TEORIA ATÔMICA. A evolução dos modelos atômicos

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1 TEORIA ATÔMICA A evolução dos modelos atômicos

2 AS PRIMEIRAS IDÉIAS SOBRE A COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA Em 430 a.c, Leucipo formula a primeira teoria científica sobre a composição da matéria. Em 400 a.c, Demócrito confirma esta teoria de que a matéria é constituída por partículas minúsculas e indivisíveis: Átomo A = sem TOMO= divisão, parte

3 Modelo proposto por Demócrito: Toda a matéria é constituída por átomos e vazio; O átomo é uma partícula pequeníssima, invisível e que não pode ser dividida; Os átomos encontram-se em constante movimento; Universo constituído por um número infinito de átomos, indivisíveis e eternos;

4 O PRIMEIRO MODELO John Dalton nasceu em 6 DE SETEMBRO de 1766 e faleceu em 27 de julho de 1844 na Inglaterra.

5 Para DALTON A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.

6 Modelo proposto por Dalton: Átomo A matéria é composta por pequenos corpúsculos, que não se subdividem os Átomos.

7 John Dalton Com base em estudos de outros cientistas, anteriores a ele, criou um modelo de átomo onde pregava as seguintes ideias: toda matéria é composta por átomos; os átomos são indivisíveis; os átomos não se transformam uns nos outros; os átomos não podem ser criados nem destruídos; os elementos químicos são formados por átomos simples; os átomos de determinado elemento são idênticos entre si em tamanho, forma, massa e demais propriedades; átomos de elementos diferentes são diferentes entre si;

8 toda reação química consiste na união ou separação de átomos; átomos iguais entre si se repelem e átomos diferentes se atraem; substâncias compostas são formadas por átomos compostos (as atuais moléculas); átomos compostos são formados a partir de elementos diferentes, em uma relação numérica simples.

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10 SEGUNDO MODELO O modelo de J. J. THOMSON

11 J. J. THOMSON ( )

12 Joseph John Thomson Em 1896, na Universidade de Princeton, numa série de conferências aborda os fenômenos produzidos pelas descargas elétricas nos gases. Seus estudos sobre as descargas através desses gases tinham conduzido à descoberta de uma radiação que emanava do tubo de descarga, propagava-se em linha reta, era detida por um obstáculo fino e transmitia um impulso aos corpos contra os quais se lançava. Foram chamados de raios porque se propagavam em linha reta, e católicos porque pareciam emanar do cátodo da descarga elétrica.

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14 Os raios catódicos No interior do tubo existe gás submetido a uma descarga elétrica superior a volts. Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos.

15 Os raios catódicos Os raios catódicos, quando incidem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta.

16 Os raios catódicos Os raios catódicos movimentam um molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa.

17 Os raios catódicos Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.

18 Seu modelo

19 O terceiro modelo E. Rutherford ( ) Ele era da Nova Zelândia Em 1893, com 22 anos, Rutherford já se aprofundava em matemática e física, sob a orientação de J. J. Thomson, o descobridor do elétron.

20 Experiência de Rutherford

21 Observações A maioria das partículas alfa atravessaram a finíssima folha de ouro; Algumas partículas sofreram desvio. Conclusões O átomo seria descontínuo (apresentava espaços vazios); Havia um núcleo positivo dotado da maior parte da massa.

22 O átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.

23 O quarto modelo: Niels Bohr Experimento: Análise de espectros do gás hidrogênio.

24 Espectros

25 Teoria de Bohr O modelo planetário de Rutherford apresenta duas falhas: Uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiralado em sua direção acabando por colidir com ela. Essa carga em movimento perde energia, emitindo radiação. Ora, o átomo no seu estado normal não emite radiação.

26 Ele expôs uma ideia que modificou o modelo planetário do átomo. Um elétron num átomo só pode ter certas energias específicas, e cada uma destas energias corresponde a uma órbita particular. Quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza a sua órbita.

27 Postulados de Bohr

28 Modelo de Bohr

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