton. Este fato comprometia a estabilidade do núcleo, pois entre os prótons existiriam forças de repulsão que provocariam a fragmentação do núcleo. Em 1932, Chadwick descobriu os NÊUTRONS, uma partícula com massa semelhante ao próton, mas sem carga elétrica.

17 Essas partículas serviria para diminuir a repulsão entre os prótons, aumentando a estabilidade do núcleo. O modelo atômico básico, mais comumente usado é o proposto por Rutherford, com a inclusão dos nêutrons no núcleo.

18 Partícula Massa Relativa (µ) Carga Relativa Elétron 1/ Próton Nêutron 1 0

19 4º Modelo: 1912 Modelo de Bohr Aprimorou o modelo de Rutherford, explicando as ÓRBITAS dos elétrons. Postulados: - 1º) Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de CAMADAS ou NÍVEIS de energia.

20 - 2º) Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários). - 3º) Os elétrons só podem ocupar os níveis ou camadas de energia que tenham uma determinada quantidade de energia. - 4º) Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais EXTERNO, desde que ABSORVA uma quantidade de energia bem definida (quantum de energia).

21 - 5º) Ao voltar ao nível mais INTERNO, o elétron EMITE um quantum de energia, uma forma de LUZ de cor bem definida (FÓTON). - 6º) Cada camada é indicada por uma letra e um número correspondente e comporta um número máximo de elétrons.